氧化还原反应方程式配平与相关计算---乔广军

1、高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学乔广军乔广军高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学考点一氧化还原反应方程式的配平考点一氧化还原反应方程式的配平知识梳理知识梳理配平原理：配平原理：在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子 方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：得失电子守恒。方程式配平原则：方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：配平方法：化合价

2、升降法（电子得失法）配平步骤：配平步骤：1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； 2)列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； 3)定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 5)检查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学【例【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例例2】： NH3 + O2 NO + H2O高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学练习练习配平下列反应方程式：配平下列

3、反应方程式：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-24 44 45 5-2高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该

4、元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应先配氧化产物和还原产物。 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O配平技巧：配平技巧：高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一 个整体来计算化合价变化数 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +

5、NO+ H2SO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O6、关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _ Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种缺项方程式是指某

6、些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：类型：(1)缺项一般为酸、碱和水缺项一般为酸、碱和水(H、OH或或H2O)。通常先用。通常先用“化合价升降法化合价升降法”配配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现恒进行配平。一般酸性条件下不出现OH，缺氢补，缺氢补H，少氧补，少氧补H2O，在碱性条件下，在碱性条件下不出现不出现H，缺氢补，缺氢补H2O，少氧补，少氧补OH。(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和转化规律确定未知物。 高三、高三、1 1组化学互研组组化学互研组富县高级中学富县高级中学总结提升总结提升氧化还原反应方程式的配平技能归纳：氧化还原反应方程式的配平技能归纳：(1)(1)正向配平法：正