天津市武清区高一上学期期中检测

1、天津市武清区20142015学年度第一学期期中考试高一化学试卷考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸对应答题处。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第卷选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1下列说法正确的是A. 漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶常用于物质分离B. 试管、烧杯、表面皿都是可直接加热的仪器C误食重金属盐应立即口服葡萄糖D用托盘天平称取10.02 g NaCl固体2下列实

2、验操作正确的是 A酒精灯用完后，用嘴吹灭B蒸发时，将溶液直接加热蒸干C直接对准试管里盛放固体的部位加热D块状固体取用时不可用手拿，而要用镊子夹取3要把热稳定性好的高沸点液态物质和低沸点的杂质进行分离，一般使用的方法是A结晶 B蒸馏 C过滤 D萃取4Fe(OH)3胶体属于A结晶水合物 B化合物 C纯净物 D混合物5在下列事例中,是利用物质密度不同达到分离的是A把海水经蒸馏得到纯净水等B用水煎中药提取药中的有效成分C把豆浆和豆渣经过滤分离D做饭洗米时的米中淘沙 6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量7下列物质的溶液能导

3、电，但该物质不属于电解质的是ABa(OH)2 BCH4 CCO2 DHCl 8 氧气的摩尔质量是A16 B16 g/mol C32 D32 g/mol9在泡沫橡胶的制造中，要利用2H2O22H2O + O2反应放出的氧气，其中的H2O2A是氧化剂，不是还原剂B是还原剂，不是氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂10下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是ACuOCuCl2 BCO2 CO CI- I2 DH2OH211设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol H2O分子所含质子数为10 NA B24 g镁的原子最外层电子数为NA C1 L 0.1 mol

4、·L-1 H2SO4溶液中H+ 数为0.1 NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA12下列关于胶体的叙述中不正确的是A可用丁达尔现象来区别胶体与溶液 B胶体的特性是能够导电C胶体不能透过半透膜D溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小13配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使其浓度偏小的是A定容时俯视液面因为定容时用的容量瓶只有一个刻度线，如果仰视定容，会使实际体积偏大，因而浓度就偏低；如果俯视定容，会使实际体积偏小，因而浓度就偏高；图示如下：这个不同于量筒的读数，定容时根据用刻度线来确定凹液面，量筒是根据凹液面来确定对应的刻度线。量筒读数示图如下

5、B容量瓶中有少量蒸馏水C用胶头滴管定容时有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯14欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD15某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将它们依次检验出来，下列实验操作：滴加过量Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加过量Ba(NO3)2溶液

6、，顺序正确的是 A BC D16已知1.505×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C32 g /mol D64 g /mol 17除去下列固体或溶液中所含杂质（括号中的物质）的对应反应类型正确的是 AZnCl2 (HCl)：化合反应 BNaCl (CuCl2) ：置换反应CCuO (Cu) ：复分解反应 DCaO (CaCO3) ：分解反应18下列离子方程式错误的是A金属铁溶于稀盐酸：2Fe6H+2Fe3+3H2B氧化铜溶于稀盐酸：CuO2H+Cu2+H2OC铜与硝酸汞溶液反应：CuHg2+Cu2+HgD碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO32H

7、+Ca2+H2OCO219在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则有1 mol Cr3+反应时需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 mol D0.75 mol20.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D天津市武清区20142015学年度第一学期期中考试高一化学试卷题 号12021222324总分核分人复核人得 分第卷（非选择题 共50分）21（14分）（I）写出(1)、(2)反应的离子方程式； (3)、(4)反应的化学方程式(各2个)。(1)K2 SO4溶液与BaCl2溶液的反应 (2)金属铜与AgNO3溶液的反应 (3)

8、OHH+H2O 、 (4)Cu2+FeCuFe2+ 、 （II）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、硝酸银、氧化镁中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到足量水中，搅拌、_、_ （填操作名称），得白色沉淀和无色清溶液；（2）滤出的白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。由此实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。实验中所发生的反应的离子方程式为_。22（12分）已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(苛性钠、苛性钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按图示进行实验，试按下列要求推断未知物： (1) 写出物质的化学式：B

9、 ，C ；(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 (填化学式)；(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 或 (填溶质的化学式)溶液；(4)写出有色液体与C反应的化学方程式： 。21、22题答题纸。得 分评卷人21（14分）（I）(1) (2) (3) (4) （II）（1）_ _（2）_ _得 分评卷人22（12分）(1) (2) (3) (4) 23（126分）如图所示，在一烧杯中盛有100 mL 2 mol/L H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入0.4 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好完全反应（设

10、H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液密度相同）。在此实验过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象为： ， 。（2）写出所发生的化学反应的离子方程式： 。24（186分）（I）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：溶解 ( )过滤( )过滤Na2CO3过滤 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干 称取粗盐 滤液 精盐 （1）步骤、中加入的试剂（填写化学式）分别是_、_在加入BaCl2步骤中判断BaCl2已过量的方法是_。 （2）第步中，相关的离子方程式是_，_。 （3）第步操作若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因和结果是_ 。 （4）为检验精盐纯度，需配制500 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。（II）0.5 mol/L 的稀H2SO4溶