水溶液中的离子平衡

1、化学作业五 水溶液中的离子平衡（二）、选择题1. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A .该溶液的pH = 4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为 1 X 107+ + 6D. 由HA电离出的c（H ）约为水电离出的 c（H ）的10倍2. 已知 Ksp（AgCI） = 1.78X 1010, Ksp（Ag2CrO4）= 2.00X 10一12。在只含有 KCl、K2CQ4 的混合溶液中滴加 0.001000 mol/L的AgNO 3溶液，当AgCl与Ag 2CrO4共存时，测得溶液 中CrO；的浓度是5.000X

2、 10 mol/L ,此时溶液中 Cl的物质的量浓度是（）一 6一 5A . 8.90 X 10 mol/L B . 1.36 X 10 mol/L一 5一 2C. 1 X 10 mol/L D. 4.45X 10 mol/L3. 已知：常温下浓度为 0.1 mol L_1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6F列有关说法正确的是（）A .在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3V HClO v HFB. 若将CO2通入0.1 molLTNa2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO3）+一 一 1c（HCO3）= 0.1 mo

3、l LC. 根据上表，水解方程式ClO_+ H2O芒两HCIO + OH一的平衡常数K- 10_7.6D .向上述NaCIO溶液中通 HF气体至恰好完全反应时：c（Nac（F）c（）c（HCIO） c（OH _）4. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（） 常温下，pH = 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度一定降低 pH = 2的盐酸和pH = 1的盐酸，c（H +）之比为2 : 1 pH 相等的下列溶液（a.CHsCOONa、b.CeHsONa、c.NaHCOs、d.NaOH）,其物质的量 浓度由小到大顺序为 d、b、c、a NH4HSO

4、4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH =乙贝V c（Na + ）= 2c（So4） 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为 Ka Kh= Kw 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A . B .C. D .5. 在不同温度下，水溶液中c（H +）与c（OH一）有如图所示关系，下列说法正确的是（）A. a点对应的溶液和+2+ B. d点对应的溶液中大量存在：K、Ba 、NO3、I4一 cC. 25 C时，Ka(HF) = 3.6X 10, Ka(CH3COOH) = 1.75X 10

5、 , O.1mol/L 的 NaF 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COOK 溶液相比：c(Na +) c(F) c(K +) c(CH 3COO一)D.女口 b点对应的溶液中只含 NaHA ,则溶液中粒子浓度大小：c(HA )c(H2A) c(H +) c(A2)6. 下列说法正确的是()A .向50 mL 1 mol L 1的盐酸中加入烧碱，水的Kw不变B. NH4CI和NH3,出0混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 有两种弱酸 HX和HY且酸性HX HY ,则体积和浓度相同的 NaX和NaY溶液中 有 c(Y ) c(X ) c(OH ) c(H)D. 常温下0.1 mo

6、l L 的HA溶液中 , +、= 1X 10 ,贝卩0.01 mol L HA溶液中c (H )+ 4Tc(H )= 1 X 10 mol L7. 某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是()A . pH = 1和pH = 2的盐酸，c(H + )之比为1 : 2B. 物质A三态间的转化如下：A(g) A(l) -A(s),则该转化过程中 ASV 0C. pH = 13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D. pH = 9的CH3COONa溶液和pH = 9的NH 3 H?O溶液，两溶液中水的电离程度相 同二、非选择题8. 常温下有0.1 mo

7、l/L的以下几种溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH 溶液、HCI溶液、HCN溶液、NH3出0),其中几种溶液的电离度 (即已经电离的占 原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题： H2SO4 溶液中HSO4NaHSO4 溶液中HSO4 CH3COOHHCI溶液10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH = 1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。在25 C时，若用已知浓度的 NaOH滴定未知浓度的

8、CH3COOH应选用作指示剂，若终点时溶液pH = a,则由水电离出的c(H + )为。在25 C时，将b mol L 一1的KCN溶液与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合，反应达 到平衡时，测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度 b0.01 mol L 1(填“、” “或“=”)；用含b的代数式表示HCN的电离平衡常数 Ka=。9. 钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrS04(s)烂腋 Sr2+ (aq) + SO

9、2(aq)Ksp= 2.5 X 10 72 +2 9SrCO3(s)Sr (aq) + CO3 (aq) Ksp= 2.5 X 10 ?;该反应能发生的原因是(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 该反应的平衡常数表达式为 。(用沉淀溶解平衡的 有关理论解释)对于上述反应，实验证明增大 CO2的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)： 升高温度，平衡常数K将; 增大CO2的浓度，平衡常数K将。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与 BaSOq和BaCO?类似，设计实验证明上述过程中SrSO

10、4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为 ;实 验 现 象 及 其 相 应 结 论 为10. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L1的醋酸溶液，用0.2 mol L1的醋酸溶液稀释成所需浓 度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol L 1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和。1为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol L 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶20.0520.0018.8019.95液的体积(mL)则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 C时不同浓度的醋酸溶液的 pH,结果如下：醋酸溶液浓度1(mol L )0.00100.01000.02000.10000.20