酸碱盐溶解性表的应用

1、一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变一价氢氧硝酸根二价硫酸碳酸根三价少见磷酸根唯一正一是铵根酸碱盐溶解性表（一）、巧记溶解性表（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20）阴离子OHNO3Cl2-SO42-CO3阳离子H溶、挥溶、挥溶溶、挥+溶、挥溶溶溶溶NH4K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶2+不溶溶溶不MnZn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不3+不溶溶溶FeCu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不这就是初中教材中常见酸碱盐溶解性表，记忆溶解性表可以借助口诀：钾钠钡铵四碱溶；钾

2、钠铵硝盐全溶；盐酸盐，除银盐；硫酸盐，除钡盐；碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。（二）巧用溶解性表巧记酸碱盐化学式（表二）常见酸碱盐化学式表阴离子碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子2-2-OH3Cl43NOSOCOH+4NHK+NaBa2+Ca2+2+MgAl 3+-2+MnZn2+Fe2+Fe3+-Cu2+Ag-化合物化学式书写的一般步骤为（一般“倒写倒读”）：以写硫酸钠的化学式为例（ 1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：硫酸钠先写成 NaSO4（ 2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原

3、子的个数比例关系。如：（ 3）确定和检查化学式。如：硫酸钠的化学式为Na2SO4检查（三）巧用常见酸碱盐化学式表加深对酸碱盐概念的理解）酸根离子（如、 Cl2-2-）所形成的化合物就是酸， （表 2常氢离子（ HNO3、SO4、CO3见酸碱盐化学式表第一横行的物质）。读某酸，如硝酸HNO3、盐酸 HCl、硫酸 H2SO4 、碳3酸 H2CO。+金属阳离子 （NH 相当于金属阳离子） 和氢氧根离子 （ OH ）所形成的化合物就是碱， （表42常见酸碱盐化学式表第一纵行的物质）。读氢氧化某，如氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钡 Ba（ OH） 2、氢氧化钙 Ca（ OH） 2、氢氧化镁

4、 Mg（ OH）2、氢氧化铝 Al （ OH） 氢氧化锰 Mn（ OH） 2、氢氧化锌 Zn（ OH） 2、氢氧化亚铁 Fe （ OH） 2、氢氧化铁 Fe（ OH） 3、氢氧化铜 Cu（ OH） 2（读一水合氨） 。金属阳离子和酸根离子所形成的化合物是盐，（表 2常见酸碱盐化学式表除第一横行和第一纵行外的物质） 。按酸根离子将盐分类，由金属阳离子和硝酸根组成的化合物为硝酸盐，读作硝酸某， 如硝酸钾 KNO、硝酸铵 NHNO等；由金属阳离子和氯离子组成的化合物为盐酸343盐，读作氯化某， 如氯化钾 KaCl、氯化铵 NH4Cl 等；由金属阳离子和硫酸根离子组成的化合物为硫酸盐，读作硫酸某，如硫

5、酸钾K2SO4 、硝酸铵（ NH4） 2SO4；由金属阳离子和碳酸根离子组成的化合物为碳酸盐，读作碳酸某，如碳酸钾K2CO3 、碳酸铵（ NH4） 2CO3。按金属阳离子分类，可以把盐分为铵盐，钾盐、钠盐等。常见酸碱盐的分类如下表三。（表三）酸碱盐分类表阴离子碱硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐阳离子2-2-OH3Cl43NOSOCO酸H铵盐+NH4钾盐K+钠盐Na+钡盐Ba2+钙盐Ca2+镁盐2+Mg铝盐3+Al锰盐2+Mn锌盐Zn2+亚铁盐Fe2+铁盐Fe3+铜盐Cu2+银盐Ag+HNO3NH4NO3KOHKNO3NaOHNaNO3Ba（ OH） 2Ba（ NO3） 2Ca（ OH） 2Ca（ NO

6、3） 2Mg（ OH）2Mg（ NO ）23Al （ OH）3Al （ NO ）33Mn（ OH） 2Mn（ NO3） 2Zn（ OH） 2Zn（ NO3） 2Fe（ OH） 2Fe（ NO3） 2Fe（ OH） 3Fe（ NO3） 3Cu（ OH） 2Cu（ NO3） 2-AgNO3HCl24HSONHCl（NH ）2SO444KClK2SO4NaClNa SO24BaCl2BaSO4CaClCaSO24MgClMgSO24AlCl3Al （ SO）324MnClMnSO24ZnCl2ZnSO4FeCl2FeSO4FeCl3Fe （ SO）324CuClCuSO24AgClAg SO24H2

7、CO3（ NH4 ） 2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3-MnCO3ZnCO3FeCO3-CuCO3Ag2CO3（四）巧用溶解性表加深对复分解反应的理解由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生需要一定条件，即：酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水等弱电解质生成。根据复分解反应的条件，很多资料上都把复分解反应归纳为以下几类：（ 1）酸+盐新酸 +新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl CaCO3=CaCl2 H2CO3(3H2O CO2) ；

8、 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（ 2）酸 +碱盐 +水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H20； NaOH+HCl=NaCl+H2O（ 3）盐（可溶） +盐（可溶）两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2 SO4 BaCl 2=2NaCl BaSO4（ 4）盐（可溶） +碱（可溶）新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如： 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 ； NaOHNH4Cl=NaCl NH3 H2O复分解反应也可以简单地分为以下几类：（ 1）有水生成，即酸碱中和反应：酸+碱盐 +水如： H2SO4Cu(OH)2=CuSO4 2H20； NaOH+HCl=NaCl+H2O（ 2）有气体生成，即碳酸盐和强酸（如盐酸、硫酸）反应，生成新盐、二氧化碳和水如： CaCO3 2HC