《弱电解质的电离平衡》单元测试题

1、?弱电解质的电离平衡?单元测试题一、单项选择题每题2分，共48分1、以下物质是电解质的是 A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜2、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO23、下物质分类组合正确的选项是 ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH4、以下表达中,能说明某化合物一定是弱电解质的是 A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分

2、子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是 A、由离子浓度决定； B、导电性根本没有差异；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，以下关于A的说法中正确的选项是 A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质7、以下反响的离子方程式可用H+OH-=H2O表示的有 A、盐酸和氨水反响 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反响C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反响 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反响8、把0.05molNaOH固体分别参加到以下10

3、0mL液体中，溶液导电性根本不变，该液体是 A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水9、以下说法正确的选项是 A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质10、以下说法正确的选项是 A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、以下关于弱电解质的说法中正确的选项是 A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液到

4、达电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中参加适量的 A、NaOH固体； B、H2O； C、NH4NO3溶液； D、NaCl固体；13、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的H+=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为 A、9%； B、10%； C、3

5、%； D、0.1%；14、根据下表数据，比拟在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是 酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%0.30.150.10.310A、HXHYHZ； B、HZHXHY； C、HYHZHX； D、HZHYHX；15在0.01 mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的cH+是 A5×10-13 mol·L¯1； B0.02 mol·L¯1； C1.00×10-7 mol·L¯1； D1.00×10-12 mol·L¯

6、;116. 在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，以下表达正确的选项是 A参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动；B加水，反响速率增大，平衡向逆反响方向移动；C滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动；17将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是 A溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小； B溶液中c(H+)增大；C醋酸电离平衡向左移动； D

7、溶液中c(OH¯)增大18. 以下关于电离平衡常数K的说法中正确的选项是 A、电离平衡常数K越小，表示弱电解质电离能力越弱； B、电离平衡常数K与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数K不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3 19、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为 A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定20、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，那么氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是 A、所含溶质质量相等； B、所含溶质

8、物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等； D、电离度相等21、以下电离方程式中书写正确的选项是 A、NaHSO4 Na+H+SO42-； B、NaHCO3 Na+H+CO32-；C、HClO =H+ClO-； D、H2S H+HS-；HS- H+S2-；22、以下关于水的离子积常数的表达中，正确的选项是 A、水的离子积常数KW随溶液cH+与cOH-的变化而变化；B、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化； D、水的离子积常数KW 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；23、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2N

9、H3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的选项是 A 、一定温度下，液氨中cNH4+与cNH2-的乘积为一常数；B、液氨的电离到达平衡时，cNH3=cNH2-=cNH4+；C、只要不参加其他物质，液氨中cNH4+总是与cNH2-相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。24、醋酸溶液中逐滴参加氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随参加氨水的体积(V)变化的曲线关系是以下图中的 ?弱电解质的电离平衡?单元测试题答题卷班级 姓名 总分 一、选择题共48分题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324答案二、

10、非选择题共52分256分有以下物质：铜 硫酸钡固体 氨水 氢氧化钠固体 熔融硝酸钾；乙醇； 盐酸； 金刚石； 二氧化硫 ； 冰醋酸。其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；属于强电解质的有 ；填序号264分写出HF、H3PO4、NaHCO3、CH3COONH4在水中的电离方程式： ； ； ； ；278分1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。开始反响时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_；假设氢离子浓度相同的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁，开始反响时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量 _。填序号288分如果在稀氨水中进行以下操作，那么NH3、NH、H

11、、OH浓度如何变化？试用“增大“减小“不变填写。1通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。2参加少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。3参加NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。4参加水，c(NH) ,c(OH) 。2914分1某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，那么c(OH-) = ，假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，那么此时溶液中的c(OH-) = 。2用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，那

12、么此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。3常温下一水合氨的Kb1.75×105，假设氨水的起始浓度为0.01mol/L，平衡时为 。425时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，那么该温度下的电离常数为 电离度为 。3012分冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与参加水的体积有如下变化关系：1“O点导电能力为0的理由是 ；2a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是 ；3a、b、c三点中电离程度最大的是 ；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为 ；.4假设使c点溶液中c(CH3COO-)增大、c(OH-)减小，可采取的措施有可以是写二种 ?弱电解质的电离平衡?单元测试题参考答案一、选择题共48分题号12345678910答案BDADABBBAA题号11121314151617181920答案DBBDAADABC题号21222324答案DCBB二、非选择题共52分256分 264分 HF H+F- H3PO4 H+H2PO4-； NaHCO3 =Na+HCO3- CH