上海市高二学业水平考试模拟卷化学

1、2014年上海市高二学业水平考试模拟卷-化学2014.6相对原子质量:Zn-65H-1O-16Na-23S-32一、单项选择（每题2分，共40分）1 .化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B.应用高效洁净的能源转换技术有利于节能减排、保护环境C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2 .以下实验操作不规范的是A.焙烧海带：热田期放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上C.互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D.试管加热液

2、体：液体为容积的2/33 .易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错标签的是ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH30HNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品后毒品爆炸品4 .不属于中学化学的基本理论知识范畴的是A.勒夏特列原理B.元素周期律C.石油的成分D.电离平衡常数5 .用化学方法不能实现的是：A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新同位素D、生成一种新单质6 .下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矶、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐

3、酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A.B.C.D.7 .在汽车发动机和排气管之间的催化转换器必须具备适用的操作温度范围广，耐机械性冲击等性能。下列能作为催化转换器材料的是石墨C. Al2O3D.氯化钠FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不C.分解反应D.复分解反应 LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为 7,B.三种物质中子数之比为0:1:2D.三种物质核外电子数之比为1:1:1A.聚四氟乙烯（塑料王）B.8 .某老师让高中学生总结了一组产物中含有可能含有的反应类型是A.置换反应B.化合反应9 .神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟有关下列叙述中正确的是A.三种

4、物质质子数之比为1:2:3C.三种物质的摩尔质量之比为4:5:610 .下列说法正确的是A.稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的B.第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）D.具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小11.若Na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NaB. 25c时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1NaC.在0C,101kPa时，22.4L氢气中含有Na个氢原子D.在标准状况下，22.4L空气中

5、约有Na个气体分子12、给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的NH4CI溶液滴有石蕊的CO2溶液滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚Mt的氨水溶液滴有酚酗:的氢氧化钠溶液滴有酚酗:的饱和氢氧化钙溶液滴有酚配的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液A、B、C、D、13.周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。随着原子序数递增,下列有关说法正确的是A.IA族，单质的熔点逐渐降低B.VIA族，对应气态氢化物还原性逐渐增强C. VA族，氢化物的沸点逐渐升高D.IVA族，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是|氧氧化眄y溶清期化

6、镣1m锌r1!?!铜A.实验室用装置制取氨气B.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应15 .等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A. HCO3+OH-H2O+CO32-B. 2HCO3+Ba(OH)2fBaCO3+2H2O+CO32-C. HCO3+Ba2+OH-H2O+BaCO3D. 2HCO3+Ba2+20H-BaCO3+2H2O+CO32-16 .下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A,加入酚酬:显红色：Ca2+、Fe3+、NO3-B.加入铝

7、粉产生氢气：K+、NH4+、NO3-山也C,溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D,水电离产生的c(H+)=10-3mol/L：Na+、Ba2+、SO42-17.氯化俊晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是A. NH4+水解生成B. NH4+水解生成C. NH4+水解生成D. NH4+水解生成NH3,H2O和HD2O*NH3,DHO和H2DO+NH3,D2O和H2DO卡NH3,DHO和D3O+818.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.I可表示需加热的放热反应b. n可表示需加热的放热反应C.出表小爆炸反应D. IV表示醋酸和碱的中和反应19.将Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的A

8、12（SO4）3溶液中，下列曲线不可能的是（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钢物质的量）J Ji X _._X _lu：_ _II.4 I I I |i I ri b |iB»iOHhA"而训nlmohntmol)D nfnwh3EC鳍於20、在一定条件下，将A,B,C三种快燃所组成的混和气体4克，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4克对应的三种烷烧，则所得烷烧中一定存在的是：A.戊烷B.丁烷C.丙烷D.乙烷二、填空题（18分）（一）物质结构21、氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等。加热制取氟化硅（SiF4）的化学

9、方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4f+HO根据题意完成下列填空：（1）CaF2又名萤石”，其中的化学键为。（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为（用离子符号表示），下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a.气态氢化物的熔?点b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的热效应22.组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%）,全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（写元素符号）；与它同

10、周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为。(二)氧化还原反应23 .对于H+H2O-H2+OH一说法正确的是A.该反应属于置换反应B.若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22.4升C.水是氧化剂D.H2只是氧化产物24 .(1)碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式为5H2S+8KIO34K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O,标出电子转移的方向和数目。(2)由上述反应可推知。a.氧化性：K2SO4>KIO3b

11、.酸性：HIO3>H2SO4c.还原性：H2s>I2d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱(三)化学平衡25 .某研究小组探究氨基甲酸俊(NHCOONH分解的化学平衡和水解反应速率。(1)将一定量纯净的氨基甲酸俊置于固定容积为100L的密闭真空容器A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度(C)20.025.030.035.0平衡气体总物质的量(mol)0.340.480.680.94氨基甲酸俊分解的化学方程式为NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2,若250c时达到平衡所用时间为8min,根据数据计算NH3的平均生成速率。可以判断该分解反应

12、已经达到化学平衡的是。A.2v(NH3)=v(CO2)逆B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变取相同质量的氨基甲酸钱放在一个带活塞的密闭真空容器B中在25c下达到分解平衡,氨基甲酸钱的质量：容器A容器B(填"乂"或”=)。(2)已知：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸俊溶液测定水解反应速率，得到c(NH2CO。一)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：<三、实验题(14分)26 .某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反

13、应测定1mol氢气体积。完成下列填空：(1) C的名称为。(2)检查装置气密性的方法是(3)已知液体量瓶的刻度范围是110130mL,实验时称取镁带的质量要控制在0.1000.110g之间，目的是。(4)完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第次抽出气体的体积。(5)下列情况会导致实验结果偏高的是a.镁表面的氧化膜没有除尽c.未冷却到室温就读数01 4 C * LD 13 14 IS It U (填编号)b.储液瓶中的液体是水 d.装置气密性不好27 .根据SO2的性质及相关实验基础回答下列问题：(1)用Na2SO3(s,含少量NaCl)和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下

14、反应制备干燥纯净的SO2气体，其反应方程式为 Na2SO3+H2SO4 (较浓)人SO2 T +HO+Na2SO4气体制备装置中不能随开随制，随关随停”的是A .下列仪器组装后可用于B.SO2气体的净化，其中试剂(2)为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：稀盐酸.澳水Na2SO3固体FeS固体浓硫酸(约12mol/L)氢氧化钠溶液ABCD 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器BC(或C),实验中可观察到的现象是。 在装置A、C中应加入的试剂是：A,C。四、有机化学(18分)28. (1)按系统命名法填写下列有

15、机物的名称：CH3-CH-CH-(CH2)3-CH3名称是C2H5CH3(2)写出C8H10符合苯的同系物的所有的结构简式：(3)在有机物CH3CH3CH2=CH2CH3CH2c三CHCH3-CCH3C2H6CH3CH=CH2中，互为同系物的是,互为同分异构体的是(填编号)。29. A、B、C、D、E五种有机物的衍变关系如图所示，其中，A是石油化工最重要的基础原料，D是可用于制食品包装材料的高分子化合物，E具有水果香味。试回答下列问题：(1)B的俗名,D的结构简式(2)指出反应类型：A-D,B-A（3）写出反应的化学方程式。B-A;B+gE。（4）B的用途（至少两点）、。五、计算题（10分）闪

16、锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（保留2位小数）30.取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g,样品中含硫化锌的质量分数是。取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中不生成H2）,充分反应后，小心地将溶液稀释到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是。31.亚硫酸钠在600c时分解为硫化钠与硫

17、酸钠的混合物。反应的化学方程式为：4Na2SO36003Na2SO4+Na2S；将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96g,计算亚硫酸钠分解的百分率。将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量。参考答案与评分标准（2014.6）一、单项选择题（每题2分，共40分）1.A2.D3.A4.C5.C6.B7.C8.C9.D10.D11.D12、D13.B14.B15.C16.C

18、17.D18.A19.D20、D二、填空题（18分）21、（1）离子键（1分）（2）S2>O2>F（1分）；c；（1分）22. 4分（1）N,第二周期IVA族；（2） C6H12O6（s）+602（g）6CO+6H20（1）+2804kJ（3）一O：；一,八O23. C（2分）24. 40eJ一中（1） 5H2S+8KIO34K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O（1分）（2） c（2分）25. （6分）（1）4X104mol/Lmin（2分，单位1分），bc（2分，漏选扣1分，错选不得分）；v（1分）;（2）温度越高c（NH2COO-）下降的斜率越大（1分）,当浓度较小时温度对反应速率影响不大（不扣分）三、实验题（14分）26. （6分）（1）液体量瓶（2）塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降现象时，可以确认装置气密性良好（2分）。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。（4）2。（5）Co