盐类的水解第三四课时学案

1、 盐类的水解（3）编号：g2cx-hx-10 编制：郭自利 审核：郎爽 时间：2016.10【学习目标】掌握盐类水解的应用。 【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【合作探究】1、溶液的酸碱性的比较： 【例1】(1)将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl (2)酸式盐溶液的酸碱性：显酸性：NaHSO3 NaH2PO4 ；显碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2、易水解盐溶液的配制：加相应的酸或碱抑制水解： 【例2】为防止配制FeCl3溶液时产生浑浊，应向溶液中加少量 。 【练习1】配制

2、FeCl2溶液时，既要加_，其作用是_；又要加_，其作用是_；配制 FeSO4溶液：加少量 和 。 *3、利用盐类水解除杂【例3】 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加入的除杂剂有： *4、判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+ 、NH4+）与HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-不共存。5、某些活泼金属与盐溶液的反应： 【例4】Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式： ， 6、试剂存放： （1）盛放Na2CO3（Na2SiO3) 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是： （2）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为 *7、盐溶液蒸干后产物的判断：（某些盐的无水物，不能用蒸发

3、溶液的方法制取）【例5】（1） FeCl3溶液中水解生成Fe (OH)3和盐酸，加热蒸干，盐酸挥发得到 ，继续灼烧得到 。有关反应方程式： （2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干得到 （3）Na2SO3溶液蒸干得到 。反应方程式： 【练习2】下列盐溶液蒸干后，得到何种物质？ AlCl3 Al2（SO4）3 Na2CO3 Ca(HCO3) 2 CuSO4. 5H2O FeSO4 FeCl2 8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理：饱和的Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，分装在不同容器中，发生反应(原理）： 使灭火器内压强增大，CO2、H2O 、Al（OH）3一起喷出覆盖在着火物之上使火

4、焰熄灭。（2）盐作净水剂的原理：为什么KAl（SO4）2 ，Fe2（SO4）3，Al2（SO4）3等盐可用做净水剂原理： (3)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化：【思考】草木灰（K2CO3）为何不能和铵态氮肥混合使用？ 【达标测评】1、（双选）下列说法中正确的是 ( )A. 所有酸式盐水溶液都显酸性 B. 可溶性碳酸盐都能水解C. 钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解 D. 硝酸钠水溶液显中性2、 在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH; 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A、加少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方

5、向移动 C、滴加少量0.lmol/L HCl溶液，c(H)减少 D、加少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动3、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ） ANa2CO3 BNaNO3 CNa2SiO3 DNa2SO34、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B变深 C变浅 D不变5、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)

6、2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是（ ） A B C D7、实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A和 B和 C和 D和8、测定结晶水合物中结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水，称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（ ） ACu(NO3)23H2O BFeCl36H2O CKAl(SO4)212H2O DFeSO47H2O9、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( ) A. 氯化铝

7、 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾10、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是（ ） A B C D11、下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ） A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液， Fe3的水解程度前者比后者小 C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液， Fe3的水解程度前者比后者小 D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量

8、盐酸12、有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是（ ） A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13、物质的量浓度相同的下列各溶液：NaHSO4 NaHCO3Na2CO3Na2SO4 。由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 ()A B C D14、在25时，1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(

9、)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ） Aa=b=cBabcCacbDcab15、下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A在pH = 12的溶液中，K+、HCO3、Cl、Na+ 可以常量共存 B在pH 0的溶液中，Na+ 、 NO3、SO32、K+可以常量共存 C由01 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+ + OH D由01 mol/L一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH-16、下列各溶液中，离子能大量共存的是 ( ) A. K+、MnO4、Cl、H+ B. AlO2、Na+、Al3+、Cl C

10、. Fe2+、CO32、Cl、Na+ D. OH、AlO2、Na+、HCO317、设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的()。 A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的. B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的.C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的.D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的. 盐类的水解（4）编号：g2cx-hx-11 编制：郭自利 审核：郎爽 时间：2016.10【

11、学习目标】掌握溶液中离子浓度大小的比较方法 【学习重点】盐溶液中离子浓度的比较 【学习难点】盐溶液中的守恒规律【合作探究】*六溶液中的三大守恒规律： 1、电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。 2、物料守恒（也称原子守恒）：在电解质溶液中，由于某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒。 3、质子守恒：在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与得到质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的H+和OH- 永远相等。 质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒推导出来。 即： 【方法例1】试写出Na2

12、CO3溶液中的三大守恒： 先写出溶质和溶剂的电离平衡： 溶质：Na2CO3 = 2NaCO32 溶剂：H2OH+ + OH- 再写出盐水解的离子方程式： CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH 分别找出阴、阳离子： 阳离子：Na、H+ 阴离子：CO32、OH、HCO3 分析，得出守恒关系 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： 【练习1】试写出K2S溶液中的三大守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： 【练习2】试写出NaHCO3溶液中的三大守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： 【练习3】试写出N

13、H4Cl溶液中的三大守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： 【练习4】试写出CH3COONa溶液中的三大守恒： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： *七、水溶液中微粒浓度的大小比较（考点） 1、单一溶液简单的盐、一元酸（碱）溶液中，要考虑到盐的水解及水的电离。【例2】在CH3COONa溶液中各离子浓度的大小顺序为: 【练习5】下列各溶液中离子浓度的大小顺序为:(1) (NH4)2SO4溶液: （2）在氟化氢溶液： 多元弱酸溶液，根据各步电离的难易程度分析。如H2CO3 溶液：c(H+)c(HCO3-) c(CO32-) c (OH- )多元弱酸的正盐溶液根据

14、弱酸的分步水解分析。如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:【练习6】Na2S溶液中离子浓度大小的顺序是 2、不同溶液中同一离子的浓度的比较，要注意溶液中其它离子对其的影响。【例2】同物质的量浓度的下列溶液：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4，c (NH4+)由大到小的顺序是 。原因是： NH4HSO4中H+抑制NH4的水解，而CH3COONH4中 CH3COO-的水解会促进NH4的水解。3、 混合溶液后离子浓度的大小比较，要进行综合分析。【例3】0.1mol/L 的 NH4Cl溶液0.1mol/L NH3 H2O混合溶液中，溶液显碱性，各离子浓度的大小顺序是多少？【例4】0.0

15、2mol/L CH3COOH和0.04mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，该混合溶液中各离子浓度的大小？【达标测评】1、（双选）100mL 0.1 molL-1盐酸与50mL 0.2 molL-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ） A、c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) B、c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-)C、c(H+)c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) D、c (NH4+)= c (Cl-) c (H+) c (OH-)2、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A、c (N

16、H4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) B、c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+)C、c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) D、c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+) 3、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 ( ) Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(NH4+)c(OHc(H+) 4、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液的混和液中，有关离子的浓度应满足

17、的关系( ) A. c(M+) c(OH) c(A) c(H+) B. c(M+) c(A) c(H+) c(OH) C. c(M+) c(A) c(OH) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH)+ c(A) 5、（双选）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液： c(CO32

18、) c(HCO3) c(OH) c(H) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1mol/L： c(Na) c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)6、（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-）c(NH4+） BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-）=c(H+） C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+ )c(SO42-) c(H) D0.1 molL-1的硫化钠溶液中： c(OH) =c(H) +c(HS-) + 2c(H2S)7、已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(NH)c(OH)c(