2019届高考化学总复习选择套题满分练14

1、选择套题满分练141.下列设备工作时，将化学能直接转化为电能的是（）A.硅太阳能电?BB.氢氧燃料电池C.电解水消毒装置D.热电发电答案 B解析 硅太阳能电池可将太阳能转化为电能， A错误；氢氧燃料电池可将化学能转化为 电能，B正确；电解装置可将电能转化为化学能， C错误；热电发电过程中将热能转化为动 能再转化为电能，D错误。2 .下列关于有机物的说法正确的是（）A.己烯和环己烷互为同分异构体B.乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C.糖类和油脂都可发生水解反应D.可用饱和NaOHm夜除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案 A解析 己烯和环己烷的分子式均为 GH2,且结构不同，互为同分异构体， A

2、正确；无机 产物HCl易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH§液中发生水解反 应，D错误。3 .用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，密闭容器中 92 g NO2含有的分子数为2N8 .在1 L 0.1 mol - L -碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NC.标准状况下，14 g CO与11.2 L SO 3所含分子数均为 0.5 NAD.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N,则阳极质量一定减少 64 g答案 B解析 NO与N2O4之间存在平衡：2NON2C4,故92 g NO 2含有的分子数小于 2NA, A错误；碳酸钠为强碱弱

3、酸盐，在溶液中存在水解平衡：C（O + H2OHCO + OH,使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1 NA, B正确；标准状况下，SO不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中还含有锌、铁等金属，因此阴极得到的电子数为2NA时，阳极质量不一定减少 64 g, D错误。4 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONHH2OB浓硫酸NaSQSONaO的液C稀硝酸CuNQH2OD

4、浓盐酸MnOCl 2NaO的液答案 B解析 A项，NH收集用向下排空气法，不符合； C项，铜和稀硝酸反应不能产生 NO, 且NO的吸收不能用水，可以用 NaOHO（; D项，用浓盐酸与 MnO反应制C12需要加热，本 装置不能满足。5 .五种短周期元素的某些性质如表所示。下列说法正确的是（）兀素代号XYZWQ原子半径（nm）0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价-2+ 4、一 41+ 6、一 2+ 3A.单质沸点：W>Q>ZB. X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AR型的化合物C. Z的含氧酸的酸性一定大于 W的含氧酸的酸性D. W与Q形成的常见化合物

5、可以稳定存在于水溶液中答案 B解析 X、W都有2价，应为VIA族元素，由原子半径关系可知 X为O元素，W为S元 素，Y的化合价有+ 4价、一4价，为IVA族元素，且原子半径比 。大，比S小，应为C元素， Z的化合价为1价，且原子半径小于 S,大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为+ 3价, 且原子半径大于 S,应为Al元素。Al为金属，单质沸点最高，故 A错误；X、Y、W三种元 素两两之间以共价键形成的化合物有SO、CO、CS,故B正确；如不是最高价含氧酸，则无法说明Cl元素的含氧酸酸性一定强于 S元素的，故 C错误；W与Q形成的常见化合物为硫 化铝，可发生水解，不能稳定存在于水溶液中，故 D

6、错误。6.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应 A(g) +xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图。容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/CT1T2T2反应物1.5 mol A、1.5 molA、0.56 mol A 2 mol起始里0.5 mol Bmol BB卜列说法不正确的是()A. Ti<T2, x= 1B. 05 min 内，丙容器中的 v(A) =0.2 mol L 1 minC. A的平衡转化率 a (甲)：a (乙)=2： 3D. T2 c时，该反应的平衡常数为 0.8答案 C解析 甲、乙容器中只有反应温度

7、不同，由于乙容器中反应达到平衡所需的时间较短,所以Ti<F,乙容器和丙容器的反应温度相同，乙容器中反应物的起始浓度是丙容器中的一半，达到平衡时，乙容器中C的浓度也为丙容器中的一半，说明乙容器和丙容器中反应为等效平衡，该反应的反应前后气体体积不变，所以x=1,A正确；。5 min内，丙容器中v（C）2.0 mol - L 111 一 一、，一，一，一、，、5 min =0.4 mol - L min ，同一反应中，各物质所表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以 v（A） =0.2 mol L -1 min 1, B正确；甲容器中平衡时 C的浓度为1.50.75 mol L 1 1转化率

8、瞥甲)=3.0 mol L 1 =4,故a （甲）：a （乙）=3 ： 2, C错误;mol L 1,则A的转化浓度为 0.75 mol - L 1, A的起始浓度为3.0 mol L -1,故A的平衡一一，一一 0.5 mol - L 1 1而乙容器中A的平衡转化率 0=3.0 mol L1 =不T2 c达到平衡时丙容器中 c(A) =5.0 mol - L 1> c(B)= 1.0 mol - L 1、c(C) =2.0 mol - L1,平衡常数K=c2 (C)c (A) c (B)2.0 25.0 X 1.0 =0.8，D正确。7.常温下，在20 mL a mol - L 1盐酸

9、中滴加a mol - L 1 MOH（一元碱）溶液，混合溶液中由水电离的C（H + ）与MOH§液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a=0.01B.Y点溶液中：C（m+） =C（Cl ）>C（H+） =C（OH ）C.微热Z点对应的溶液，溶液的 pH增大D.若R点时VMOH（aq） =x mL,则常温下MOH勺电离常数K）=20(x20) X 107答案 D解析 Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好完全反应：MOH- HCl=MC+ H2O,又水电离的 aL）大于10 7 mol , L 1,说明MOH弱碱。Y点对应的溶液中溶质是 MCl和HCl,溶液呈酸性，Z点之后继续加入 MOH KW溶披，r点对应的溶披呈中性。a项，x点对应的溶披为amol 盐酸，c（H ） =c-7OH5= 0.1 mol - L c(HCl) =0.1 mol - L 1,错误；B项，丫点对应的溶液呈酸性，则 c(Cl )> c(M+ ), c(H+)>c(OHI ),错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时 m+的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减