必修1第二章10分钟练习及答案

1、1(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNa2CO3解析：A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。 答案：D2(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()小苏打食盐水石灰水NaOH液态氧 KClO3 A碱B纯净物 C盐 D混合物解析：为纯净物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质；为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。答案：C3(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DFeSO4CuSO4解析：Na2CO3与Ba(

2、OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。答案：A4(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案：B5(实验题)请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：_。_。_。_。(2)指出上述实验

3、中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：_。_。_。_。解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：酸与金属的反应答案：(1)酸能跟某些金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟多种活泼金属反应酸并不是跟所有金属都反应 (2)盐酸可用于除铁锈 锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2BaCl2溶液可用于检验SO的存在 石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合

4、理即可)1(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题主要考查胶体与溶液的区别。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是蔗糖，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。答案：D2(对应考点一、二)双选题下列叙述正确的是()A直径介于1100 n

5、m之间的粒子称为胶体 B电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜解析：A项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于1100 nm之间；D项，胶体粒子不能透过半透膜。答案：BC3(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成沙洲解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色

6、沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。答案：C4(对应考点二)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在1100 nm之间，粒子小，不受重力作用解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。答案：C5(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶

7、液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱

8、和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。答案：(1)丙 (2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成1(对应考点一)有关电解质的说法正确的是()ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C铜导电性

9、很好，所以铜是电解质 DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物，D不正确。答案：A2(对应考点一)下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的

10、NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。答案：D3(对应考点二)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl只有在溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na和Cl，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。答案：C4(对应考点二)某100 mL溶

11、液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol NaOHB100 mL水 C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。答案：D5(实验题)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其

12、中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会_(填“减弱”“不变”或“增强”)。(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：C_。解析：三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2生成BaSO4沉淀，H与OH生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案：(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH1(对应考点一)下列离子方程式中，正确的是()A大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO

13、CO2H2OB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2O解析：A项中大理石为不溶物、醋酸为弱酸，应写化学式，A项正确；B项中电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；C项Fe与稀硫酸反应应生成Fe2，选项中离子方程式与事实不相符，应为Fe2H=Fe2H2；D项中Mg(OH)2为难溶物，应写化学式。故B、C、D项错误。答案：A2(对应考点一)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2O BaCO32HCl=B

14、aCl2CO2H2CCa2CO=CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO32NaNO3DHOH=H2O 2KOHH2CO3=K2CO32H2O解析：A中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用Cu2；B中碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能用CO，D中碳酸是弱酸，不能用H表示。答案：C3(对应考点二)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反

15、应；D中H和OH能反应。答案：C4(对应考点二)下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SO BNa、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NO DBa2、K、S2、SO解析：A项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生成BaSO4沉淀。答案：C5(热点题)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸

16、酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。解析：由题干“无色溶液”排除Cu2(蓝色)的存在；由实验知有OH的存在，无Mg2；由实验知无CO；由实验知有Cl的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na存在。整个实验过程中，NO不影响实验的过程，故不能确定NO是有还是无。答案：OH、Na、ClMg2、Cu2、CONO1(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D

17、只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。答案：C2(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧为1价)解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。答案：D3(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是()解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误

18、。答案：D4(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O2 2AlFe2O3Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。(2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。答案：(1) (2)4 mol5(探究题)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有

19、水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)1(对应考点一)双选题有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D还原性：DCBA解析：

20、氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：A2B2，还原性：BA；由知，氧化性：A2C2，还原性：CA；由知，氧化性：B2C2，还原性：CB；由知，氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。 答案：AD2(对应考点一)根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2， (2)Br22Fe2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性还原产物的还原性。由反应式(1)知，还原性：I

21、Fe2；由反应式(2)知，还原性Fe2Br，故还原性IFe2Br。答案：B3(对应考点二)下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D解析：元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2处于中间价，Fe3是最高价，S在中间价态，H在最高价，Na在最高价，Mg处于最低价，所以选C。 答案：C4(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D4解析：氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol/L0.03 L(64)2103 mo

22、l(7x)，解得x4。 答案：D5(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3COWO3W3CO2；(3)由示

23、意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO2CON22CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D轮船底部生锈解析：大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。 答案：C2下列分类标准不正确的是()

24、A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)解析：分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。 答案：B3下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态

25、下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。 答案：B4下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。答案：A5如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较

26、大量存在()AOHBAg CNa DCa2解析：该饮用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2与OH不能大量共存，SO与Ca2生成微溶物不能大量共存。答案：C6双选题下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中

27、H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD7下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSO BKNaNOOHCHNHFe3SO DHClCONO解析：A项Ba2与SO不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与CO不能共存。 答案：B8双选题关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀

28、；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。答案：CD9下列离子方程式中，错误的是()AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。答案：B10下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()ACl

29、Cl2 BH2HCl CCaCl2CaCO3 DFe3Fe2解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。答案：D11向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中的曲线表示是()解析：发生的化学反应的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2与OH浓度会减小，导电性能降低；当加入硫酸过量后溶液中H与SO浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。 答案：C12常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=

30、2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物解析：在反应中，Z作还原剂，XO作氧化剂，X2是还原产物，Z2是氧化产物，还原性ZX2，氧化性XOZ2；在反应中，A2作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2B，氧化性B2A3；在反应中，B为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z为还原产物，氧化性Z2B2，还原性BZ。答案：B13一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6

31、 D7解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n12112，n1，设RO中R的化合价为x，则x(2)31，所以x5。 答案：B14下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2SO=BaSO4，后者为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B错误；C项前者为2HCO=CO2H2O，后者为HHCO=CO2

32、H2O，C错误；D项两者均为HOH=H2O，D正确。答案：D15下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4Zn=Zn2SOH2D硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。答案：D16在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51解析

33、：由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都

34、是气体 ()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。解析：(1)氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。(2)用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1 mL2 mL，继续煮沸，直至液体变成红褐色，停止加热，就得到氢氧化铁胶体。答案：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效

35、应，则证明生成了Fe(OH)3胶体 18.(8分)现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在下图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。解析：由稀硫酸与4种物质反应，但和盐酸不反应，Na2CO3也与4种物质反应，但和NaOH不反应，可确定稀硫酸、盐酸、Na2CO3和NaOH的位置；根据Ca(OH)2能与3种物质反应和BaCl2只能与2种物质反应，可确定Ca(OH)2和BaCl2的位置。答案： 19(9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐

36、一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_。(2)写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_。解析：要使Ba2、Cu2、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序。由于OH、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸，除去Ag：ClAg=AgCl。答案：(1)AgClBaSO4或Cu(OH)2Cu(OH)2(或BaSO4)(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4或Cu22OH=Cu(OH)2 20.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，B._，C_，D._。