置换反应类型归纳

1、中学化学中常见置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断题过程中具有其特殊的功用，其特殊形式往往成为解 题的重要突破口。但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，置换反应的实例在头 脑中没贮存多少，因而对这类试题总是感到束手无策。现将置换反应的实例类型归纳如下。一、按元素的性质划分，金属与金属单质间的置换、金属与非金属单质间的置换。1、金属单质置换金属单质（1） 铝热反应：2AI+Fe2O3 亠Al2O3+2Fe （Al 还可与 Fe3O4、V2O5、CrO3、W03、MnO2等发生置换。Al与V2O5或CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。）（2） 溶液中：Fe+CuSO4

2、FeSO4+Cu （湿法冶铜）Zn + FeCl3 一Fe + ZnCI2（3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（巧、钽（Ta ）B（ Nb）、锆（Zr）等稀有金属。（谐音记忆：泰坦尼克号，实际最后一个字读 gao） Na+TiCI 44NaCI+Ti探（4）工业上制取金属钾的原理：Na + KC|lNaCI + KT。（说明：这个反应发生， 不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平 衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，促使平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）反应Mg + 2RbCIMgCl2 + 2RbT的原理与此类似。2、金属单质置换

3、非金属单质（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 f2 CH3CH2OH + 2 Na 一2CH3CH2ONa + H2 f活泼金属与非氧化性酸（HCI或稀硫酸）反应:Zn+H2SO4 Zn+ZnSO 4 +H2T (实验室制取氢气)Fe + 2HCI=FeCI 2+ H2 T (只生成亚铁盐)(2) 2Mg+CO 2 亠一2MgO+C(3) 3Fe+4H 20(g)Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质（在干态条件下反应）(1) H2+CuOCU+H2O（2）3C+Fe2O3 ' " 2Fe+3CO Si+2FeO 八 2Fe+SiO2备

4、注：反应（1 ）不能说明H2的还原性比Cu强。因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温 条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。4、非金属单质置换非金属单质CI2+2 NaI2NaCI+l2H2S+CI2SJ+2HCI3#3CI2+8NH3 6NH4CI+N2探 4NH 3+3O2* 2N2+6H2O2H2S+O22S J+2H2O3Cl2+2NH3=6HCI+N22F2+2H2O4HF+O2 4HF +Si 一SiF+2H22C+SiO2 Si+2CO (此处不能写成CO2)C+H2O ' CO+H2 (制取水煤气)2H2+SiCl4 ' Si+4HCI#、按

5、元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换、不同族元素单质间的置换；主族元素单质置换副族元素的单质1、同主族元素单质间的置换Na+KCI NaCI+K2H2S+O2 -2S+2H2OCI2+2HI 2HCI+I2、副族元素的单质置换主族元素单质2Na+2H2O 2NaOH+H 22C+SiO2亠 Si+2COF2+2HCI2HF+CI24#2、不同主族元素单质间的置换3、主族元素单质置换副族元素的单质I闍诅丨H2+CuOCU+H2O2AI+Fe2O3AbO3+2FeC+CuO Cu+CONa+TiCI 4 4NaCI+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+

6、4H2Zn+2H + 一一Zn 2+H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu三、特殊电子微粒间的置换反应（1）10电子物质参与的置换反应：CO+H2水参与的反应：金属+4H2O H2 2F2+2H2O 4HF+O2 C+H2O3Cb+8NH3= 6NH4CI+N2（2）18电子物质参与的置换反应：金属 +HCI 一 H2 2F2+2H2O 一4HF+O22H2S+O2 一 2S+2HQH2S+CI2SJ +2HCI(3) 14电子产物的置换反应：C+H2O -ACO+H23CI2+8NH3 6NH4CI+N22C+SQ2 " Si+2 CO四、应用

7、举例【例】X、丫、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其 中反应条件和某些生成物已略去）。6#（1）如果X、丫的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式：已知A、B是水 已知A、B都是氧化物（2）如果X、丫的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、丫、Z的化学式： 若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X Z 若丫的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则X Z 【分析】（1）此题的关键是抓住"A+X -一 B+Y"这个置换反应来分析。因X、丫是同主族元素 单质间的置换，若 A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那

8、 的反应唯一 只能是2H2S+O2十T2S+2H2O ;根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B都是氧化物，那 的反应只能是2C+SiO2Si+2CO ；（2）根据上述第二种分类中的第二条可知，X、丫为不同的主族，又根据 的限制条件,得出两问的答案分别为： X _AI_ Z CI2X Mg_ Z O2针对练习1、X、Y、Z为三种种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以 发生如图所示转化关系（均不是在溶液中进行的反应）（以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为（2） 当X为非金属且为

9、气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 , A的化学式为 。（3） 当X为金属，Y为非金属且为气体时，X与A反应的化学方程式为 。（4） 当X、Y均为非金属时，X与A反应的化学方程式为 。（5） 若A、X是由四面体结构单元组成，且具有相同的晶型结构，则X断裂1 mol化学键时，生存的 B的质量为克.。2、 （ 1）如果X、Y的组成元素是同主族元素时，写出反应A+X=B+Y的化学反应方程式： 已知B是水：。 若已知A、B均为氧化物：。（2）如果X、Y的组成元素是不同主族时，按下列要求回答问题： X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为，Y为，Z为。 若Y组成元素是自

10、然界中形成的化合物种类最多的元素时，则B、A的化学式是：B为； A为。 若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应 A+X=B+Y的化学方程式为： 。B跟A反应的方程式为 。3、 X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，A、B是两种常见的化合物，相互间有如上图的转化关系： 请完成下列问题：（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则A的电子式为，B的化学式为（2） 若X、Y均为金属单质，A为黑色固体，则 X与A反应的化学方程式为： ，其反应类型为。（3） 若 X、Y均为非金属单质，常温下 A为无色液体，写出X与A反应时的化学方程式：4、如上图：若Z是H2写出符合如上的 3个方程式： 若Z是02写

11、出符合如上的6个方程式： 若Z是Cl2写出符合如上的方程式： 若Z是H2SO4写出符合如上的方程式： 5、A、B、C D E、F六种中学常见物质，转化关系如图D为气体。则A的结构式（1） 若A、C E皆为氧化物，且 E为有毒气体，B、D F皆为非金属单质，且 为，单质F的晶体类型为 B跟C反应的方程式为 。（2） 若B D为氢化物，B、C皆为氧化物，A E为常见气体则： C中阴离子的电子式为 B跟C反应生成E和F的离子反应方程式为 96、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质。且 A、D所含元素同主族，A、F

12、所含元素同周期，则B的名称是，所属晶体类型为则反应的化学方程式为 （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： ;已知IgD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应热化学方程式。（3） 若B为黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为，反应的化学方程式 。（4） A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为反应的化学方程式。#7、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示

13、的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给 出。（1） 若反应均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则 A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是 。E的化学式是 。（2） 若B是水，C是一种有磁性的化合物， E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成 1 mol D，则转移电子数目为 （用Na表示）。#8、中学化学中几种常见物质的转化关系如图：其中反应1、2、3、4均在高温下进行，置换反应 1常用于合成氨工业制备原料气，反应 3是冶金工业上的常见反应

14、，反应 2是高中课本演示实验的置换反应。试回答下列问题：（1）的电子式（2）写出下列反应方程式：，G的结构式Af冃1： 3:(3) 按反应1 , 4制备合成氨的原料气来合成氨，设B的转化率为75%，则1000克B可合成标准状况下氨气L。9、M N X、Y、C为中学化学常见的五种物质，其中M为由A B两种元素组成的化合物，化合物 N也含两:试回种元素；C为单质；X Y为单质或化合物。以上五种物质间相互转化关系如下(反应条件已略去)答下列问题：(1)若X为一种固态单质，构成 M的两元素A、B同周期， 且其中一种元素与构成单质 C的元素为同一元素时，则 M的 空间构型为；N为类型的晶体。(2)当X为

15、一种固态单质，构成M的两元素A、B中一种元素与构成X的元素为同一主族元素，且其中另一种元素与构成单质 C的元素为同一元素。若M与X以物质的量比1 : 2恰好完全反应，其化学方程式为。(3) 若M N X为含有一种共同元素的 3种不同化合物，C、Y为无色气态单质，则 M与X在高温下反应 的化学方程式为。(4) 若X为一种常见金属单质， M常温下为液态，C Y为气态单质，则 X与M在高温下反应的化学方程式为参考答案1、答案：(1) Fe Al 2O3(5) 15 克 H2 Cu O(3 )3Fe + 4 H2O咼温FesO4 +4 H2(4) 2C+SiO2=2CO+Si点燃2、答案：(1 2H2

16、S+O2=2S+2H2O3O2+4NH 32N2+6H2O高温点燃 2C+SiO2=2CO+SiC+H2OCO+H2 2Mg+CO 2 2MgO+C 2F2+2 H2O=4HF+ O2(2 Al H2Cl2 MgOCO23、答案：'-：(；MgO点燃8Al+3Fe 3O44Al2O3+9Fe 置换反应(3) 2F2+2H2O=4HF+O4、答案:X fY :SQ?IX fCAlCFtmeCY：SiFecCu5、答案：(1) X ； AlH-O-HY : H2；FeY : Cu原子晶体。咼温2C+SiO22CO+Si11#6答案：(16分)(1) 2分二氧化硅(2) 6 分 2Fe2+

17、+ Cl 2=2 Fe3+ 2 Cl-(3 )3 分 2NH 3+3 Cl 2=N 2+6 H Cl点燃(4) 2Mg+CO22MgO+C原子晶体H2 (g) + Cl2分3 分 2C+SiO2=2CO+Si2 (g) =2H Cl (g) ; H= -184.6KJ/mol2 H Cl+ O 2= Cl 2+ H2 OC + 4 HN 0 3= CO2+ 4N 02+2 H2 O * CJ0*0 叮(2):- - 2 F2+2 H2O= 4HF+O2 f 2 Na2O2+2 H2O = 4Na+ + 4OH#7、答案：(1) EAD Br2 CI2(2)3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2#(3) 2Na2O2+2H 2O=4Na +40H -+O2 f 2Na解析：(1)根据A置换出D、E置换出A，判断E为CI2, A为B2,D为12。(2) C是一种有磁性的化合物， 应为Fe3O4,E是一种无色、无味的有毒气体，应为CO。反应为3Fe+4H2O12#(g) =Fe3O4+4H2，反应为Fe3O4+4CO