钠和钠的化合物

1、1班练习题 编排：董丽梅 审核：高三化学 时间：2015-10-20 钠和钠的化合物一、考试说明： 1、掌握钠及其钠的几种化合物的主要性质；2、认识钠及其钠的几种化合物的重要应用；3、培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。二、知识梳理：1、钠（1） 钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表 周期 族，自然界中钠只能以 的形态存在，主要以 的形式存在。（2）钠的物理性质： 思考与交流：能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？（3）钠的化学性质：A、与非金属单质反应:B、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反应。与水反应现象： 化学方程式： (感悟高考)1、（

2、09上海）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ）A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.4mol分子与乙醇反应现象： 化学方程式： 。与乙酸反应 ： 。 C、与盐酸反应:例题1将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 molL1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1 （ ） D、与某些盐的反应:思考与交流：将一小块钠分别放入饱和氯化钠溶液氯化铵溶液 硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。思考与交流：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化

3、？最终产物是什么？如何保存？（4）钠的保存和制取（5）钠的用途： 例题2用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNONa=4Na2O+N2。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因： 。2、氢氧化钠（1）物理性质：俗名 、_、_，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而_，易溶于水并_热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。（2）化学性质（各举一化学方程式）例题3将由amol NaHCO3和 b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g。试写出a、b表示的W的表达式（不写计算过程）3、氧化钠与过氧化钠填写下列表格：氧化

4、钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与H2O反应的方程式与盐酸反应的方程式与CO2反应的方程式用途(感悟高考)3（08北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 例题4将由amol Na2O2和 b mol NaHCO3组成的固体混合物放在密闭容器中加热至300，使其充分反应。回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有碳酸钠时，a和b的关系

5、式是 当充分反应后密闭容器内固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，a和b的关系式是 4、碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶液酸碱性色态溶解性与盐酸反应的现象及离子方程式与澄清石灰水反应与BaCl2溶液反应的现象及离子方程式与硫酸铝溶液反应现象及离子方程式稳定性用途相互转化(感悟高考)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是（ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸思考与交流：（1）Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？（2）根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3。 钠和钠的化合物（

6、课时作业1）1.关于Na的描述正确的是A.是银白色金属 B.极易被氧化 C.可存在于晶体或溶液中 D.水溶液呈碱性2、 用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A、将钠投入足量的盐酸中 B、将钠投入足量的乙醇中C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中 D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中3、有关钠的叙述正确的是 A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C、空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠D、在自然界中有游离态的钠存在 4、把460mg钠和480mg镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫

7、酸的两个烧杯中(两烧杯质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为ag和bg，则a和b的关系不可能的是A.ab B.ab C.ab D.ab5.将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是 A. Fe2（SO4）3 B.Ca(HCO3)2 C.NH4HCO3 D.NaHCO36.金属钠的用途有：还原某些金属；做高压钠灯；制过氧化钠；与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 A. B. C. D.7、在硫酸铜溶液中加入下列物质K；Na；Fe；Ag 。能置换出铜单质的是 A、 B、 C、 D、8.在空气中强热下列物质时，质量会增加的是A.Cu B.Na2O C.KMn

8、O D.NaCl9. mg金属钠与3.55g氯气恰好完全反应，生成（m+3.55）g氯化钠。如将mg金属钠与O2恰好完全反应，生成物的质量可能为A、（m+6.4）g B、（m+0.8）g C、（m+1.6）g D、（m+2.4）g10、1.15g钠投入水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要水的质量是 A.90.9 g B.90 g C.9.9 g D.102 g11.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线a为Na,b为K D.稀盐酸的量一定是不足量的12、市场上

9、销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A、Cl2 B、SO2 C、 NaClO D、KMnO413、200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合物气体的平均式量为A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.414、下列对于Na2O2的叙述正确的是A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水

10、是还原剂D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂15、有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中的HCl质量之比为 A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 1 : 2 D. 4 : 116、向1L 1mol/L纯碱溶液中逐滴滴入1L 1.25mol/L的盐酸，再做相反操作，将在1L 1.25mol/L的盐酸中逐滴滴入1L 1mol/L的纯碱溶液，两次操作在相同条件下进行，产生CO2气体的体积前者与后者之比为A. 2 : 1 B. 1 : 1 C. 2 : 5 D. 5 : 21

11、7、将NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca2+、CO32、HCO3均已转化为沉淀。若将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共19.5g。则原混合物中Na2CO3的质量是A、10.6g B、5.3g C、 7.8g D、2.65g18、有一在空气中存放过的KOH固体，经分析测知其含H2O:6.72%，K2CO3:3.28%；KOH:90%。若将此样品加入1mol/L盐酸46ml，过量的盐酸用浓度为1.070mol/L苛性钾中和，使溶液恰好中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为A、3.43g B、4.00g C、4.50g

12、D、无法确定19、下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D. NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液20、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生，下列叙述正确的是A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B、残留物只有Na2CO3C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2D、残留物质为Na2CO3和NaOH21（1）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐

13、酸反应，相同条件下生成气体的体积比为 ，消耗HCl的物质的量之比 ；（2）将0.1mol的（A）Na ; (B) Na2O ; (C) Na2O2 ; (D) NaOH 各加入100mL水，充分搅拌，使固体全部溶解，则所得A，B，C，D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为_ _(填序号) （3）将ag CO与H2混合气体，充分燃烧后，得到的混合气体通入足量的过氧化钠，过氧化钠将增重_ _g。22.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸的溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：盐酸液的体积（mL）303

14、03030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_mL(标准状况)。（2）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。钠和钠的化合物（课时作业2）例1(09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A. B. C. D.例2（09全国卷8）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO3

15、沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 例3（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B

16、、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。 基础练习1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)23. 金属钠分别与下列溶液反应

17、时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液4. 下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在 D钠在空气中燃烧生成氧化钠5. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A .水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙6. 200时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）A.5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.47. 某淡

18、黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A 1 ：1 B . 2 ：1 C .3 ：1 D. 3 ：28. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉

19、末里是否含有Na2CO3和NaCl高考练兵1 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是CA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大2 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小3 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子 C0.2mol质子 D0.

20、4mol分子4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO326下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7对于下列常见化学的认识错误的是A明矾可

21、用作净水剂 B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO