分析化学复习题C卷（完整版）

1、分析化学练习题 C、单项选择1、以下措施中可以减少偶然误差的是A. 进展量器的校准B. 增加平行测定次数C. 进展对照试验D. 进展空白试验2、强酸滴定强碱时，浓度均增大 10 倍，滴定突跃 X 围将 A. 不变B. 增大 0.5个 PH 单位C. 增大 1 个 PH 单位D.增大2个PH单位3、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L,该溶液在放置中吸收了空气中的 CO2, 现以酚酞pKHin = 9.1为指示剂，用HCI标准溶液标定，其标定结果比标签 浓度 A. 高B. 低C.不变D. 根本无影响4、一般情况下， EDTA 与金属离子形成的配位化合物的配位比是 A. 1:1B. 2:1

2、C. 1:3D.1:25、影响配位滴定突跃大小的因素是A. 配位物条件稳定常数B. 金属离子浓度C. 金属指示剂D. A+B6、间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在 参加A. 滴定开场前B. 溶液中的红棕色完全退尽呈无色时C. 滴定近终点时D. 滴定进展到 50%时7、配置 Na2S2O3 标准溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，原因是A. 使水中杂质都被破坏B.杀死细菌C. 除去 CO2D.BC8、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 A. 冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热电解质溶液D.热水9、永停滴定法指示终点的方法是 ( )A.内指示剂 B.电流的突变C.自身指示剂 D.电动势的突变10

3、以SO42-M淀Ba2+时，参加适量过量的SO42-以使Ba2+离子沉淀更完全，这 是利用 A. 盐效应B. 同离子效应C. 络合效应D. 溶剂化效应二、简答题1. 配位剂 EDTA 的特点是什么？2. 何为条件电位 ? 影响条件电位的因素有哪些？3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。4. 什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？5. 标定HCI溶液时，假设采用1局部风化的Na2B4O7?10H2O;2局部吸湿的N82CO3； (3)在 110C烘过的N82CO3,那么标定所得的浓度偏低、偏高，还 是准确？为什么？6. 试对亚硝酸钠法中的重氮化反响进展归纳总结包括：根本原理、

4、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等7、试对高锰酸钾法进展归纳总结包括：根本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等8影响沉淀纯度的因素有哪些？沉淀重量法中如何控制条件减少沉淀的玷污？计算题.word.zl.1采用一新建的GC法测定同一批复方丹参片中冰片含量。用标准式样冰片含量为4.22mg/ 片对此新方法进展检验。五次测定所得数据为：4.52、4.29 4.50 4.26及4.13mg/片，试对此新方法做出评价。（t0.05,4=2.78）2、计算 NH4CI 溶液0.10 mol/L 丨的 pH 值,NH3 的 Kb = 1.8 X 10-5o 3、取某一元弱酸H

5、A纯品1.250g制成50ml水溶液。用NaOH溶液0.0900mol/L）滴定至化学计量点，消耗41.20mO在滴定过程中，当滴定剂加到 8.24ml时，溶液的pH值为4.3Q计算1HA的摩尔质量；2HA的Ka值解：1HA的摩尔质量:xlOOO1.250x10000.0900x1.20= 337.1Cg/mol)2HA 的 Ka 值:HA=4.5Ka = 1.26 X T0S 24x0 0900 k 1031.250/337.1 -8.24x0.0900x10-34、在 pH = 10.0, NH 3 = 0.020 mol / L 时，用 0.020 mol / L EDTA 标准溶液滴定

6、0.020 mol /L Cu2+溶液，计算滴定到达计量点时的pCu5、 用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAc ，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5,分别计算滴定的终点误差，化学计量点时pH = 8.73 o6、计算pH = 5.0时和pH =10.0 , NH3=0.10mol/L时，Zn2+与EDTA配位反响的条件稳定 常数。（PH=5 时，lga（H）= 6.45; PH=10 时，lga（H）= 0.45;分析化学复习题 C 答案一、单项选择1-5 B D B A D 6-10 C D C B B二、简答1. 配位剂 EDTA 的特点答.1

7、.几乎能与所有金属离子形成配合物，且大多数稳定常数大，稳定性高；2配位比都是1 : 1;3. 反响速度快；4. 水溶性好，大多无色。2. 何为条件电位 ? 影响条件电位的因素有哪些？答：条件电位即一定条件下， 氧化型和复原型的分析浓度都是 1 mol/L 或它们的浓度比为 1 时的实际电位。影响条件电位的因素有：1 ) 盐效应 2生成沉淀 3酸效应 4生成配合物3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。答：系统误差分为方法误差、 仪器或试剂误差及操作误差。 系统误差是由某 些确定原因造成的， 有固定的方向和大小， 重复测定时重复出现， 可通过与经典 方法进展比较、校准仪器、

8、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减 免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的， 其方向和大小都不固定， 因此， 不能用加校正值的方法减免。 但偶然误差的出现服从统计规律， 因此，适当地增 加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。二者的关系是，在消除系统误差的前提下， 平行测定次数越多， 偶然误差就越小， 其平均值越接 近于真值或标准值 。4. 什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？答：以溶液中组分 被滴定组分或滴定剂 的浓度对参加的滴定剂体积作图即得到滴定曲线。滴定曲线有如下特点：1曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度，一般被滴定物质的浓度 越高，滴定曲线的起点越低

9、。2滴定开场时，参加滴定剂引起的浓度及相关参数变化比较平缓。其变化的速度与被滴定物质的性质或滴定反响平衡常数的大小有关。至计量点附近，溶液的浓度及其参数将发生突变，曲线变得陡直。 3化学计量点后，曲线由陡直逐渐趋于平缓，其变化趋势决定于滴定剂的浓度。5. 标定HCI溶液时，假设采用1局部风化的Na2B4O7?1OH2O;2局部吸湿 的Na2CO3； (3)在110C烘过的Na2CO3,那么标定所得的浓度偏低、偏高，还是 准确？为什么？答：1局部风化的Na2B4O7?1OH2O :偏低。硼砂失水后，称一定 m, Vhci消耗多，故标定所得 CHCI 浓度偏低。2局部吸湿的Na2CO3：偏高。吸湿

10、的Na2CO3带少量水 中，称一定 m，Vhci消耗少，故标定所得Chci浓度偏高。3在110C烘过的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基准物时在270C300C加 热枯燥，以除去其中的水分与少量的 NaHCOs。如在110C加热，只是除去水分， 少量的NaHCO3还存在。Na2CO3与HCI反响是1 : 2,而NaHCO3与HCI反响是.word.zi.1 ： 1。VHCl消耗少，故标定所得CHCl浓度偏高。6. 试对亚硝酸钠法中的重氮化反响进展归纳总结包括：根本原理、滴定条件、指示剂和 终点判断、标准溶液及基准物质等根本原理：芳伯胺类化合物在酸性介质中，与亚硝酸钠发生重氮化反响生成芳伯胺的

11、重氮盐滴定条件：盐酸酸性指示剂：KI-淀粉或永停法外指示剂终点判断：立即显蓝标准溶液：NaN0 2基准物质：对氨基苯磺酸7. 根本原理：高锰酸钾是强氧化剂，在强酸溶液中MnO4被复原为Mn2+。滴定条件：硫酸酸性中指示剂：高锰酸钾自身指示剂终点判断：粉红色出现标准溶液：高锰酸钾标准溶液基准物质： W2C2O4等8. 1影响沉淀纯度的因素与构晶离子生成溶解度小、带电荷多、浓度大、离子半径相近的杂质离子，容易产生吸附。沉淀的总外表积越大，温度越低，吸附杂质量越多。晶 面缺陷和晶面生长的各向不均性等均可影响沉淀纯度。2提高沉淀纯度的措施用有效方法洗涤沉淀。晶型沉淀可进展陈化或重结晶。参加配位剂。改用

12、其他沉淀剂。如有后沉淀，可缩短沉淀和母液共置的时间。三、计算1. 解：根据题意，此题为新方法所测得的样本均值x与标准值相对真值的比较，应采用t检验。即求出t值与相应t a，值临界值相比较，假设t t a,f,说明X与卩间存在着显著 性差异，说明新方法存在系统误差，反之，那么说明二者间不存在显著性差异。x=4.34，s=0.仃那么 t= k_! vn M34 4.22 J5 158S0.17因为t=1.58,t0.05,4=2.78,即得t20Kw, C/K a=0.10/5.7 X 10-10500,故可按最简式计算:H CKa0.10 5.7 1010.word.zl.7.5 10 6mol

13、/LpH 5.133、取某一元弱酸HA丨纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液0.0900mol/L）滴定 至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。 计算1HA的摩尔质量；2HA的Ka值。解：1HA的摩尔质量：xlOOO1.250x10000.0900x11.20= 337.1Cgmol)2HA 的 Ka 值:=4.5Ka = 1.26 X 105S 24x0 0900 xl01.250/337.1 -8.24x0.0900x10-34、在 pH = 10.0， NH3 = 0.020 mol / L 时，用 0.020

14、 mol / L EDTA 标准溶液滴定 0.020 mol/L Cu 2+溶液，计算滴定到达计量点时的pCu解：计量点时 Ccu = 0.010 mol / L ;0Cu(NH3)=NH 3 = 0.010 mol / L1 + 3iNH3 + 何NH32 + 他NH3 3+ 甌NH34=1 + 10 2.31 + 103.98 + 105.02 + 105.32 = 105.51lg 0Cu(NH3) =5.51，pH = 10.0 时，IgoY(H) = 0.45lgK CuY = lgKCuY lg oCu(NH3) lg o(H)=18.80 5.51 0.45 = 12.84pCu

15、 sp = 1/2(pCu (sp) + lgK cuy)=1/2(2.00+12.84) = 7.425、用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAc ，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5，分别计算滴定的终点误差，化学计量点时pH = 8.73。解：化学计量点时pH = 8.73，如终点pH值高0.5,此时pH值为9.23,那么H+ = 5.9 X 10-10mol/L , OH- = 1.7 X 10-5 mol/L，而 Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，那么TE%OHHA100%sp1.7 100.050005.9 10105.9 10 101.76 10 5100%0.03%如终点时pH值较计量点低0.5,此时pH值为8.23,那么H+ = 5.9 X 10-9 moI/L，OH-=1.7*10-6 moI/L，而 Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 moI/L，那么TE%6(1.7 10(0.050005.9 105.9 10 9 1.76 105)0.03%6、计算pH = 5.0时和pH =10.0 , NH a=0.10moI/L时，Zn2+与EDTA配位反响的条件稳定 常数。(PH=5 时，lg 0Y(H) = 6.45; PH=10 时，lg a(H)= 0.