第二部分讲义 专题3

1、.专题3选择题中的综合计算一、守恒的思想含义例如质量守恒在任何化学反响前后，元素的种类和原子的个数均保持不变，即化学反响遵循质量守恒铝热反响2AlFe2O3Al2O32Fe中，铝元素、铁元素和氧元素都遵循质量守恒元素守恒在一切物理变化、化学变化前后，物质中各元素的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O硫酸总的物质的量等于CuSO4、SO2及剩余的H2SO4中所含有的硫元素的物质的量之和Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O硝酸总的物质的量等于CuNO32、NO2及剩余的HNO3中含有的氮元素的物质的量之和3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4

2、H2O硝酸总的物质的量等于CuNO32、NO及剩余的HNO3中所含有的氮元素的物质的量之和得失电子守恒在氧化复原反响中，复原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等，得失电子守恒是进展化学计算的主要根据等量的金属铝无论与盐酸反响，还是与NaOH溶液反响，产生的H2一样多，其原因是Al的化合价均由0价变为3价：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量；有时还要用到连续守恒，找出所需要的定量关系电荷守恒电解质溶液总是呈电中性的，故电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等NaCl溶液中，阴、

3、阳离子遵循电荷守恒，即nNanHnClnOH二、反响的先后顺序问题1.Na2CO3、NaOH与盐酸反响1OHH=H2O2COH=HCO3HCOH=H2OCO22.往NH42SO4、NH4HSO4中滴加NaOH溶液反响的先后顺序如下：1OHH=H2O2OHNHH2ONH33.假设溶液中含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中参加NaOH溶液时，反响的先后顺序如下：1OHH=H2O2Fe33OH=FeOH33Al33OH=AlOH34Mg22OH=MgOH25OHNHH2ONH36AlOH3OH=AlO2H2O4.常见离子的氧化性强弱：Ag>Fe3>Cu2>

4、H>Fe2常见离子的复原性强弱：S2>I>Fe2>Br>Cl如：假设溶液中含有Fe3、Cu2、Fe2氧化性顺序是Fe3>Cu2>Fe2，参加铁粉和铜粉的混合物，那么反响的先后顺序如下：1铁粉过量时：2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu2铁粉缺乏时：2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2例12019·无锡学测二模将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体，又测得反响后溶液中H的物质的量浓度为0.2 mol·L1设反响前

5、后溶液体积的变化忽略不计。以下说法正确的选项是A.2.24 L气体是NO和NO2的混合气体B.反响后的溶液中含有Fe2和Fe3C.反响后的溶液中cNO1.5 mol·L1D.反响后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe归纳总结解答计算题的方法思路1认真审题，梳理条件注意隐含条件与所求量未知量之间的关系，将条件数据转化为计算时需要的数据比方将质量转化为物质的量，正确建立量与未知量之间的比例关系。2与计算相关的试题通常可以通过守恒法包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，差量法包括质量差量、物质的量差量、气体体积差量、热量差量等，极限极值法。例22019·苏州学测一模某无色溶液

6、中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子中的几种，当向该溶液中参加某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如以下图所示。以下说法一定正确的选项是A.一定存在H、Mg2、Al3、NH，一定不存在Na、SO、Fe3B.一定存在H、Al3、NH、SO，可能存在Na、Mg2C.溶液中cHcAl3cMg2111D.溶液中答案精析例1DnFe0.1 mol，n气体0.1 mol，测得反响后溶液中H的浓度为0.2 mol·L1，那么硝酸过量，生成Fe3，B错误；设反响后生成气体中N的化合价为x，由得失电子守恒可知，0.1 mol×300.1 mol×5x，解得x2，即气体为NO，A错误；反响后溶液中cNO1.7 mol·L1，C错误；原硝酸的物质的量为0.1 mol×30.2 L×0.2 mol·L10.1 mol0.44 mol，由3Fe8HNO3=3FeNO3