第七单元硫、氮及其化合物西部(学生用卷)

1、全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Fe 56第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NOB.NO2C.NH3D.HNO32.下列物质中,是见光易分解的挥发性酸的是A.硝酸B.硫酸C.亚硫酸D.次氯酸3.下列物质:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,按照同一规律排列如下五种含氮物质:a.N2;b.NH3;c.N2O;d.

2、N2O4;e.HNO3,正确的顺序是A.a、c、b、e、dB.b、a、c、e、dC.b、a、c、d、eD.e、d、c、b、a4.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的B.“臭氧层空洞”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的5.如图是某学生设计的一个用实验室常见液体吸收氨气并能防止倒吸的装置。则液体X可以是A.酒精B.四氯化碳C.汽油D.苯6.下列物质中,能实现下列直接转化关系的是单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.氮D.铁7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A

3、.I-、ClO-、NO3-、H+B.K+、NH4+、HCO3-、OH-C.SO32-、SO42- 、Cl-、Na+D.H+、K+、AlO2-、HSO3-8.将等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V L混合溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图正确的是9.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气10.某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如图所

4、示。下列叙述中正确的是A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d g·mL-1时,还原产物始终以NO为主C.还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应:2Fe+6HNO32Fe(NO3)2+NO+NO2+3H2O,根据图像可推知此时硝酸的密度为d g·mL-111.含NO3-的工业废水会造成水体富营养化,可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的N2:Al+,反应中涉及的另外3种微粒是H2O、Al3+、H+。下列说法正确的是A.反应中的Al被还原,NO3-是还原剂B.三种反应物是Al、NO3-和H2OC.若有1 mol Al

5、参加反应,则有0.6 mol NO3-被还原D.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱12.常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊13.下列离子方程式中

6、不正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-沉淀完全:2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O14.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红

7、溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色SO2有酸性,没有漂白性15.某溶液中含有0.3 mol NaNO3和0.5 mol H2SO4,向该溶液中加入14.4 g金属Mg,充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为A.8.96 LB.6.72 LC.5.6 LD.4.48 L第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、

8、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)请回答下列问题:(1)上述仪器从左到右的连接顺序是DD(填字母)。 (2)烧瓶中加入的固体试剂可以是。 生石灰五氧化二磷硫酸铜氢氧化钠(3)装置C中倒扣漏斗的作用是。 (4)需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是。 17.(9分)如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀;M、K是常见的金属单质,且反应常用于钢轨的焊接;B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。(1)已知盐X

9、不带结晶水,则X为,E为。(填化学式) (2)反应的化学方程式为。 (3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为。 (4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到 (填化学式)。 (5)常温下,0.02 mol·L-1的X溶液,其pH(填“>”“=”或“<”)7。 18.(10分)铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一。下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程:已知高温焙烧时的主要反应有:.2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,.2Cu2S+5O22Cu

10、O+2CuSO4,.2FeS+3O22FeO+2SO2。(1)反应中每生成1 mol CuO,转移mol电子。 (2)写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式:。 (3)加入H2O2的目的是。 (4)加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解,达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式:。 (5)假设中消耗的CuO为a g,最终制得b g胆矾晶体,消耗黄铜矿的质量为c g,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为×100%(写出原始的计算结果即可,不必化简)。 19.(10分)大气中SO2和NO

11、x是形成酸雨的主要物质。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有、;再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,其中NO的作用是。 (2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为。 (3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,有关反应的离子方程式为。 在吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)n(H

12、SO3-)的变化关系如下表:n(SO32-)n(HSO3-)91911191pH8.27.26.2由上表可判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。 20.(10分)某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-(1)只经过简单分析可确定溶液中阴离子一定不含。 (2)阳离子可能的组合为。 (3)设计简单的实验确定该溶液中阳离子的组合情况:。 (4)若向原溶液中加入足量盐酸,有无色气体生成,则该过程

13、中发生反应的离子方程式为。 21.(8分)现有五种无机物,其性质如下:常温下B、C、D是气体,B具有漂白性,C的水溶液呈碱性,D呈黄绿色;A是B、C形成的酸式盐;E与A的晶体含有相同的阴离子,且E的焰色反应呈黄色。请回答下列问题:(1)写出B、C的溶液反应生成A的离子方程式:。 (2)将体积均为560 mL(标准状况)的B和D同时缓缓通入水中,得到1.0 L溶液,则溶液的pH=。 (3)物质的量浓度相等的A、E溶液中,阴离子的电离程度较小的是(填化学式)。 (4)在分析化学中,C或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。向体积为1.0 L、浓度

14、为2×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入C气体,当反应开始有白色沉淀出现时,通入气体C的体积(标准状况)为mL。已知实验条件下C与水形成的弱电解质的电离常数为1.8×10-5,KspMg(OH)2=1.8×10-11。解题时不考虑溶液体积的变化 答案1解析:雷雨时,N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3,C项符合题意。答案:C2解析:硝酸不稳定,见光易分解,又易挥发。答案:A3解析:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素,且氯元素的化合价依次升高。C项,NH3、N2、N2O、

15、N2O4、HNO3中都含氮元素,且氮元素的化合价也依次升高。答案:C4解析:“光化学烟雾”主要是由NOx引起的,“臭氧层空洞”主要是由氟氯烃等引起的,“白色污染”是指由聚乙烯塑料等引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”。答案:B5解析:氨气极易溶于稀硫酸,但会发生倒吸,由于酒精和稀硫酸混溶,苯和汽油的密度均小于稀硫酸,所以不能选用。答案:B6解析:硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,再和碱反应生成盐,B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能直接与水反应,A、C、D三项均错误。答案:B7解析:A项,I-、NO3-、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H

16、+反应生成HClO;B项,NH4+和HCO3-都能与OH-反应;D项,AlO2-和HSO3-都能与H+反应;C项符合题意。答案:C8解析:设硫酸铝和硫酸铵的物质的量均为1 mol,逐滴加入氢氧化钠溶液,先发生Al3+3OH-,消耗6 mol NaOH,接下来发生:NH4+OH-NH3·H2O,消耗2 mol NaOH,最后发生:Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,消耗2 mol NaOH,故A项正确。答案:A9解析:氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,但氮气与二氧化氮不反应,D项错误。答案:D10解析:硝酸的密度越大,还原产物越单一,最终以二氧化氮为主

17、,A、C项错误;反应起始阶段NO的量小于NH4+的,B项错误;根据图像可知D项正确。答案:D11解析:Al是还原剂被氧化,NO3-是氧化剂被还原,A项错误;三种反应物为Al、H+、NO3-,B项错误;由于消耗了H+,所以随着反应的进行,溶液的碱性逐渐增强,D项错误。答案:C12解析:通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能达到目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性:H2SO3>H2CO3,B项能达

18、到目的;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3>H2CO3,或H2CO3<H2SO3,C、D项可达到目的。答案:A13解析:B项中当SO42-全部沉淀时,其反应的离子方程式应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O。答案:B14解析:A项,酸性KMnO4溶液将SO2氧化,SO2有还原性,错误;B项,SO2化合漂白,正确;C项,SO2与NaOH溶液会反应,只是现象不明显,错误;D项,SO2有漂白性但不能漂白紫色石蕊,错误。答案:B15解析:金属Mg在该溶液中发生反应的离子方程式为3Mg+8H+2NO3-3Mg2+2NO+4H2O,根据题中数据可判断Mg和NO3-过量,即根据H+为1 mol可求出生成的NO为0.25 mol,在标准状况下的体积为5.6 L。C项正确。答案:C16答案:(1)B,A,C(2)(3)防止液体倒吸(4)碱石灰(或生石灰),无水硫酸铜(每空2分)17答案:(1)(NH4)2Fe(SO4)