必修12.3氧化还原反应

1、 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应氧化还原反应：氧化还原反应：非氧化还原反应非氧化还原反应：化化学学反反应应从反应过程中元素有无化合价变化的角度：从反应过程中元素有无化合价变化的角度：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应反应物所含元素化合价升高的反应

2、称为反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应还原反应(或者说这种物质被氧化了或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了或者说这种物质被还原了)如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？探究探究1 判断依据判断依据:氧化还原反应的特征：反应前后氧化还原反应的特征：反应前后有无化合价的变化有无化合价的变化练一练：练一练：哪些是氧化还原反应？哪些是氧化还原反应？3、AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO31、CaCO3 = CaO + CO22、MnO2+4HC

3、l(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O4、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 高温高温 强化训练强化训练 1下列反应中属于氧化还原反应的是（下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） ACaCO3高温高温CaO+CO2 BNa2O+H2O=2NaOH CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 D4HNO3(浓浓)=4NO2+O2+2H2O 2.下列反应中属于非氧化还原反应的（下列反应中属于非氧化还原反应的（ ） A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O C.3H2O2+KCrO2+2KOH=

4、2K2CrO4+4H2O D.SnCl4+2H2O=SnO2+4HClDD探究探究2 在氧化还原反应中，氧化反应与还原在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例进行分析。进行分析。CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应, ,被还原被还原化合价升高，发生氧化反应，被氧化化合价升高，发生氧化反应，被氧化+2 0 0 +1+2 0 0 +1氧化、还原反应是对立的、相互依存于氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。同一反应中。 练习练习2下列变化过程，属于还原反应的是

5、（下列变化过程，属于还原反应的是（ ） AHCl MgCl2 B. Na Na+ CCO CO2 D Fe3+ Fe 强化训练强化训练 下列反应中氯元素被氧化的是下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2DCD探究探究3在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本类型：化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=

6、AD+CB请大家通过做练习，思考，回答问题。请大家通过做练习，思考，回答问题。氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？ 判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃H2O+ CaO = Ca(OH)2C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温高温Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgClCaCO3 = CaO +

7、CO2高温高温2HgO = 2Hg + O2 是是否否是是是是是是否否否否否否 【知识补充知识补充】氧化还原反应与四种基本反氧化还原反应与四种基本反应类型的关系应类型的关系 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。应。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。应。 练习练习3 下列有关四种基本反应类型与氧下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是化还原反

8、应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应复分解反应不一定是氧化还原反应C 强化训练强化训练 在下列反应中，既是化合反应，又是氧在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（化还原反应的是（ ） A生石灰和水反应生石灰和水反应 B三氧化硫和水反应三氧化硫和水反应 C铜和氯气反应铜和氯气反应 D氨气和氯化氢反应氨气和氯化氢反应C 讨论：讨论：1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化

9、钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？点燃点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化讨论：讨论：2、氯气是由氯分子构成的，一个氯、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成过怎样的变化形成Na+ 和和 Cl _ ，进，进而而形成形成氯化钠的呢？氯化钠的呢？2、氧化还原反应的实质、氧化还原反应的

10、实质 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl2的反应+1182+1788 2Na+Cl-思考思考:该氧化还原反应是通过什么实现的该氧化还原反应是通过什么实现的?【实验探究实验探究】从实验角度探究氧化还原反应的实质从实验角度探究氧化还原反应的实质观察观察.思考思考 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去 2 e- 化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到2 e- 化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质： 。电

11、子的转移电子的转移失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应得电子得电子 ，化合价降低，还原反应，化合价降低，还原反应0 0 +1 0 0 +1 1 1点燃点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl讨论化合价升降与电子转移有何关系讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反应。原反应。物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程实质实质 特征特征(判断依据判断依据)

12、反应过程反应过程 失失e- 元素化合价升高元素化合价升高 氧化反应（被氧化）氧化反应（被氧化）得得e- 元素化合价降低元素化合价降低 还原反应（被还原）还原反应（被还原）记忆口诀记忆口诀: 失升氧失升氧 得降还得降还4HCl + MnO2=MnCl2 +Cl2+2H2O -1 -1 0 +4 +2化合价升高化合价降低氧化剂：氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。化合价降低的反应物。 还原剂：还原剂： 在氧化还原反应中，所含元素在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。化合价升高的反应物。 氧化剂氧化剂还原剂还原剂下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？

13、哪些物质是还原剂？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O = HCl + HClO 还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂氧化剂和还原剂设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低；失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ H2 +CuO=Cu + H2O还原剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，得到电子，化合价降低，化合价降低，被还原被还原 +2 0氧化剂具有氧化性还原剂具

14、有还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 ：含有最高价态最高价态的元素的物质具有氧化性氧化性；含有最低价态最低价态的元素的物质具有还原性还原性；含有中间价态中间价态的元素的物质既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性 【迁移应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl常见的氧化剂和还原剂 【迁移应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等活泼的非金属单质

15、：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3氧化剂氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO4)还原剂还原剂【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原