高二电解池复习

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2014-2015学年度?学校7月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是A任何化学反应都可以设计成电解池反应B电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2)均保持不变C电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3 ，也可电解MgO和AlCl3D若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2设计成电解池，应用Cu作

2、阳极2下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3下列叙述，其中正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是A图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH结合转化成

3、Cr(OH)3除去B图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C图甲中发生的还原反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀5图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是A电子沿adcd路径流动Bb极的电极反应为O24e4H=2H2OC通电初期乙中的总反应为CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小6如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶

4、液的pH均保持不变B甲烧杯中a电极反应式为：4OH4e= O22H2OC当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）7有关如图装置的叙述中，正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动8用石墨作电极电

5、解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO45H2O9将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.410-3mol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L3.25g1.12L11如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )A.开始时发生的是析

6、氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)212下列有关电化学的示意图中正确的是( )13镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中

7、OH-离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液14某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体15以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该

8、原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用16如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是 Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce极材料为铁片，f极材料为铜片D可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液17如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e-=Fe2B开关K置于N

9、处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e-=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒18下列说法正确的是( )A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液19有关下图的说法不正确的是A构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电

10、源的负极相连Da和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生20将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿 ZnabCu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色21电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是A含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极22高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁

11、酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=8HB镍电极上的电极反应为2H2e=H2C若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变23用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO424关于原电池和电解池的叙述正确的是( )A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池

12、的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电25下列关于原电池和电解池的说法正确的是A如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 B电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极 C白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）26电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实

13、验装置：已知阳极的反应为(x1)S2=SxS22xe，则阴极的电极反应式是_当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为_(标准状况下)。将Na2S9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：_。(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为_。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_，当蓄电池中有4 mol H被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为_，MnO2的理论产量为_g。(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，

14、两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e8OH=4H2O和_，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。27已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”

15、)。(2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。(3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量28离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）

16、为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl bKClO3 cMnO2 dMg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。29请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 ，解释此现象的离子方程式是 。(2)

17、若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 molL-1、0.5 molL-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是 。30由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%-50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S

18、被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_ _（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。31(16分)下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为

19、，检验该电极反应产物的方法是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 Y电极的材料是 ，电极反应式是 32（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成

20、的气体在标准状况下的体积_。（3）写出乙烧杯的电解池总反应_。（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_ 。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g 。（填写化学式）33（9分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ，材料是 ，电极反应为 ， B极是 ，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。34在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸

21、盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称： 电极反应式 写出电解时反应的总离子方程式 （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+) 35(7分)如下图，E为沾有Na2SO4

22、溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。根据图分析回答：（1）R为_极，S为_极。（2）A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为： 。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_（填A或B）。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为（） （+） 。36（15分）右图表示一个电解

23、池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是_。电解NaCl溶液的离子方程式是_。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2925105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:115合成质量分数为365%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产365%的盐酸 t。（保留三位有效数字）（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将 （填“增

24、大”或 “减小”或“不变”）(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 。37（20分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：甲乙 NaCl溶液400mL碳棒FeB A （1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。B电极的材料是_，电极反应式为_ _。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）(2)实验开始时，若在

25、乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：写出电解NaCl溶液总的化学方程式 。在Fe极附近观察到的现象是_ _。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。 (3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_ _L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ _ 。38(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材

26、料是 ，Y电极的材料是 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO339（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O3(S)+CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) H=-15.73kJmol-1则反应的 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程

27、式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。40(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）B（石墨）电极的名称是 。 在图中标明电子移动的方向。（3）通入O2的电极的电极反应式是 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（F

28、e）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）评卷人得分三、实验题（题型注释）41新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C.mol-1，列式计算)，最多能

29、产生的氯气体积为 L(标准状况)。42化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的

30、装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。评卷人得分四、计算题（题型注释）43甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_ 评卷人得分五、简答题（题型注释）评卷人得分六、推断题（题

31、型注释）试卷第17页，总17页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：A.只有氧化还原反应才能设计成电解池，错误；B.在电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，阴极只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中的c( Cu2)减小，错误；C.AlCl3是共价化合物，熔融态没有阴阳离子，无法电解生成铝，错误；D.根据化学反应Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2，铜失电子做阳极，正确；选D。【答案】A、C【解析】本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的

32、同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。3B【解析】试题分析：电解池是将电能转变成化学的装置，错；原电池是将

33、化学转变成电能的装置，错；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电会有离子的定向移动，发生电解反应，是化学变化，对；电解是一种强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 对；电镀是化学变化，不是物理变化，错，故选B。4C【解析】 A项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；C项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是Mg2e=Mg2；D项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去的电子是0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe2e=Fe2，根据电子守恒可得此时生成的Fe2是0.15 mol，所

34、以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。5 C【解析】 电子可以沿着导线流动，在电解质溶液中是阴阳离子的移动产生电流，即电子沿ad、cb路径流动；电池电解质为NaOH，所以b电极的电极反应为O24e2H2O=4OH；反应过程中，甲装置中产生水，所以溶液的pH减小，但是乙装置中由于H被消耗，所以pH增大。6B【解析】试题分析：甲池发生的反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，乙池发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,所以甲池PH减小，乙池PH增大，A项错误；甲烧杯中，a电极是阳极，电极反应为4OH4e= O22H2O，B项正确；电解一段时间后

35、，将甲、乙两溶液混合，发生硫酸与氢氧化钠的中和反应，不会产生蓝色沉淀，C项错误；电解池中，各电极放电量相等，b极：Cu2+2e=Cu，d极：2H+2e=H2，3.2g铜的物质的量为0.05mol, d极产生的气体在标况下的体积为0.0522.4=1.12 L，D项错误；选B。7B【解析】 A项，没有外加电源，属于牺牲阳极的阴极保护法；B项，NaOH溶液是饱和的，电解时相当于电解水，温度不变，NaOH溶液浓度、 pH都不会改变；C项，溶液中c(Ag)不变；D项为原电池，铁作负极，电子应从铁极经外电路流向铜极。8C【解析】试题分析：用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极OH放电生成氧气，阴极铜离子放

36、电，析出铜，根据缺什么补什么的原则，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。所以答案是C。9A【解析】根据电解规律可知阴极反应:Cu2+2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4-4H+ 264g4mol 0.064g xx=0.002molH+= =410-3mol/L【答案】D【解析】由装置图知，甲池两极材料不同，Zn为活泼金属，甲为原电池，Zn为负极，Cu为正极，则a、C2为电解池的阴极，a极附近变红。B错。b、C1为阳极，乙池实质是电解水，则C1极放O2，C2极放H2，其体积比为1：2，C错。

37、由于水被电解，C(H2SO4)增大,PH减小。选D。通常状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,A错。11D【解析】在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H+2e-=H2，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H+)逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即：Fe-2e-=Fe2+，C项正确。析氢腐蚀，负极： Fe-2e-=Fe2+，正极：2H+2e-=H2，总反应式为Fe+

38、2H+=Fe2+H2，D项错误。12D【解析】 A中Zn为负极；B中左池应为ZnSO4溶液，右池应为CuSO4溶液；C中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。13A【解析】试题分析：B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3 发生反应。14D【解析】 选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H，溶液的pH减小。选项D，丙池

39、电解硝酸银溶液会生成氧气，丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O22Mg(OH)2，根据丙池中生成气体(即氧气)的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。15C【解析】A项，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，原电池反应为吸氧腐蚀反应，而电镀时所发生的反应为Zn2+2e-=Zn,它们是不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，A错误；B项，电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的转化形式无关，B错误；C项，电解速率与电流强度有关，与温度

40、无关，C正确；D项，镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，D错误。16 C【解析】 依据c点显红色，可判断出c极发生的反应为2H2e=H2，故c点连接的b极为直流电源的负极，a极为直流电源的正极。依次确定e极为阳极、发生氧化反应，f极为阴极、发生还原反应，则铜片作阳极、铁片作阴极，故C错误。电镀液中要含有镀层金属的阳离子，故D正确。17B【解析】开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe2e-=Fe2，电子从铁棒经开关K流向碳棒。18D【解析

41、】A项，在海轮上装铜块，海轮外壳(含铁)、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，A项错；B项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，B项错误；C项，因氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+Al3+，故电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上Fe3+首先生成Fe2+，然后析出铜，最后能生成H2，但不能析出铝和铁，故C错误；D项，电解食盐水消耗的是HCl，通入HCl可使溶液复原，D正确。19AD【解析】试题分析：A原电池中Cu做正极，电极反应为： Cu2+2eCu，A不正确；B无论a和b是否连接，发生的反应都为：Cu2+Fe=Cu+Fe2+,铁片均会溶解，溶液从

42、蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C要使Fe极不被腐蚀，原电池中铁应该做正极，则另一电极可以是金属性更强的Zn片或电解池中铁做为阴极，a与直流电源的负极相连，C正确；Da和b分别连接直流电源正、负极，则Fe片为阳极，铁失去电子而溶解，没有气体产生，D不正确；答案选AD。20A【解析】试题分析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。21D【解析】试题分析：CuSO4溶液含

43、有阳离子：Cu2、H，阴离子：OH、SO42，根据电解的原理，阳离子在阴极上得电子，Cu2先放电Cu22e=Cu，附着在阴电极上，阴电极质量增大；阳极的质量减少，说明活动性金属做阳极，失电子；电解液中c(Cu2)不变，说明阴极上消耗的Cu2等于阳极上生成的Cu2，A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，锌比铜活泼，锌先是电子，会使电解质溶液中c(Cu2)减小，错误；B、铁作阳极，Fe2e=Fe2，造成了电解液中c(Cu2)减小，错误；C、石墨作阳极，石墨是惰性材料，不参加反应，质量不变，错误；D、纯铜作阳极，Cu2e=Cu2，阴极上：Cu22e=Cu，阴极质量增加，阳极质量减小，溶液中c(Cu2)不变

44、，符合题意，正确。22 B【解析】 A选项，Fe与电源的正极相连，故Fe为阳极，阳极发生氧化反应，因电解质溶液呈碱性，故不能得到H，正确的阳极反应式为Fe6e8OH=4H2O；B选项，Ni电极为阴极，在阴极，水电离出的H发生还原反应生成H2； C选项，由电极反应式知OH由左(阴极)向右(阳极)移动；D选项，阳极区消耗OH，pH减小，阴极区生成OH，pH增大，由总反应式：Fe2OH2H2O=3H2可知，整个溶液碱性减小，pH减小。23B【解析】由电解规律可得：类型化学物质pH变化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高H

45、Cl升高电解H2O型NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变KaOH升高HNO3降低故选B。24B【解析】根据高中电化学知识知组成原电池两极的可以是：金属与金属（如CuZn），金属与金属氧化物（如PbPbO2），金属与非金属（如FeC）等。电解时，电解池的阳极也有可能是电极本身放电。25C【解析】金属不能传递阴阳离子，不能构成原电池，A不正确。碳钢属于活性电极，如果作阳极，则溶液中的氯离子不再失去电子，B不正确。电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C正确。由于粗铜中含有杂质，所以阴极和阳极的变化量不同，所以CuSO4溶液浓度时变化的，D不正确，答案选C。26 (1)2H2O2e=2OHH2(

46、或2H2e=H2)11.2xL2S2O22H2O=2S4OH(2)Mn22e2H2O=MnO24HPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O2 mol87(3)增大4OH4e=2H2OO20.28【解析】 (1)电解时，水电离的H在阴极发生得电子还原反应，生成H2。根据电子守恒可知有x mol电子转移，产生H2 0.5x mol。S2具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化，故配制溶液时需要氮气作保护气。(2)根据题意Mn2失电子生成MnO2，产物中的氧元素来源于水，生成H，再将电极方程式配平即可。(3)图中X极的电极反应为2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH)，所以X极区的pH增大，由

47、生成氢气672 mL，可知得电子数为0.06 mol，Y极生成氧气为168 mL，失电子数0.03 mol，由得失电子守恒可知铁失电子数为0.03 mol，由电极反应可知铁溶解为0.005 mol，即0.28 g。27(1)负 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 减小(2)2H+2e-=H2 0.4(3)Cu-2e-=Cu2+ 不变 (4)b【解析】根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H+2e-=H2，Fe作阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，左侧U形管中总反应式为Fe+2H+=Fe2+H2。右侧U

48、形管相当于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，铜电极作阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析可得答案。28（1）负；4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；H2（2）3（3）b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+）【解析】试题分析：（1）钢制品为镀件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为：4 Al2Cl7+3e=Al+7 AlCl4；若改用AlCl3水溶液作电解液，H2O电离产生的H+放电生成H2。（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2还原产物为H2，与转移电子的对应关系为：H2 2e，n（H2）=1/2n（e）=1/26mol=3mol。（3）铝热反应需要用Mg燃烧提