北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷 - 副本

1、北京市东城区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷化 学2022.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意（每小题3分）1下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是ABCD锌锰干电池燃气燃烧电池充电火力发电2.下列各组元素中，电负性依次减小的是AF、N、OBCl、C、FCAs、N、HDCl、S、As3下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是ABCD 4下列关于Al的叙述不正确的是A基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 BAl位于元素周期表中p区C离子半径：Al小于Mg D第

2、一电离能：Al大于Mg5常温下，下列溶液中c(OH-) = 10-2 mol/L的是A0.01 molL-1 氨水BpH=12的NaOH溶液CpH=2的盐酸D0.01 molL-1 硫酸6在5L的密闭容器中进行反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），30秒后，SO3的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是 Av(SO3)= 0.002 molL-1S-1 Bv(O2)= 0.001 molL-1S-1C当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡D当容器内SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡 7在反应2HI H2+ 2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是A加入适

3、宜的催化剂，可降低反应的活化能B增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D增大压强，活化分子的百分数增大8下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A用可溶性铝盐作净水剂：Al3+ 3H2OAl(OH)3 + 3H+B将水加热至90，水的pH变小：H2OH+ + OH H0C向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq)D“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g） N2O4(g) H0 (红综色) （无色）9已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 183 kJmol-1，其它相关

4、数据如下表：物质H2Cl2HCl1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ436a431下列说法正确的是Aa = 243BH2(g)和Cl2(g) 的总能量小于HCl(g)C1 L H2完全反应放出183kJ热量D生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ10.下列现象与电化学腐蚀无关的是A生铁比纯铁容易生锈B银质物品久置表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈D黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿1125时，在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是Aa点对应溶液中已电

5、离的c(NH3H2O为10-2.8 molL-1Bb点对应盐酸的体积等于20.0 mLCb点对应溶液中：c(Cl-) = c(NH+ 4) D滴加入10 mL盐酸时：c(NH+ 4)c(Cl-)c(NH3H2O)12铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是A稀盐酸的主要作用是除去铁锈Ba接电源正极，b接电源负极C电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D阴极发生反应：Cu2+2e = Cu13某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓

6、度平衡浓度c(H2) /(molL-1)c(I2) /(molL-1)c(HI) /(molL-1)c(HI) /(molL-1)甲0.010.0100.004乙0.010.020a丙0.010.010.02b下列判断正确的是A甲中条件下，该反应的平衡常数K = 4 B乙中H2的平衡转化率等于20%C丙中反应逆向进行Da=b0.00414 一定温度下，两种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。注：c(M2+)=10-8 molL-1时，-lgc(M2+)=8；c(CO32-)=10-8 molL-1时，-lgc(CO32-)=8 下列说法不正确的是A该温度下，Ca

7、CO3 的ksp =10-8B该温度下，溶解度：MgCO3 CaCO3 C欲使a点移动到b点，可向CaCO3浊液中加入适量CaCl2固体 D反应MgCO3 + Ca2+Mg2+ CaCO3 ，正向转化比逆向转化更难实现第二部分（综合题 共58分）15（10分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。（1）基态Li原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_形。（2）在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_ _。（3）部分元素的第一电离能（ I1 ）如表所示。 元素LiBeNaKI1（kJmol-1）520900496419碱金属的第一电离

8、能与碱金属的活泼性的联系是 。Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是 。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：金属锂在电极 （填“A”或“B”）上生成。阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应： 、 。16.(12分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：N2+3H22NH3 H = -92.4 kJ/mol。（1）合成氨生产流程示意图如下。 流程中，有利于提高原料利用率的措施是 ；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有 。“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：Cu(NH3)2+

9、CONH3Cu(NH3)3CO+ H0。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：_。（2）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200、400、600）、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。曲线a对应的温度是 。M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 。17.（12分）次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，可用于制药工业。（1）H3PO2是一元酸，25 时，Ka=5.8910-2。写出其电离方程式：_。 （2）用电渗析法制备H3PO2的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。写出阴极的电极反应：_。Na+的移动方向

10、是：Na+移向 （填“阴极室”或“原料室”）。阳极室得到H3PO2，H3PO2的浓度逐渐增大。a.结合电极反应说明其原因是_。b.该方法得到的产品H3PO2溶液中会混有H3PO4 。产生H3PO4的原因是 。用下列装置可解决该问题。补全电化学装置示意图。18（10分）为探究醋酸的电离情况，进行实验。【实验一】测定醋酸溶液的浓度。25时，将0.2 molL-1醋酸稀释，用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL稀释后的醋酸溶液。4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95（1）稀释后的醋酸溶液中CH

11、3COOH的物质的量浓度为molL-1（列出算式即可）。（2）该滴定过程中以酚酞做指示剂。下列说法正确的是（填字母）。a滴定前，需用醋酸润洗锥形瓶b滴定过程中溶液的pH变化趋势为增大c滴定终点时，溶液由无色刚好变为粉红色，且在半分钟内不变色【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：浓度/（molL-1）0.00100.01000.1000pH3.883.382.88（3）根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是 。（4）25时，醋酸的电离常数Ka为 （列出算式即可）。（5）设计实验方案证明醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，将实验操作及现象补充完

12、整：向盛有2 mL 1 molL-1醋酸的试管中滴加 。19（7分）氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。相关物质的燃烧热（25 ，101 kPa）数据如下表所示：物质H2(g)COCH4C2H6(g)燃烧热H/( kJmol1)-286-283-890-1560（1）25、101 kPa时，同质量的H2、CO、CH4完全燃烧，放出的热量最多的是_。（2）工业制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ，830 时，该反应的K为1.0。在1L密闭容器中，将2.0 mol CO 和 10 mol H2O混合加热到830 ，反应达平衡时，CO的平

13、衡转化率是_。（3）高温下，甲烷发生反应：2CH4C2H6+H2 H1 。初期阶段的反应速率与甲烷浓度的关系为：v=kc(CH4)，其中k0，且k为常数。设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为时的反应速率为v2，则v2=_v1。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_（填字母）。a增加甲烷浓度，v增大 b增加H2浓度，v增大c乙烷的生成速率逐渐增大 d升高反应温度，k值增大20.（7分）实验小组用固体和水配制相同浓度的FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液，用其研究Fe3+的性质。实验实验【查阅资料】Fe3+4Cl- FeCl4-（黄色）（1）Fe(NO3)3溶于水后促进了水的电离，实验证据是_。（2）根据实验I推测，Fe(NO3)3溶液呈现黄色的原因可能是Fe3+水解所致。结合化学用语分析该推测过程：_。（3）为了证明FeCl3溶液中存在平衡：Fe3+4Cl- FeC