2017年真题解析

1、 参考答案及解析1. 2017年广西北部湾经济区四市同城初中毕业升学统一考试快速对答案一、选择题(每小题2分，共40分)15 ACDBC610 BCBAD1115 BDDAC1620 ADDBA二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21. (5分)(1)Hg(2)2O2(3)Fe3(4)3NH(5)Al2O322. (5分)(1)排列方式(2)疏松多孔 (3)CH4化学(4)1223. (5分)(1)煮沸(2)B(3)丙甲CD24. (5分)(1)合成橡胶(2)强大(3)TiO22C2Cl2 TiCl42CO25. (6分)(1)红除去铝线表面的氧化膜(2)硝酸银Cu2AgN

2、O3= Cu(NO3)22Ag【实验结论】铝铜银三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26. (6分)(1)B(2)物理(3)氯化钠的溶解度随温度变化不大(4)稀盐酸pH试纸标准比色卡27. (6分)(1)CO2H2O(2)医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等)(3)置换反应(4)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O或Ca(OH)2 Na2CO3= CaCO3 2NaOH四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28. (8分)(1)锥形瓶(2)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(3

3、)不能燃烧也不支持燃烧密度比空气大(4)过氧化氢溶液和二氧化锰防止燃烧生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂29. (8分)【实验验证】(2)产生白色沉淀Na2SO4Ba(NO3)2= BaSO42NaNO3(3)含有氯化钠Na【实验反思】排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰【实验拓展】(1)bacba(2)除去二氧化碳中的水蒸气五、计算题(6分)30. (1) 3.3(1分)(2)解：根据题意可得混合物中碳酸钡的质量为23 g3.3 g19.7 g(1分)设19.7 g碳酸钡完全反应生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为yBaCO32HCl= BaCl2H2OCO2(1分)19720844 19.

4、7 gxyx20.8 g(1分)y4.4 g(1分)恰好完全反应时所得溶液的质量为：19.7 g100.0 g4.4 g115.3 g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%18.0 %(1分)答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。超详解答案1. A【解析】氧气可供给呼吸，不计入空气污染指数，一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物都会污染空气，均被计入空气污染指数；故选A。目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。2. C【解析】A是节水标志；B是腐蚀品标志；C是塑料包装制品可回收标志；D是禁止吸烟标志；故选C。3.

5、 D【解析】缺钙会患佝偻病和骨质疏松，因此防治佝偻病和骨质疏松需适量补充钙元素，故选D。婴幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松，容易骨折；缺铁会引起缺铁性贫血；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；缺碘会引起甲状腺肿大，婴幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，碘过量也会引起甲状腺肿大；缺氟容易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。4. B【解析】银是银白色、有优良导电性和延展性的金属，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；银不易与氧气反应是需要通过化学变化表现出来的，属于化学性质；故选B。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态

6、、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性等；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是在变化中有其他物质生成。因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有其他物质生成。5. C【解析】火上浇油指浇油使火着的更旺，油是易燃物，故相当于增加了可燃物， A正确；釜底抽薪是将柴火抽走，其灭火原理是清除可燃物，B正确；吹灭蜡烛是空气流动带走热量，使环境温度降到蜡烛的着火点以下，C错误；油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝了空气(或氧气)，D正确。本题易错选C，着火点是可燃物的固有属性，一般不发生改变。所以不能说降低可燃物的着火点，而应该说降低温

7、度至可燃物的着火点以下。6. B【解析】检查装置的气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口处产生气泡，松开手后，导管口处形成一小段水柱，说明装置气密性良好，B正确；其他错误选项分析如下：基本实验操作是否正确的判断依据：(1)是否容易造成人身伤害。如稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，酸液外溅，易对人体造成伤害；用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引起失火。(2)是否造成试剂污染。如取用液体时，瓶塞没有倒放会污染瓶中试剂；使用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内，碰触试管内壁，也有可能会造成试剂污染。(3)是否会对仪器造成损坏或腐蚀，取用固体药品时，块状或颗粒状药品直接投入试管

8、，会使试管底破裂；使用天平称量时，不把有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中会对托盘造成腐蚀。(4)是否对实验结果造成影响。如使用托盘天平称量且使用游码时，把物体放在了右盘，砝码放在了左盘；量取液体体积时，仰视或俯视读数等。7. C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设Cr元素的化合价为x，已知Cr2O3中氧元素的化合价为2价，则有2x(2)×30，解得x3，故选C。8. B【解析】A黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁合金，都是合金B×羊毛是天然纤维，涤纶是合成纤维C太阳能、风能都是清洁能源D石油、煤属于化石燃料，属于不可再生能源9. A【解析】A中含有植物所需营养元素N、

9、P、K三种元素中的N、K两种元素，属于复合肥；B只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的K元素，属于钾肥；C只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的N元素，属于氮肥；D只含有植物所需营养元素N、P、K三种元素中的P元素，属于磷肥。故选A。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；可简记为：氮叶钾茎磷果实，钾抗倒伏磷抗旱，叶色浓绿全靠氮。10. D【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，有强腐蚀性且价格昂贵，一般不用于改良酸性土壤；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主

10、要成分之一，可用于治疗胃酸过多；石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，呈中性，不能用来改良酸性土壤；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能和酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤。故选D。11. B【解析】A选项中，质子数核外电子数，表示的是原子；B选项中，质子数核外电子数，表示的是阳离子；C选项中，质子数核外电子数，表示的是原子；D选项中，质子数核外电子数，表示的是阴离子。故选B。微粒结构示意图：(1)原子结构示意图：核内质子数核外电子数各层上的电子数之和(2)离子结构示意图12. D【解析】空气中含量最多的是氮气，A错误；物质在氧气中燃烧会发光发热，而缓慢氧化不发光，如动植物的呼吸、酿酒等，B错误；

11、标准状况下，氧气的密度比空气大，C错误；动植物呼吸需要氧气，鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气，D正确。13. D【解析】根据化学方程式的意义可知：该反应的反应物是亚硫酸和氢气，生成物是硫单质和水，A、B正确；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子数目都不变，C正确；每1个亚硫酸分子和2个氢分子反应生成了1个硫原子和3个水分子，D错误。本题易错选D，主要原因是容易把化学反应中的粒子个数关系和质量关系混淆，化学反应中粒子个数比就是化学方程式中的化学计量数之比，而质量比是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。14. A【解析】根据微观示意图可知甲是氮、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，A错误；乙

12、是由氢、氮两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；丙是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确；丁是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D正确。混合物由多种成分组成，混合物中各成分只是简单混合，彼此不发生反应，保持各自的性质。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，对概念进行剖析：a属于纯净物；b由不同种元素组成。以上两个条件必须同时满足，才可以判断其为化合物。单质是由同种元素组成的纯净物。氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。对概念进行剖析：a属于化合物；b由2种元素组成；c其中1种元素为氧元素，以上三个条件必须同时满足，才可以判断其为氧化物。15. C【解析】A墙

13、内开花墙外香是分子不断运动的结果B1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子很小C×将氮气制成液氮，体积变小，是分子间间隔变小，而分子体积不变D不同种分子性质不同，醋酸分子和蔗糖分子的构成不同，因此性质不同16. A【解析】A中氯化钾、硫酸钾溶于水都没有明显现象，无法用水鉴别；B中硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，硫酸钠为无色溶液，可以用水鉴别；C中碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，可以用水鉴别；D中硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，通过感触容器外壁温度就能鉴别。故选A。17. D【解析】A红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶，

14、进入水的体积即瓶内空气中氧气的体积，上升到刻度1处，约为B镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体C一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁，因此现象是红色粉末变为黑色D×向水样中加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水核心素养解读试题中选用的情景素材，涉及初中化学教材和课堂教学的方方面面，对学生的基础知识和基本能力的考查很全面，既有着明显回归教材和课堂的趋势，又为学生学科素养和综合能力的考查搭建了合适的平台。不仅避免了偏题怪题，也体现了公平竞争的原则，使学生在共同熟悉的内容情境中充分展示自己的能力和水平。18. D【解析】氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都是由金属

15、离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，都属于盐，A正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都含有氢氧根离子，其化学性质相似，C正确；某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，因为氧元素可能由氧气提供，D错误。19. B【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，所以向盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞溶液，无法确定二者是恰好完全反应还是酸有剩余，A不能达到目的；把四种物质两两混合，“”表示产生气体， “”表示产生沉淀，“”表示无明显现象，现象如下表所示：氯化钡硫

16、酸钾碳酸钾盐酸氯化钡硫酸钾碳酸钾盐酸因此与其他物质混合能生成两种沉淀的是氯化钡，出现一种沉淀的是硫酸钾，出现一种沉淀、一种气体的是碳酸钾，只产生气体的是盐酸，B能达到目的；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了要保留的物质，C不能达到目的；组成中含有碳元素的可燃物燃烧都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，D不能达到目的。本题考查物质的鉴别和除杂，涉及知识点多，综合性强，难度较大。不需其他试剂鉴别物质时要保障物质两两混合能出现不同的现象。除杂质时要遵循除杂原则：不增、不减、易分离，“不增”指不能增加新杂质；“不减”指所加试剂只能和杂质反应，不能和原物质反应；“易分离”指和杂质反应生成的物质容易和原物质分

17、离。20. A【解析】根据2Mg O2 2MgO可知，镁和氧气反应的质量比是4832，等质量的镁和氧气充分反应，镁和氧气质量逐渐减少，氧化镁的质量逐渐增大，最后氧气应该有剩余，而A图像镁有剩余，不正确；稀硫酸pH小于7，将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，溶液pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH等于7，随着氢氧化钠的继续加入，溶液pH大于7，B正确；将质量分数20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，反应化学方程式分别为：MgH2SO4= MgSO4H2，2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2，假设Mg、Al质量均为1g，根据反应方程式，Mg、Al产生的氢气分别为 g、 g，故铝生成的氢

18、气多，C正确；将一定质量分数的氢氧化钠逐滴加入到氯化铁和盐酸的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液总质量逐渐增加，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据反应的氢氧化钠和生成氢氧化铁的质量比可知，加入氢氧化钠的质量比生成氢氧化铁固体的质量稍多，故溶液质量稍稍增加，增大趋势变慢；继续加入氢氧化钠溶液至不再反应，溶液质量增加，D正确。学生很难判断坐标曲线的起点和终点位置。这种题考查的知识点多，并且涉及学科综合，考查学生的综合分析、判断的能力。首先观察起点是从原点开始，还是在横轴或在纵轴上开始，从而判断图像的正误；再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另一个变量的变化趋势是否符

19、合题意要求；如果前两点都正确，进一步再分析终点也就是落点位置是否正确。21. (5分)(1)Hg(1分)(2)2O2(1分)(3)Fe3(1分)(4)3NH(1分)(5)Al2O3(1分)元素符号表示元素或者1个原子，表示原子个数时在元素符号前面加数字；化学式表示分子，化学式前面的数字表示分子个数；表示离子时，在元素符号的右上角标明所带电荷数，一般数字在前，“”、“”在后，“1”要省略，离子符号前面加数字表示多个离子；根据化合价写化学式，要遵循正左负右，标价交叉，化简复查的原则。氧化铝中铝为3价，氧为2价，将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角，则铝的右下角为2，氧的右下角为3，可以

20、确定化学式为：Al2O3。22. (5分)(1)排列方式(1分)(2)疏松多孔(1分) (3)CH4(1分)化学(1分)(4)12(1分)【解析】(1)金刚石和石墨组成元素相同，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。(2)活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附能力。(3)甲烷化学式为CH4；甲烷燃烧是将化学能转化为热能。(4)根据甲醇中碳、氢、氧原子个数比，可以确定合成甲醇的CO和H2分子个数比为12，化学方程式为CO2H2 CH3OH。核心素养解读联系社会热点，体现社会责任，弘扬化学对促进社会发展中的重大作用。关注学生基本观念的形成与发展水平以及化学核心知识在社会生产和生活实

21、际中的应用。23. (5分)(1)煮沸(1分)(2)B(1分)(3)丙(1分)甲(1分) CD(1分)【解析】(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)白糖、食盐、高锰酸钾都能和水混合形成均一的、稳定的混合物溶液，而汽油不溶于水，不能形成溶液。(3)根据溶解度曲线可以看出丙的溶解度随温度升高而减小；t1时，甲的溶解度为20 g，乙的溶解度大于20 g，因此t1时，分别向100 g水中加入20 g甲和20 g乙，能形成饱和溶液的是甲；t2时，甲的溶解度为50 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%50%，A错误；分别将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，没有给出饱和溶液的质量，无法

22、比较析出晶体的多少，B错误；从接近饱和的甲溶液中析出一定质量的甲晶体后，由于溶剂质量不变，溶质质量减少，剩余溶液的溶质质量分数变小，C正确；t2时，甲的溶解度大于乙，大于丙，分别将50 g甲、乙、丙的固体溶于水配成饱和溶液，需要水的质量甲乙丙，D正确。(1)一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫作溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。(2)溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：a同一溶质在不同温度下的溶解度不同；b温度对不同物质的溶解度影响不同；c一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数和溶

23、解度有关，是个定值，且溶解度大的饱和溶液的溶质质量分数也大；d溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液需要水的质量越小。24. (5分)(1)合成橡胶(1分)(2)强(1分)大(1分)(3)TiO22C2Cl2 TiCl42CO(2分)【解析】(1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，图中铝合金和钛合金属于金属材料，合成橡胶属于有机合成材料。(2)铝合金密度小，抗腐蚀性强，合金的硬度比纯金属大。(3)根据质量守恒定律和所给信息可得二氧化钛和碳、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳。25. (6分)(1)红(1分)除去铝线表面的氧化膜(1分)(2)硝酸银(1分)Cu2AgNO3= Cu(NO3)22

24、Ag(2分)【实验结论】铝铜银(1分)【解析】(1)铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，因此铝线表面有红色物质析出，溶液颜色变浅，说明铝比铜活泼；用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化膜。(2)把铜线放入硝酸银溶液中，发生如下反应：Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag，铜线表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；因此三种金属的活动性顺序为：铝铜银。金属活动性顺序验证的方案设计：方案一(特殊法)将金属与酸反应，观察金属与酸是否反应，以及反应的剧烈程度来验证金属的活动性顺序。方案二(通用法)金属与金属盐溶液反应。分三种情况1. 验证两种金属活动性强弱方法：将一种金属(M)插入另

25、一种金属(N)的盐溶液中。如果无现象，则金属活动性MN；如果M上有N附着，则金属活动性MN。2. 验证三种金属活动性强弱方法一：“两金夹一盐”。即用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质与两种盐溶液反应的情况进行判断。3. 对更多金属，可以用酸将这些金属先分组，转化为上述两种情况，然后进行验证。26. (6分)(1)B(1分)(2)物理(1分) (3)氯化钠的溶解度随温度变化不大(1分)(

26、4)稀盐酸(1分)pH试纸(1分) 标准比色卡(1分)【解析】(1)海鱼、海虾中富含蛋白质，食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供蛋白质。(2)海水变成淡水，只是把海水中的氯化钠等盐分除去，没有生成其他物质，发生的是物理变化。(3)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶。(4)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，使氢氧化镁转化为氯化镁需要加入稀盐酸；测定溶液pH，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再把显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液pH。27. (6分)(1)CO2(1分)H2O(1分)(2)医疗急救(或登山、潜水、炼钢、气割、气焊等)(1分)(3)置换反应(1

27、分)(4)Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O或Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH(2分)【解析】(1)由D的固体可用于人工降雨，可得D是CO2；几种物质分别由C、H、O、Cl、Ca元素中的一种或几种组成，A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，可进一步推测C是盐CaCO3，A是碱Ca(OH)2，B是酸HCl，E是单质O2，进一步得出F是水，G是H2，代入验证正正确。(2)E是氧气，其用途有医疗急救、登山、潜水、炼钢、气割、气焊等。(3)BG是盐酸生成氢气的反应，属于置换反应。(4)A转化为C的化学方程式是：Ca(OH)2 CO2= CaCO3 H2O或Ca(

28、OH)2Na2CO3= CaCO3 2NaOH。本题的难点在于给出的题眼较少，而涉及的物质多，需要综合运用7种物质的化学性质及相互联系综合分析得出正确答案，突破的方法在于紧抓题干中的重要信息，如D的固体可用于人工降雨，直接推出D为CO2，从而找出突破口。推断题解题策略(1)找到突破口进行联想。推断题首先要抓住突破口，在推断题的题干及图中，都明示或隐含着种种信息，一些物质的特殊性质，一些特殊的反应现象等都可以成为推断的依据，如物质属于单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件、反应过程中有何现象、主要用途等，这些一般是教材中最典型的知识和现象，看到这些信息时，要快速联

29、系教材中的相关知识。(2)解答推断题的思维方法一般可分为三种：第一种是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息，第二种是逆向思想，依据提供的条件，抓住物质特性和反应规律，逐步反向推，得出结果；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导，解推断题时，还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。(3)要敢于大胆猜想。在解答推断题，特别是实在找不到突破口时，就在大致范围确定的情况下，大可猜上一番，大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。(4)克服几个误区只注意框图信息，而忽视题干信息。有的同学习惯看框图而忽视对题干信息的提炼，这

30、是最不可取的，要首先读懂题干信息，再结合框图进行推断。畏惧心理，不敢猜想。初中化学中常用的物质为数不多，完全可以在一定范围内大胆地猜想与假设。结果表达方式不符合题目要求。只注重推断，忽视结果的验证等。28. (8分)(1)锥形瓶(1分)(2)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2分)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(1分)(3)不能燃烧也不支持燃烧(1分)密度比空气大(1分)(4)过氧化氢溶液和二氧化锰(1分)防止燃烧生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂(1分)【解析】(2)实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO32HCl= C

31、aCl2H2OCO2；把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳已经收集满。(3)把二氧化碳倒入放有蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。(4)A装置适用固体和液体常温下制取气体，因此用A装置制取氧气时应选用的药品是过氧化氢和二氧化锰；铁丝燃烧实验时，集气瓶中放细沙的作用是防止燃烧生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂。29. (8分)【实验验证】(2)产生白色沉淀(1分)Na2SO4 Ba(NO3)2= BaSO42NaNO3(2分)(3)含有氯化钠(1分)Na(1分)【实验反思】排除其它离子对硫酸根离子检验的干

32、扰(1分)【实验拓展】(1)bacba(1分)(2)除去二氧化碳中的水蒸气(1分)【解析】【实验验证】(2)向溶液A中滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸钡，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4 Ba(NO3)2= BaSO4 2NaNO3。(3)取步骤(2)中的清液，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有氯化钠；实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na。【实验反思】滴入过量稀硝酸是为了排除其它离子对硫酸根离子检验的干扰。【实验拓展】(1)测定固体中碳酸钠的质量分数的原理是：通入氮气排出装置内的空气，打开分液漏斗，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，通过测定滴加硫酸前后

33、装置丙的质量，即可得出生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量求出固体中碳酸钠的质量分数，操作顺序是bacba。(2)装置乙的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止丙吸收水蒸气使测定结果不准确。30. (6分)(1)3.3(1分)(2)解：根据题意可得混合物中碳酸钡的质量为23 g3.3 g19.7 g(1分)设19.7 g碳酸钡完全反应生成氯化钡的质量为x，生成二氧化碳的质量为yBaCO32HCl= BaCl2H2OCO2(1分)197 208 44197 gx yx20.8 g(1分)y4.4 g(1分)恰好完全反应时所得溶液的质量为：19.7 g100.0 g4.4 g115.3 g恰好完全反

34、应时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%18.0%(1分)答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为18.0%。2017年玉林市崇左市初中毕业暨升学考试快速对答案一、选择题(每小题2分，共40分)15 DAACA610 DBBDA1115 DBCBD1620 BCCDC二、填空题(每空1分，共26分)21. (4分)(1)2P(2)3N2 (3)3Na(4)Al2O322. (5分)(1)(2)(3)(4)(5)23. (5分)(1)16非金属得到(2)NH3·H2O (3)相同24. (6分)(1)微量甲状腺肿大(2)蛋白质(3)天然煮沸(4)隔离可燃物25. (6

35、分)(1)煤甲烷(或CH4) (2)燃烧产物是水，不污染环境(空气)电(3)混合物可再生三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26. (6分)(1)(2)蒸发结晶(3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H227. (6分)(1)盐 (2)H2O2(3)CaOH2O= Ca(OH)2H2SO4(NH4)2CO3= (NH4)2SO4H2OCO2或H2SO42NH4HCO3=(NH4)2SO42H2O2CO2四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28. (6分)(1)锥形瓶CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2)a二氧化碳密度比空气大(3)能控制反应

36、速率29. (10分)(1)CD(2)Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3【分析讨论】 4CaCl2、NaCl(全对才给分)NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3(全对才给分)HCl【实验验证】先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色(全对才给分)【拓展延伸】SO2Ca(OH)2= H2OCaSO3五、计算题(6分)30. 解：设碳酸钠与氯化钡反应消耗的碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为yBaCl2Na2CO3= BaCO32NaCl106 197 117x 9.85 g y解得：x5.3 g(1分)解得：y5.85 g(1分)则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×10

37、0%10%(1分)设碳酸钠与盐酸反应生成NaCl的质量为z，生成气体的质量为m2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2106 117 4453 g×10% z m解得：z5.85 g(1分)解得：m2.2 g(1分)所得溶液的溶质质量分数是：×100%5%(1分)答：所得溶液的溶质质量分数是5%。超详解答案1. D【解析】化学变化和物理变化的本质区别是有无其他物质生成。食物腐烂、纸张燃烧、葡萄酿酒都有其他物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化只是蜡烛的状态发生变化，属于物理变化，故选D。2. A【解析】A是塑料制品回收标志，B是有毒品标志，C是当心爆炸爆炸性物质标志，D

38、是禁止烟火标志，故选A。3. A【解析】空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体或杂质约占0.03%，其中含量最多的是氮气，故选A。4. C【解析】已知氧元素的化合价为2价，铁元素显2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设钛原子的化合价为x，则有(2)x(2)×30，x4，故选C。5. A【解析】不同元素的最本质区别是质子数不同，故选A。6. D【解析】化肥中只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的为氮肥，只含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的为磷肥，含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上元素的为复合肥。N

39、H4H2PO4含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故选D。7. B【解析】给试管里的液体加热，液体量不超过试管容积的，试管夹夹在距离试管口约处，用外焰加热，A正确；点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，C正确；向试管中加入块状固体时，应先将试管平放，再将块状固体用镊子放入试管口，然后慢慢竖立试管，使块状固体滑到试管底部，D正确。B选项操作错误，图解如下：8. B【解析】铜具有导电性，A正确；银的金属活动性顺序位于氢后，不能与稀盐酸反应，B错误；镁的金属活动性顺序位于铁前，故镁的金属活动性比铁强，C正确；铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步

40、被氧化，D正确。9. D【解析】pH<7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。由表中数据可知，酸性最强的是苹果汁，故选D。10. A【解析】黄铜、生铁、硬铝都是在金属中加热熔合一些金属或非金属制成的合金；玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故选A。11. D【解析】烟和毒品中含有对人体有害的物质，不抽烟、不吸食毒品有利于身体健康，A正确；超过保质期的食物会变质，生成对人体有害的黄曲霉毒素，因此不应该吃超过保质期的食物，B正确；酒精的主要成分是乙醇、碘酒是碘和酒精形成的溶液，酒精和高温条件都可

41、使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，C正确；保健品服用需适量，而各种营养元素应以食补为佳，D错误。12. B【解析】墙外可闻到墙内花香是因为分子在不断运动，B正确。13. C【解析】碘、花生油都不溶于水，不能形成溶液；面粉放入水中得到的是悬浊液；蔗糖溶于水可得到均一、稳定的混合物，即溶液；故选C。14. B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，A正确；该反应的生成物是二氧化硫，不含氧气，B错误；该反应的反应物是硫和氧气，C正确；根据化学方程式可知，反应所需要的条件是点燃，D正确。15. D【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，D错误。16. B【解析】稀

42、盐酸会与铁钉发生化学反应，生成氯化亚铁和氢气，不容易产生铁锈，A错误；铁生锈是铁与水蒸气和氧气共同作用的结果，因此在潮湿的空气中容易产生铁锈；在干燥的空气、浸没在植物油中都不会产生铁锈，故选B。17. C【解析】据图可知，20时硝酸钾的溶解度是30 g，A错误；溶解度大小应在同一温度下才能比较，B错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，但硝酸钾溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故当硝酸钾中含有少量氯化钠时可通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，C正确；24 时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将30 时两物质的饱和溶液降温到24 时，溶液均变为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量

43、分数为×100%(S为溶解度)，故24 时的二者的溶质质量分数相等，D错误。18. C【解析】选项正误原因分析A×HCl与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2B×CuCl2溶液显蓝色C四种物质溶于水时互不反应，且均为无色D×BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀19. D【解析】A选项中，将四种溶液两两混合，H2SO4与Ba(NO3)2反应产生BaSO4沉淀，但无法区分出四种溶液；B选项中，将四种溶液两两混合，与NaCl和CaCl2产生白色沉淀的是AgNO3，与其他溶液混合均无明显现象的是HNO3，但无法区分NaCl和CaCl2；C选项中

44、，CuSO4溶液显蓝色，向剩余三种溶液中加入CuSO4，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，NaCl、KNO3与CuSO4均不反应，无法区分；D选项中，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，但无明显现象；将四种溶液两两混合，有白色沉淀生成的分别是MgCl2和NaOH，将HCl、NaCl分别加入反应后的物质中，沉淀溶解的是HCl，剩余的是NaCl，此时MgCl2和NaOH仍无法鉴别，先向其中一个滴入少量HCl，再将另一物质溶液滴加进混合溶液中，一开始无明显现象，一段时间后开始生成白色沉淀，则加入HCl的溶液为MgCl2，另一溶液为NaOH。20.

45、 C【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，析出溶质氢氧化钙，又由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此溶液质量减少；当反应结束温度冷却至室温，溶解度逐渐增大到加入生石灰前溶解度，溶液质量增大，直至不再改变。C选项正确，其余错误选项分析如下：错误选项解释正确图解A向一定量不饱和的硝酸钾溶液中再加入硝酸钾固体，还能继续溶解部分硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，直到溶液饱和后硝酸钾不再溶解，其溶质的质量分数不再变化，但溶质质量分数起点不为零B等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，锌比铁活泼，锌与硫酸的反应速率快

46、D催化剂只是改变反应速率，不会改变生成物的量，即生成氧气的质量相等本题易错选A和D，不饱和溶液中本身含有溶质，溶质的质量分数不为0，即曲线的起点不是原点；催化剂只改变物质的反应速率，不改变物质的质量，即生成氧气质量相等。21. (4分) (1)2P(1分) (2)3N2(1分)(3)3Na (1分) (4)Al2O3(1分) 【解析】(1)原子用元素符号表示，在前面加数字表示原子的个数。(2)氮分子表示为N2，在前面加上数字表示分子的个数。(3)钠离子的符号为Na，在前面加上数字表示离子的个数。(3)氧化铝的化学式为Al2O3。22. (5分) (1)(1分)(2)(1分) (3)(1分) (

47、4)(1分) (5)(1分) 【解析】(1)明矾能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的。(2)干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂。(3)食盐的主要成分是NaCl，可作调味品。(4)一氧化碳具有还原性，炼铁时作还原剂。(5)小苏打是NaHCO3的俗称，溶液显碱性，可用来中和胃酸中的盐酸。23. (5分) (1)16(1分)非金属(1分)得到(1分)(2)NH3·H2O(1分)(3)相同(1分) 【解析】(1)硫元素的质子数为16，最外层电子数为6，大于4，故硫是非金属元素，在化学反应中容易得到2个电子形成稳定结构。(2)原子序数为1、7、8的三种元素分别为H、N、O，这三种元素形成的碱是

48、NH3·H2O。(3)元素周期表的同一族，最外层电子数相同。本题(2)由于没有看清题干要求而出错，题干要求是“H、N、O”三种元素形成的“碱”而不是形成常见的物质，学生容易写成最常见的“HNO3”，解题时应看清题干要求。24. (6分) (1)微量(1分)甲状腺肿大(1分) (2)蛋白质(1分) (3)天然(1分)煮沸(1分) (4)隔离可燃物(1分) 【解析】(1)碘是合成甲状腺激素的主要元素，是人体必需的微量元素，缺乏或摄入过量均会引起甲状腺肿大。(2)鸡蛋清富含蛋白质。(3)羊毛属于天然有机高分子材料；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)燃烧的三个条件有：可燃物；温度达到可

49、燃物的着火点；与空气(或氧气)接触。灭火时只需破坏其中一个条件即可。关闭煤气阀门，隔离了可燃物从而达到灭火的目的。25. (6分) (1)煤(1分) 甲烷(或CH4)(1分)(2)燃烧产物是水，不污染环境(空气)(1分)电(1分)(3)混合物(1分)可再生(1分) 【解析】(1)三大化石燃料是煤、石油、天然气；可燃冰的主要成分是甲烷(或CH4)。(2)氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成污染；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置。(3)纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。乙醇汽油中含有多种物质，属于混合物；乙醇可以由植物经过发酵后得到，属于可再生能源。26. (6分)(1)

50、(1分)(1分)(1分)(2)蒸发结晶(1分) (3)2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2(2分) 【解析】(1)步骤中加入氢氧化钠的目的是除去Mg2，加入氯化钡的目的是除去SO，加入碳酸钠的目的是除去Ca2、Ba2，过量的氢氧化钠或碳酸钠可以通过步骤除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，加入顺序可以是、 。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠晶体从溶液中分离出来。(3)饱和氯化钠溶液中含有NaCl、H2O两种物质，该反应的生成物是NaOH、Cl2、H2，NaCl只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl、H2O，反应的化学方程式为2NaCl2H2O

51、 2NaOHCl2H2。在除去粗盐中的可溶性杂质实验中，含有的氯化镁可利用与氢氧化钠反应除去，氯化钙可利用与碳酸钠反应除去，硫酸钠可利用与氯化钡反应除去，加入过量的氢氧化钠、碳酸钠可以用盐酸除去，氯化钡可以用碳酸钠除去，所以氯化钡必须在碳酸钠之前加入。核心素养解读本题以海水“晒盐”，并利用得到的粗盐制取氯化镁晶体为背景，考查了除去粗盐中可溶性杂质的方法，体现了“化学源于生活，又服务于生产生活”的特点，在考查知识、方法、能力的同时，弘扬了化学核心知识在人类社会发展中的重要作用，同时充分激发了学生的兴趣。27. (6分)(1)盐(1分) (2)H2O2(1分)(3)CaOH2O= Ca(OH)2(

52、2分)H2SO4(NH4)2CO3= (NH4)2SO4H2OCO2或H2SO42NH4HCO3=(NH4)2SO42H2O2CO2(2分)【解析】G与碱反应有气体生成，G是铵盐。C能与G反应，C能与B反应且B能转化为G，B是酸，C是碱；酸和碱均可以转化为D，则D是水，A能生成水，且A能生成碱，F能与A互相转化，且能生成C。已知A、B、C、D是不同类别的物质且化学式量依次减少，AG均含同一种元素。推测G是硫酸铵、B是硫酸，C是氢氧化钙，F是二氧化碳，A是碳酸钠，D和E是由相同元素组成的物质，E是双氧水。代入验证，推测正确。本题的难点在于给出的题眼太少，涉及的物质多，物质间的转化关系复杂，突破的

53、方法是根据题干信息找出题眼，利用物质的性质和转化关系，运用假设的方法进行倒推。先根据题干信息推出G物质，再结合题干信息利用各物质间的转化关系及物质性质，推出各物质的类别，确定其中的一种物质，利用倒推的方法，验证推出的物质是否符合题意即可。28. (6分)(1)锥形瓶 (1分)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(2分)(2)a(1分)二氧化碳密度比空气大(1分)(3)能控制反应速率(1分)【解析】(1)仪器是锥形瓶，实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成CaCl2和水。(2)二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集二氧化碳时，气体从a管进入，把集气瓶中原有的空气从b管

54、排出去。(3)B装置用注射器装液体反应物，可以通过推压注射器来控制反应速率。29. (10分)(1)CD(1分) (2)Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOHCaCO3(2分)【分析讨论】 4(1分) CaCl2、NaCl(全对才给分)(1分)NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3(全对才给分)(1分)HCl(1分) 【实验验证】先有气体产生，然后有沉淀产生，最后溶液变成红色(全对才给分)(1分) 【拓展延伸】SO2Ca(OH)2= H2OCaSO3(2分)【解析】氢氧化钠、氢氧化钙都能与稀盐酸反应且无明显现象，使酚酞试液变红；氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，故选CD。【分析讨论】八支试管倒入一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，溶液中含有酚酞，说明溶液显中性或酸性，可能还有HCl，肯定不含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，无沉淀，说明碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可以与稀盐酸反应生成NaCl。【实验验证】加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应产生气体，待稀盐酸反应完之后，碳酸钠与溶液中原本存在的CaCl2反应产