2019届中考初三化学知识点归纳复习提纲

1、2019届中考初三化学知识点归纳复习提纲1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银镂根；负一氟氯澳碘氢氧根；二价氧钙镁钢锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；镒有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸根负，一价硝酸 根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根)的化合价元素和根 的名称元素和根 的符号常见的 化合价兀系和 根 的名称元素和根 的符号常见的 化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1澳Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁MgP +2碳C+2 +4钢Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4

2、 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1钮Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1NH4+12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN202PSCl2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮;二氧化硅化学式H2OCO:CO2P2O5Na2ONO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NOMgOCuOCU2OFeO物质名称三氧化二铁

3、四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化镒化办Fe2O3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2(4)常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢(氢硫酸)澳化氢 (氢澳酸)碳酸化学式H2SO4HClHNO3H3PO4H2sHBrH2CO3(5)常见的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾化学式A1C13FeCl2:FeCl3AgCl 1CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸业铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSC4Fe2 (SO4)3

4、Al 2(SO4)3NaHSO4KHSO4P Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3：KNO31AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3(6)常见的碱氢氧化钠1氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2%g(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH) 31Fe(OH)2(7)常见的有机物物质甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛化学式:CH4C2H2CH30HC2H50HCH3COOHCH2O(8)常见化肥物质尿素硝酸

5、俊硫酸俊碳酸氢钱磷酸二氢钾硝酸钾化学式:CO(NH2)2NH4NO31(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3(9)常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2:S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅 BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2、CaS。、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐

6、酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： N82CO3,10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12)胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O(13)铜绿、孔雀石：CU2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡)：CH30H(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性) CH3COOH (CH3COO 醋酸根离子)(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水

7、、一水合氨：NH3H2O (为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金 属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)4、常见物质的颜色(1)固体物质颜色A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二 磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S)C、红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgOD、蓝色固体：胆研CuS04 5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化钮、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3、钮酸钾K2MnOG、紫黑色固体：高钮酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I、银白色固体：银

8、、铁、镁、铝、锌等金属。(2)生成沉淀的颜色A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银 AgCl、硫酸钢BaSO不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)、碳酸钙CaCQ碳酸钢BaCOB、红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2(3)溶液的颜色A、蓝色溶液含有可溶性 CuT:硫酸铜CuSG硝酸铜Cu(NG)2、氯化铜CuC2B、黄色溶液含有可溶性Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe (SO) 3、硝酸铁Fe(NO)3C、浅绿色溶液含有可溶性 Fe2+:氯化亚铁FeCb、硫酸亚铁FeSQ硝酸亚铁 Fe(NO)2D无色液体：水，双氧水E、紫红色溶液：

9、高钮酸钾溶液 、石蕊溶液(4)气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮B、黄绿色气体：氯气C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化 氢气体等大多数气体。(5)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl (皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (居【J毒)注意：A、具有刺激性气味的液体： 盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。B、有毒的气体：CO ;有毒的液体：CH30H (甲醇)；有毒的固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液 )5、物质的溶解性(1)盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都

10、溶于水；含C的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32一的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3溶于水，其他都不溶于水(2)碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱 不溶于水。(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水-酸)；大部分碱性氧化物不溶 于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)6、化学之最2)地壳中含量最多的 非金属元素是氧。4)天然存在最硬的物质是金刚石。6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾9)导电性最强的金属是银

11、。11)熔点最小的金属是汞。1)地壳中含量最多的 金属元素是铝。3)空气中含量最多的物质是 氮气。5)最简单的有机物是 甲烷。7)相对分子质量最小的氧化物是水。8)相同条件下密度最小的气体是 氢气10)相对原子质量最小的原子是 氢。12）人体中含量最多的元素是 氧。13）组成化合物种类最多的元素是 碳14）日常生活中应用最广泛的金属是 铁。7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5）黑色金属只有三

12、种：铁、钮、铭。6）构成物质的元素可分为三类：（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8）溶液的特征有三个：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物。9）化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；（2）表示反应 物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式 书写正确。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低

13、碳钢。12）常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为F&O3）; （2）磁铁矿（Fe3O4）; （3）菱 铁矿（FeCO3）。13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶 液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法（不溶于水、也不与水反应）（2）向上排空

14、法 （密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。17）水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放； （3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的 升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而 减小。20） CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大 。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22）当今世界上最

15、重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23）应记住的三种黑色氧化物是： 氧化铜、二氧化钮、四氧化三铁o24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的 稳定性、可燃性、还原性。25）教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火 焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26）与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠” ：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28）三大气体污染物：SO2、CO、NO229）酒精灯的火焰分为三

16、部分： 外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;不尝药品的味道。31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32）工业三废：废水、废渣、废气 。33）可以直接加热的三种仪器：试管、地竭、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。38）使用酒精灯的三禁止：

17、对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。40）生物细胞中含量最多的前三种元素： 0、C、H。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 。8、基本反应类型特点化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理

18、”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理 尾气，防止CO污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为 1: 2 质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价； 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价 数值。13、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是银子好，一横二放三慢竖。液体应盛

19、细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，银子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。14、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序 背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢）,铜汞银柏金。15、"十字交

20、叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。16、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高钮酸钾制 O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm,铁夹应夹在 距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时， 长颈漏斗的末端管口

21、应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属十酸-盐+ H2 T中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸-盐+ H2 T反应后，溶液质量变重，金属变轻。18、金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量（新金属

22、的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。19、催化齐I：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的 化学性质和 质量不变的物质是催化剂)。20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)21、长进短出还是短进长出(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出(2)用洗气瓶排水收集气体 的连接：短进长出(3)用洗气瓶排空气收集气体 的连接：密小则短进长出，密大则长进短出22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。23、几个常见的分解反应(1)水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2个+ O2 T(2)加热碱式碳酸铜

23、：CU2(OH)2CO3 生暨 2CuO + H2O + CO2 T(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化钮)：2KCIO3* 2KCl + 302 T(4)加热高锐酸钾：2KMnO4 如您 K2MnO4 + MnO2+ 02T(5)碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T(6)高温煨烧石灰石：CaC03 &退CaO + CO2 T24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)物质俗称性质用途S (32)硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧 火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并 伴肩刺鼻气体产生(S02)P (31)赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固

24、体)用物制烟雾弹C (12)金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电 性、润滑性、质软；活性炭用于吸 附剂(物理变化)金刚石用于制钻头，切 割物质。石墨用于电 极、润滑、制铅笔Fe (56)化学性质活泼、在潮湿空气中易生 锈，于纯氧中燃烧生成Fe304)各种铁制品、合金等P2O5 (142)白色固体、易吸水用作干燥剂CO2 (44)干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 (64)密度比空气大、后刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 (80)密度比空气大，其水溶液为H2SO4CH4 (16)沼气 坑气密度比空气小，难容于水，无味、 易燃、是最简单有机物。C2

25、H50H (46)酒精易燃烧用于燃料、消毒 (70%75%)CH30H (32)甲醇与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、 甚至死亡)易燃烧CH3C00H(60)醋酸 水醋酸有刺激气味、具有魔性、能使指示 变色CaO (56)生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe304 (232)磁铁矿 的主要 成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶 解用于治炼金属铁F&O3 (160)磁铁矿 的主要 成分、 铁锈主 要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO (80)黑色难溶于水可被还原剂还原成 单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCu

26、S04 (160)白色固体、溶于水变成蓝色能与活 性比其强的金属反应置换出单质 铜来用于检验物质中是否 含有水CuSO?5H2O (250)胆研 然研蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4?5H2 O=CuSO4+5H 2OKM nO4 (158)高钮酸 钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3氯酸钾白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气CU2(OH)2CO3孔雀石 绿铜绿色难溶于水后毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCl(143.5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性 氯化物与AgNO3反应可生成它用于检验Ag+及CIBaSQ(233)钢餐

27、白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐 与/、溶性钢盐反应口生成它用于检验Ba2+及SO42CO(28)一氧化 碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、 无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 (100)石 灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCl (36盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发 性、腐蚀性。能使指剂变色，能与用于与金属反应制氢 气；可用来溶解难溶的多种物质反应。物质H2S04 (98)硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐 蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2S04可用于与金属 反应制氢气；还可用于 干燥物质HN03 (63)硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，

28、 能与多种物质反应Na0H (40)火碱、 烧碱白色固体25、常见气体鉴别方法02H2C02C0CH4NH3N2燃着木条分别伸到各集气瓶内的燃烧更旺：02木条熄灭：C02NH3N2分别往集气瓶中滴少 许石蕊试液乂厂变红：C02 变蓝：NH3 不变：N2H2产生气体、石灰水中变浑 不变26、常见J反应方程式被点燃气体：H2C0CH4于火焰上方 罩干冷烧杯.CH4无水珠：CO:CH4浑：H233-、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃F63O43.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4.铝

29、在空气中燃烧:4Al + 30 2点燃2Al 2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H206.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 502点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧:S + 02 点燃 S028.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应:10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 些 2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 2 CO2 + 2H2012 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃2CO2 + 3H2。（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成

30、分实验：2Hg0型超Hg+ O2 T14 .加热高锐酸钾：2KMnO4 蚂 K2MnO4 + Mn02 + 02 T （实验室制氧气原理）15 .过氧化氢在二氧化钻作催化剂条件下分解反应：2H202 MnQ 2H20+ 02 T （实验室制氧气原理）Mn0216 .加热氯酸钾：2KCI0 3力超2KCl + 302 T （实验室制氧气原理）二、自然界中的水：17 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H20 fife 2H2T+ 02 T18 .生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H）219 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、质量守恒定律：20 .镁在空

31、气中燃烧：2Mg + 02型暨2Mg021 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSC4 = FeS04 + Cu22 .氢气还原氧化铜：H2 + Cu0如周Cu + H2023 .碳酸钠与盐酸反应：Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + C02 T + H20四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 辿 2Cu + C02 T25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温 4Fe + 3C02 T（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C + 02 堡I C0227 .煤炉的中层：C02 + C 辿 2C028 .煤炉的上部

32、蓝色火焰的产生：2C0 + 02 型| 2C02（3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制 C02）: CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 T30 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 迪 CaO + CO2 T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O(4) 一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO235 . 一氧

33、化碳的可燃性：其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应 五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：2CO + O2点燃(灭火器的原理)CH4 + 2O2 点燃2CO2:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 TCO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 3O2 g| 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2AI2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化 铝薄膜。(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO

34、4 + H2 T45 .铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSC4 + H2 T46 .镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 T47 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 T48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T49 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 T50 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T51 .车吕和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H2 T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + C

35、uSO4 = FeSO4 + Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3COJ七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

36、 3H2O58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O60 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O61 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HC1 = CaCl2 + H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)62 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O63 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O64 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H2O6

37、5 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐 另一种酸+另一种盐66 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 T67 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T68 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 T69 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl70 碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = N

38、a2CO3 + H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(3)碱+盐 另一种碱 +另一种盐73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3，+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSC4

39、 = FeSO4 + Cu(2)盐+酸 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T(3)盐+碱 另一种碱 +另一种盐76 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3，+ 2NaOH(4)盐 + 盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO378 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCl2 = BaSOU + 2NaCl27、1 20号元素元素符号元

40、素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符 号氢氮锂钺硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氮钾钙常用的相对原子质量:HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相对11214162324273235.5394055566465108原子 质量1 18号元素核外电子分布图铝）28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）化学方程式反应现象应用2Mg+O 2 点燃或 A2MgO居烈燃烧.耀眼白光生成白色固体.放热.产生大 量白烟白色信号弹2Hg+O 2 点燃或 A2HgO银白液体、生成红色固体锡实验2Cu+O 2 点燃或 A2CuO红色金属及为黑色固体4Al+3O

41、 2 点燃或 A2Al 2 O 3银白金属及为白色固体3Fe+2O 2 点 燃 Fe3O4居烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热c+o 2 m 燃 co 2居烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃 SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火 焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2+O2 点燃 2H 2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO蓝的液体 （水）高O然料4P+5O 2 点燃 2P 2O5居烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使 无水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和空汽|勺燃烧2

42、C 2 H 2+5O 2 点 燃 2H 2 O+4CO 2监色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 脩口使叱K CuSQO勺液体（水）氧焰、扬加除 属2KC1O 3MnO 2 A 2KCl +3O 2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO 4AK2MnO 4+MnO 2+O 2 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 里Hg+O 2 T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体锡实验2H 2O 通电 2H 2 T +Q T水通电分#为氢出口氧气电解水CU2（OH） 2CO 3A2CuO+H 2O+CO 2 T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气

43、 体铜绿加热NH 4HCO 3 ANH 3 T + H2O +CO 2 T白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体碳酸氨镂长期空 气中肖失Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解佥室制备氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ：Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1+3H 2SO4=Al 2（SO 4）3+3H 2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H 2 么 2Fe+3H 2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 还原性Fe3O4+4

44、H 2 A3Fe+4H 2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的 性WO 3+3H 2A W +3H 2O冶炼金属鸨、利用氢气 的还原性MoO 3+3H 2 AMo +3H 2O冶炼金属铝、利用氢气 的性2Na+Cl 2 A 或点燃 2NaCl居暝燃烧、黄色火焰的形成、H2+CI 2占燃或先 照 2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾化合物的形成、制CuSO 4+2NaOH=Cu（OH）2 J +NmSO 4蓝色沉淀生成、上部为澄?青溶液质量守，叵定律实验2C +O 2 点燃 2CO煤炉中常见反应、 污染物之一、煤气中毒 原因2C O+O 2 点燃 2CO 2蓝色火焰煤气燃烧C +

45、CuO 高居 2Cu+ CO 2 T黑色逐渐变色、产生使澄清石灰水变浑浊的 气体冶炼金属2Fe 2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO 2 T冶炼金属Fe3O4+2C 高 温 3Fe + 2CO 2 T冶炼金属C + CO 2 高温 _2COCO 2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊及红证明碳酸的酸性H 2CO 3 ACO 2 T + H2O后蕊红色褪去Ca(OH) 2+CO 2= CaCO 3，+ H2O7费青石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰 粉刷墙壁CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2白色容解溶洞的形成，石头的风 化Ca(HCO 3)24 CaCO 3 J +H

46、2O+CO 2 T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形 成2NaHCO 3 ANa 2CO 3+H 2O+CO 2 Tf使澄泊石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO+ CO 2 T工业制备二氧化碳和 灰CaCO 3+2HC仁CaCl2+ H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄W5W变浴虫的气体实验室备二氧化 碳、除水垢Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体:泡沫灭火器原a1Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火

47、器原aMgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄W5W变浴虫的气体CuO +CO A Cu + CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体冶炼金属Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO 2冶炼金属原aFe 3 O 4+4CO 高 温 3Fe+4CO 2冶炼金属原a1CH 3COOH+NaOH=CH3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2 点燃 2CO 2+4H 2OC2H5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O监色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4银白色金属表卸橙盖一层红色物质湿

48、法炼铜、!同Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO=Hg+ Cu (NO)2Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2红色金属表回覆层银白色物质镀银Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4青白色金属表间橙盖层红色物质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O铁锈溶解、液呈黄色一铁器除锈Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色晔容解、色1ZnO+2HCl=ZnCl2+ H 2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H 2O白色

49、固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H 2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O白色固体溶解Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O白色固体溶解胃舒平治疗胃多Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3= AgCl J +HNO 3生成白色沉淀、容解于稀硝酸检月c的原aFe2O3+3H 2SO4= Fe 2(SO 4%+3H 2O铁锈溶

50、解、溶液呈黄色1铁器除锈Al 2O3+3H 2SO 4= Al 2(SO4)3+3H 2O白色固体溶解CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O黑色晔容解、色ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O白色固体溶解MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O蓝色固体溶解Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2OMg(OH) 2+H 2SO4=MgSO 4+2H 2O白色固体溶解一2Al(OH) 3+3H 2SO4=Al 2(SO 4)3+3H 2O白色固体溶解

51、2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+ H 2SO 4=BaSO 4 J +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检当经so2一的原a:BaCl 2+ H 2SO4=BaSO 41 +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸经SO2一的原理Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO 4 J +2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸-：A 一一检当SQ的原理Na 2O+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O白色固体溶解1CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+H 2O黑色晔容解、色ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H 2O白色固体溶解MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O白色固体溶解CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+ H 2O白色固体溶解NaOH+HNO 3=NaN