东南大学物理化学考试样卷

1、东 南 大 学 考 试 卷（卷）自 觉 遵 守 考 场 纪 律 如 考 试 作 弊 此 答 卷 无 效学号 姓名 密封线课程名称物理化学考试学期得分适用专业 考试形式考试时间长度120分钟一、 选择题（本大题共15小题，每题2分）( )1. p Q、273.15K 时, 水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量中何者一定为零？(A)U (B) H (C) S (D)G( )2. 下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （A） （B） （C） （D） ( )3. 某化学反应在300K、p Q下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ

2、·mol-1，则该系统的熵变为： (A) -200 J·K-1·mol-1 (B) 200 J·K-1·mol-1(C) -20 J J·K-1·mol-1 (D) 20 J·K-1·mol-1( ) 4. 在300时,2mol 某理想气体的吉布斯函数G 与赫姆霍兹函数F 的差值为：(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ( )5. 1mol 单原子理想气体，当其经历一循环过程后，功W=400 J，则该过程的热量Q

3、 为: (A) 0 (B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C) 400 J (D) -400J （ ）6. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa时为止。此变化中,该气体做功为多少? (A) 2×106 J (B) 106 J (C) 105 J (D) 0 J ( ) 7. 反应2A P 为二级反应，其半衰期: (A) 与A0无关 (B) 与A 0成正比(C) 与A 0成反比 (D) 与A 0成反比(A 0为反应物A 的起始浓度。)（ ）8. 当电极上有净电流通过时，随着电流密度的增加，则A 阳极超电势增加，阴极超电势减小

4、B 阳极超电势减小，阴极超电势增加C 阳极超电势增加，阴极超电势增加D 阳极超电势减小，阴极超电势减小( )9. 已知293K 时水-空气的表面张力为7.275×10-2 N·m-1,当已知298K 和101.325 kPa 下可逆地增大水的表面积4cm2,体系的吉布斯函数的变化为:(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J (C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J( ) 10. 某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a 的关系为： = 0- Aln(1 + ba)，其中0 为纯水表面张力，A

5、、b为常数，则此溶液中溶质的表面过剩与活度a 的关系为：(A) = - Aa/RT(1+ba) (B) = - Aba/RT(1+ba)(C) = Aba/RT(1+ba) (D) = - ba/RT(1+ba)( )11. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：(A) 不稳定，可逆的体系 (B)不稳定，不可逆体系(C) 稳定，可逆体系 (D) 稳定，不可逆体系( )12. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生,在下列各种现象中,不属于溶胶动力性质的是: (A) 渗透法 (B) 扩散 (C) 沉降平衡 (D) 电泳 ( ) 13.某强电解质溶液浓度增加，电导率（）增加，摩尔电导率（）增加。(A)

6、 一定，一定 (B) 一定，不一定 (C) 不一定，一定 (D) 不一定，不一定( ) 14.某化学反应转化10%的时间为20min，转化20%的时间为45min，该反应级数为(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3( ) 15. 若反应物的浓度1/C与时间t呈线性关系，该反应级数为(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3二、 填空题（本大题共4小题，前2小题每题2分，后2小题每空1分，共10分）1）纯苯的凝固点为5.40，某难挥发非电解质0.322g溶于80g苯中所得溶液的凝固点，为5.24已知苯的Kc为5.12(kg·mol-1)，则该非电解质的分子量为 。2) 1m

7、ol 单原子理想气体，从p1、T1， 在pT=常数的条件下，使压力增加到2p1 则系统做的体积功W = J。3) 在下，将过量的放入真空密闭容器内，按下式进行分解：,达平衡后，系统的C , F为 .4)所谓热力学平衡，实际上包括了（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大平衡。三、 计算题（本大题共6小题，每题8分）1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa下恒压加热到600K，求此过程的Q、W、DU、DH、 D S、 D G。已知此理想气体300K时的SmQ=150.0J·K1 ·mol1， cp,m=30.00 J·K1 ·mol1。2.五氯化磷分解

8、反应为 PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g) 已知25、pq下PCl5 (g) 、PCl3(g)、Cl2(g) 的摩尔生成焓DfHmq分别为-375、 -287、0kJ·mol-1，摩尔标准熵Smq 分别为364.6、311.8、223.07J·mol-1·K-1。（1）    求25时反应的DrHmq、DrSmq、DrGmq、Kq；（2）    假设反应焓不随温度而变，求200时反应的标准平衡常数K1q；（3）    计算200、2 pq下PCl5的解离度。3

9、.已知95ºC时，纯A(l)和纯B(l)的饱和蒸气压分别为pA*=76.0kPa， pB*=120.0kPa, 二者形成理想液态混合物。在一抽空的容器中，注入A(l)和B(l) ，恒温95ºC ，达到气-液平衡时，系统总压为103.0kPa。试求平衡系统气液两相的组成。4.某一电池的电动势E=1.0154.92×10-4(T/K298)V。试计算在298K时，当电池有2mol电子的电量输出时，电池反应的 和此过程的可逆热效应5. 293.15K时，水的表面张力为72.75mN·m-1，汞的表面张力为 486.5mN·m-1，而汞与水之间的界面张力为375 mN·m-1，试判断：（）水能否在汞的表面上铺展开？（）汞能否在水的表面上铺展开？6.现在的天然铀矿中.已知的蜕变反应的速率常数为的蜕变反应的速率常数为.问在20亿年（）前，等于多少？（a是时间单位年的符号.）四、 简答题（本大题共2小题，每题6分）10.010dm3、0.02mol·dm-3 AgNO3