无机化工专项训练(2014-04-29)

1、无机化工专项训练（二）2. （16分）锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答下列问题：（1） 写出“溶浸”环节中碳酸锶发生反应的离子方程式_（2）“除杂”环节中，先加入适量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反应后，再调节溶液pH至8-10，过滤。 A溶液的溶质是_（填化学式）； 加入少量30%H2O2溶液的目的是_。 调节溶液pH至810，宜选用的试剂为_ (填序号)。A氨水 B氢氧化

2、锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末（3）步骤需经过“洗涤，干燥”的操作，回答下列问题： 洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，其原因是_。 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。A5060 B7080 C80100 D100以上 （4）工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下方法制取碳酸锶：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热12h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。写出该反应的离子方程式（不必标明反应条件）_。3（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O33H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼

3、金属铝的流程如下。溶出已知拜耳法生产Al2O33H2O的基本原理为： 结晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示为2 Al(OH)3（1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O33H2O 结晶的原因_ （4）为了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O33H2O的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指

4、出流程图中另一处类似的做法 。5、（16分）、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为： ；吸收装置中的温度不能过高，

5、其原因是： 。（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号） aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （5）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）a蒸发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2K

6、Cl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：(配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上) KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。6（16分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式： 。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表

7、示为： 。温度对GeCl4的 水解率产生的影响如图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 。（填序号）A用冰水混合物B49水浴 C用冰盐水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反因 。不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.237（16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业

8、，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入锡粉的作用是 。（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： 。（4）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.0×1026）（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式： 。（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防

9、止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因： 。8（17分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.

10、710.46.78.0-0.422.577回答下列问题：（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 。酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是 。 图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系 图2： SO2的吸收率与温度的关系（2）滤渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步骤为、过滤、洗涤、干燥。（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为： 。（6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据

11、，计算25时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程)。9（16分）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下： 试回答下列问题：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： ；（2）写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应方程式 ；（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 B.1纳米=10-10米 C.锆合金的硬度比纯锆要高

12、D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。在熔融电解质中，O2-向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为： 。浸出、过滤稀H2SO4浸出液矿渣草酸铵溶液溶液除铁Na2CO3溶液除钙、镁NaF溶液过滤滤渣水钴矿磨矿操作XCoC2O4·4H2O沉淀过滤10（16分）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程

13、如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 。（2）请配平下列除铁的化学方程式： Fe2(SO4)3 H2O Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na2SO4 CO2（3） “除钙、镁”的原理反应为： MgSO42NaFMgF2Na2SO4 ；CaSO42NaFCaF2Na2SO4 已知KSP（CaF2）1.11×10-10，KSP（MgF2）7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、

14、 和 ；“操作X”包括 和 。（4） 某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li还原为 Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。（5） 电池反应为LiCoO2 C6 CoO2 LiC6 ，写出该电池放电时的正极反应式 。11(17分)某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：表1几种盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物KspCa3(AsO4)26.8×1019CaSO49.1×106FeAsO45.7×1021污染物

15、H2SO4As废水浓度29.4g/L1.6g·L1排放标准pH 690.5mg·L1该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) mol·L1。若酸性废水中Fe3的浓度为1.0×104mol·L1，c(AsO43) mol·L1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2，反应的离子方程式为 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH

16、调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为 。砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25)为：K1=5.6×103 K2=1.7×107 K3=4.0×1012，第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43H2OHAsO42OH，该步水解的平衡常数(25)为： (保留两位有效数字)。Ba(OH)2溶液12（16分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2

17、晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：废渣2废渣1Ba(NO3)2晶体 X稀硝酸操作调pH=45操作操作调pH=7酸溶钡泥过滤3过滤2过滤1容器a容器c容器b母液循环已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7 Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小 KSP(BaSO4)=1.1×1010，KSP (BaCO3)=5.1×109 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)

18、2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）废渣2为 （5）操作为 （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为 （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）13.（16分）电镀污泥中含有等物质，工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收等物质。已知：水浸后溶液中存在等物质(1)水浸后的溶液呈_性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完

19、成氧化焙烧过程中生成的化学方程式 _Cr(OH)3+_Na2CO3+_ = _Na2CrO4+_CO2+_(3)滤渣II的主要成分有、_(4)“系列操作”中为：继续加入，_冷却结晶，过滤。继续加入目的是_。已知：除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：在不同温度下的溶解度如下表 温度化学式206010019.545.342.518326941584115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液加入适量，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_14（16分）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛

20、性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。（1）产品A是 （填化学式）。（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？ （填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是 （二）制备MnSO4·H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O，过程如下：（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有 （答出一条即可）。（2）除铁发生的离子反应方程式为 。（3）操作I的名称为 。（4）MnSO4·H2O在1150高温下易分解，产物是M

21、n3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 溶浸除铁净化沉锰无水MnCO3软锰矿黄铁矿稀硫酸软锰矿、石灰废渣废渣废渣废液副产品A(NH4)2SNH4FNH4HCO3、氨水洗涤、烘干15（16分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（

22、 ）A. 适当升高温度 B. 搅拌 C. 研磨矿石 D. 加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。2FeS2+15MnO2+ = Fe3+ + + SO42（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是 ，再加入石灰调节溶液的pH的范围为 。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F)=0.01 mol·L1，滤液中残留c(Ca2+)= mol·L1。已知：Ksp(CaF2)=1.46×1010（5）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L1时，实验测得M

23、nCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是_ _ _ _。（6）副产品的主要成分 。16.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制备氢氧化钡晶体(Ba(OH)2·8H2O)的流程如下：(1)写出煅烧时发生反应的热化学方程式: _。(2)写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_。(3)为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式：_。(4)向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层

24、清液,如此处理多次,可使BaS04全部转化为BaCO3.发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 现有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0ol/L-1饱和Na2CO3溶液处理,假设c(S042-)起始O平衡时,K=4.0x10-2,求反应达到平衡时发生转化的BaS04的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)(5)试从平衡的角度解释BaS04可转化为BaC03的原因:_。17.（本题共16分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜 (Cu2S) 及少量脉石 (SiO2)。一种以辉铜矿 石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：已知：部分阳离子以

25、氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1) 写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式_(2) 气体中的NO2与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质， 该反应的化学方程式为_ (3) 可向滤液M中加入（或通入）下列_(填字母）物质，得到较多的另一种可 循环利用的物质。 A. Fe B. HNO3 C. H2O2 D. Cl2 (4) 蒸发浓缩时，要用硝酸将溶液调至酸性的原因是_。 (5) 在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低。可以采取的补救措施是：先将

26、滤渣 加入到HNO3中调节pH至 _（填范围），充分反应后过滤，将滤液与原滤液 合并。参考答案2（16分） (1) SrCO3 + 2H+ = Sr2+ +CO2+ H2O （3分） (2) H2SO4 （2分）； 使Fe2+氧化到Fe3+ （2分）； BD（2分）； (3) 既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失（2分）； A（2分） (4) SrSO4+ CO32_ = SrCO3 + SO42_（3分）3. （1）过滤 Fe2O3 （共4分，各2分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）（3）稀释降低了NaOH的浓度，有利于N

27、aAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（3分）（4）CO2（过量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（过量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O33H2O+2HCO3- （3分） 写下列反应也得分：CO2（过量）+Al(OH) 4-= Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（过量）+2Al(OH) 4-= Al2O33H2O+2HCO3- （5）将溶液III循环使用溶解铝土矿 （3分） 4（16分）(1)（2分） （2分）(2) （3分）(3)除去 （3分）（多答“使更多的形成NaCl析出，提高的纯度”不扣分）NaCl （

28、3分）(4) （3分）5、（16分）、（1）4.00 mol/L（2分） （2）稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸 （2分） （3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2；防止H2O2的分解（各2分，共4分） （4）a （2分） （5）b e d （2分）、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分） （2）35.5（2分）6（16分） （1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O(3分) （2）抑制GeCl4水解(2分) （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1 (3分) C(2分) （4）二氧化锗具有

29、两性(或属于两性氧化物) (3分) ； GeO2+2OH=GeO+H2O(3分)7（16分）（1）抑制Sn2+水解（2分） 防止Sn2+被氧化（2分） （2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2+2NaCl（2分）（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（3分）（4）小于1 （3分。若写成1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O（2分）（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化。（2分）8（17分）（1） MnO2 +SO2= Mn2+SO42 （

30、3分）； pH为3左右、温度为40左右 （2分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分）(4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) Mn2+2e+2H2O = MnO2+ 4H+ （3分）（6） 1.0×1017 （3分）高温9.（16分）900（1）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 = ZrCl4 + SiCl4 + 4CO （3分）（2）ZrOCl28H2O = ZrO2 + 2HCl+7H2O （3分） （3）B （2分）（4）负 （2分）, O2 +4e- = 2O2- （3分）, C4H10 - 26e- +13O2-= 4C

31、O2 +5H2O （3分）10、（16分）（1）12（2分），90（2分）（2）3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3Na2Fe6 (SO4)4(OH)125Na2SO46CO2 （3）1.5（3分）（4）NH4（1分）、Na（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）； （5）CoO2 + Li + eLiCoO2（3分）11(17分)0.3 (2分)5.7×1017(2分)2HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O (3分)。CaSO4 (2分) H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(3

32、分) 或：pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43)增大，Qc=c3(Ca2)·c2(AsO43)KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀 (2分) 2.5×103(3分)。12（16分） （1）BaSO4（s）+CO32（aq） BaCO3(s)+SO42（aq） （3分）（不写下脚标不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）（3）B （4）Fe(OH)3 （2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）c （7） 13.（16分）(1)碱性 （2分）(2) 中温 （每个物质1分，配平2分，共4分）(3) (2分)(4)蒸发浓缩 （2分）；促进平衡向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的 （3分）(5) （3分）14（一）（1）CaSO4 （2分）（2）不可以（2分）；Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH）太低，吸收效率不高。（2分）（二）（1）充分搅拌、适当提高体系温度等； （2分）（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3+ 3CO2+ 3Ca2+ (3分)（或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+ 2H+ + CaCO3 =