八年级科学上册5化合分解中与和反应

1、整理ppt1中和反应中和反应整理ppt2讨论：讨论：已知一为酸，另一为已知一为酸，另一为碱，如何鉴别？碱，如何鉴别？阅读：小资料酸碱指示剂的发现整理ppt3酸碱指示剂酸碱指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚肽试液无色酚肽试液酸性酸性中性中性碱性碱性红色红色紫色紫色无色无色无色无色将指示剂分别滴入酸、碱、盐中蓝色蓝色红色红色定性定性整理ppt430万斤鱼儿为何死去？万斤鱼儿为何死去？整理ppt5酸性污水整理ppt6v怎样让酸性污水不在酸？猜想：往酸中加碱实验设计：醋酸+氢氧化钠整理ppt71、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀2、在氢氧化钠

2、中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述实验。观察实验现象实验。观察实验现象1中溶液中溶液无明显现象无明显现象2中溶液由中溶液由红色红色变为变为无色无色因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。整理ppt8二、二、 中和反应中和反应1、定义：、定义：酸和碱酸和碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应的反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O思考：下列判断是否正确，说明理由。思考：下列判断是否正确，说明理由。1、生成盐和水的反应是中和反应。、生成盐和水的反应是中和反应。2、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水、由酸和碱作用的

3、反应一定生成盐和水整理ppt9生成的水中的H和O分别从哪里来的？写出硫酸与氢氧化钠的化学方程式整理ppt10往酸性污水中加Ca(OH)2 碱性物质加多少？如何测定溶液酸碱性的程度？定量整理ppt114、溶液酸碱度的测定、溶液酸碱度的测定溶液酸碱性测定用酸碱指示剂溶液酸碱性测定用酸碱指示剂溶液酸碱度（溶液酸碱度（PH）测定用）测定用PH试纸试纸测定方法：用测定方法：用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待测液体，涂在待测液体，涂在PH试纸上，然后与比色试纸上，然后与比色卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的PH.整理ppt123、溶液酸碱度和、溶液酸

4、碱度和PH定义：溶液酸碱性强弱程度。定义：溶液酸碱性强弱程度。2、PH7时，溶液呈中性。时，溶液呈中性。 PH7时，时， 溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。整理ppt133、了解常见物质的酸碱度、了解常见物质的酸碱度血液血液PH在在7.4左右左右胃液的胃液的PH在在12之间之间尿液的尿液的PH在在47之间之间整理ppt14幸福的鱼儿整理ppt151、如表所列为一些食物的近似、如表所列为一些食物的近似PH,对于胃酸过多的患者，对于胃酸过多的患者，空腹时，最适宜吃的食物时空腹时，最适宜吃的食物时（ ）葡萄葡萄3.54.5泡菜泡菜33.6鸡蛋清鸡蛋清7.68.0番茄番茄4.

5、04.42、能和盐酸发生中和反应的是（、能和盐酸发生中和反应的是（ ）A 生石灰生石灰 B 氢氧化钠氢氧化钠 C 硝酸银硝酸银 D 碳酸钙碳酸钙3、PH分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（ ）A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=12鸡蛋清鸡蛋清BA整理ppt164、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，则血液的则血液的PH( )A 会下降会下降 B 会上升会上升C 不受影响不受影响 D 先上升后下降先上升后下降5、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中，、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、

6、氢氧化钠溶液中，选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式（物质可重复使用）（物质可重复使用）化合反应化合反应 。分解反应分解反应 。置换反应置换反应 。中和反应中和反应 。A整理ppt171. 镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧： 8.二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应：写出下列反应的化学方程式并说出属于哪一种类型？

7、写出下列反应的化学方程式并说出属于哪一种类型？CO2+H2O=H2CO3课时训练课时训练2Mg + O2 点燃点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O44Al + 3O2 点燃点燃 2Al2O32Cu + O2 加热加热 2CuO2H2 + O2 点燃点燃 2H2O4P + 5O2 点燃点燃 2P2O5S + O2 点燃点燃 SO2整理ppt189.水在直流电的作用下分解：10.加热碱式碳酸铜：11.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：12.加热高锰酸钾：13.碳酸不稳定而分解：通直流电通直流电2H2O=2H2+O2Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2MnO22KClO3=2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2H2CO3=H2O+CO2整理ppt1914盐酸和烧碱起反应：15.盐酸和氢氧化钾反应：16盐酸和氢氧化铜反应：17.盐酸和氢氧化钙反应：18.盐酸和氢氧化铁反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl