人教版初中九上化学课件：利用化学方程式的简单计算（含3课时）

1、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算(3(3课课时）时）第五单元第五单元 化学方程式化学方程式v1在反应电解水： v(1)反应物是_，生成物是_，反应条件是_；v(2)反应中H2O、H2、O2的个数比是_；v(3)每_份质量的H2O完全电解，生成_份质量的H2和_份质量的O2知识回顾知识回顾 2H2O 2H2+O2 通电通电H2OH2和和O2通电通电2：2: 136432学习目标学习目标1、在正确书写化学方程式的基础上，进行在正确书写化学方程式的基础上，进行简单简单( (纯净物纯净物) )的计算。的计算。 2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方通过有关化学方程式

2、计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。维能力和解题能力。例例1、加热分解加热分解6.3g高锰酸钾高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？可以得到氧气质量的多少？步骤步骤:1、设设未知量未知量解：设可以得到氧气的质量为解：设可以得到氧气的质量为X2、写写出反应的化出反应的化学方程式并配平学方程式并配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、标标出相关物质的出相关物质的 相对分子质量相对分子质量总和总和和已知量、未知量和已知量、未知量2158326g 4、列列比例式求解比例式求解 x6g215832x_=X=0.6g5、

3、简明地写出、简明地写出答答案案答答:可以得到可以得到0.6克氧气克氧气【知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。【知识点】一、已知纯净物的质量，求另一种物质的质量。注意事项：注意事项：.设未知量时可以直接设，也可以间接设。设未知量时可以直接设，也可以间接设。.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的面，一定要注意用相对分子质量乘以化学

4、式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。边。.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。中没有要求，一般保留一位小数。练习练习1、工业上，煅烧石灰石（、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，需要氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？碳酸钙的质量是多少？步骤步骤:1、设设未知量未知量解：设需要碳酸钙的质量是解：设需要碳酸钙的质量是X 。2、写写出反应的化出反应的化学方程式并配平学方程式

5、并配平3、标标出相关物质的出相关物质的 相对分子质量相对分子质量总和总和和已知量、未知量和已知量、未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=10t5、简明地写出、简明地写出答答案案答答:需要碳酸钙的质量是需要碳酸钙的质量是10t。书写格式：书写格式：565.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高温高温v密度公式： 【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积 。体积质量密度 密度体积质量（m=v ） （单位换算：（单位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）密度质量体积例例2、实验室中电解、实验室中电解36克水，

6、产生氢气多少升？克水，产生氢气多少升？（已知氢气密度为（已知氢气密度为0.09g/L）。）。堂上训练堂上训练2、某工厂需要某工厂需要2000L氢气制备高纯度硅。若用电解氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少，水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少，同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为同时可生成氧气的体积为多少？（氢气的密度为0.1g/L，氧气的密度，氧气的密度1.43g/L）课题小结v1、根据化学方程式计算的正确解题步骤：、根据化学方程式计算的正确解题步骤：v步骤步骤（1）设设未知数（未知数不带单位）v（2）正确写写出化学方程式v（3）找找出相关物质的相

7、对分子质量和已知量、未知量v（4）列列出比例v（5）求解解，简明地写出答答案v2、化学方程式计算的三个要领、三个关键和、化学方程式计算的三个要领、三个关键和三个注意事项。三个注意事项。v三个要领：三个要领：步骤要完整；步骤要完整；格式要规范；格式要规范；得数要准确。得数要准确。v三个关键：三个关键：准确书写化学式；准确书写化学式； 化学方程化学方程式要配平；式要配平； 准确计算相对分子质量。准确计算相对分子质量。v三个事项：三个事项：单位要统一；单位要统一；用纯量进行计用纯量进行计算（纯净物的质量算（纯净物的质量=不纯物质的质量不纯物质的质量纯度）；纯度）； v若是体积要换算成质量（质量若是体

8、积要换算成质量（质量=体积体积密密度）。度）。【知识点知识点】三、求混合物中某种纯净物的质量或三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数质量分数v公式：纯度（质量分数）公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量纯净物的质量/混合物的质量混合物的质量100%例例3、现含碳酸钙、现含碳酸钙50%的石灰石的石灰石20千克，煅烧千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？后可得到氧化钙多少千克？（ CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）杂质不反应）v例例4、现有石灰石、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得千克，充分煅烧后可得到氧化钙到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？的质量分

9、数？（ CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）杂质不反应）【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。算的已知量。例例5、100克稀硫酸溶液与克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？反应可产生多少克的氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）解析：解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算， 而已知的量有：硫酸溶液的质量是而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的克

10、（是不纯物的量）；锌的质量为量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。完全反应，所以可根据锌的质量来计算。解：设解：设Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 232.5克克 X 6532.5克克2X=解得：解得：X=1克克可产生的氢气的质量为可产生的氢气的质量为X答答:可产生氢气的质量为可产生氢气的质量为1克克.例例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为体物质的质量为21.0克。试问：克

11、。试问：（1）根据）根据 定律，定律，生成氧气的质量是生成氧气的质量是 克？克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？克？解析：解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。混合物中氯酸钾的质量。2KClO3=2KCl + 3O2MnO2 解：根据题意，可知生成氧气的质量为解：根据题意，可知生成氧

12、气的质量为mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96X 9.6g- = -X=24.5g 则原混合物中二氧化锰的质量为则原混合物中二氧化锰的质量为mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：答：设原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为X2KClO3=2KCl + 3O2245 96X 9.6gMnO2【堂上训练】【堂上训练】6、把、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（

13、1）求生成的氢气质量是多少克。）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。）求锌片中含锌的质量分数是多少。v【堂上训练】【堂上训练】7、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（计算：（1）生成氧气的质量。）生成氧气的质

14、量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。v【堂上训练】【堂上训练】8、某校化学兴趣小组为测定空气某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：二氧化硫，反应方程式为：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。用。用NaOH溶液吸收溶液吸收1000L已除去已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了的空气样品，溶液质量增重了0.64g。v求：求：被吸收的被吸收的SO2的质量。的质量。 发生反应的发生反应的NaOH的质量。的质量。课题小结课题小结v三、求混合物中某种

15、纯净物的质量或质量分数三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数v公式：纯度（质量分数）公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量纯净物的质量/混合物混合物的质量的质量100%v纯净物的质量纯净物的质量=混合物的质量混合物的质量纯度纯度,将混合物的质将混合物的质量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。v四、有关隐含量的化学方程式计算四、有关隐含量的化学方程式计算v方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。算的已知量。例例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小

16、组取取2.5g该样品与该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：时间后剩余固体质量，记录数据如下：加热时间加热时间t1t2t3t4剩余固体质量剩余固体质量/g2.482.412.342.34仔细分析实验数据，回答下列问题：仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。（2）求完全反应后

17、放出氧气的质量？）求完全反应后放出氧气的质量？（3）求该样品氯酸钾的质量分数？）求该样品氯酸钾的质量分数？【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算【知识点】五、有关表格和图表的化学方程式的计算v方法：方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。练习练习1 1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中垢中CaCOCaCO3 3 的含量的含量: :取取200g200g水垢，加入过量的稀盐酸，水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量同时测量5 5分钟内生成气体的质量，结果如下表：分钟内生成气体的质量

18、，结果如下表：时间时间/min/min1 12 23 34 45 5质量质量/g/g30305050606066666666已知已知CaCOCaCO3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 + H + H2O + COO + CO2，试回答下列，试回答下列问题：问题：(1)4(1)4分钟后，产生的分钟后，产生的COCO2 2 不再增加，说明水垢中不再增加，说明水垢中CaCOCaCO3 3 ( (填已或未填已或未) )反应完全？反应完全？(2)(2)该水垢中该水垢中CaCOCaCO3 3 的质量分数是多少？的质量分数是多少？例例8、某含杂质的锌粒样品、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）练习练习2 2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称取该石灰石样品取该石灰石样品12.0g12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液，于烧杯中，滴加适