生活中常见的氧化还原反应

1、氧化还原反应教案一教学目标知识与技能1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认 识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应情感态度与价值观1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热

2、情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意 识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。二重点难点：知识重难点：氧化还原反应的本质过程方法重难点：实验观察、比较分析三教学过程教学环节实验复习回顾：引入课题教师活动测定铜锌水果电池的电量问题一：初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。投影并讲评。板书：一、化学反应类型1、四种基本反应类型问题二：从得失氧的角度分析学习过什么反应类型？请判断MQ+3C0高温2Fe+3CQ是哪类反应，有何特点？板书：2、氧化反应和还原反应引导：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失 去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什 么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高

3、？哪种 元素的化合价降低？升高与降低的化合价 有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？ 板书：二、氧化还原反应问题三：从化合价升降分析什么是氧化反 应？什么是还原反应？以 CuO + H 2= Cu + H 2。为例进行分析得出结论学生活动讨论分析产生电流的原因练习写出各类反应并判断类型。讨论分析得出此反应不是置换反应而是氧化还原反应。分别从得失氧、升降价两个角 度进行分析，并通过归纳出氧 化还原反应的定义：失去氧的 物质反应后其元素化合价降 低，得到氧的物质反应后其元 素化合价升高，有化合价升降 的反应叫氧化还原反应。设计意图 引出课题， 激发学生 探究问题 的激情回顾化学 反应类型

4、 几种不同 的分类方 法。此反应不 是四种基 本反应类 型按照两个 层次分析，得出氧化 还原反应 的概念。氧化还原反应的分析讨论深化课题投影练习：下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na+ Cl2= = = 2NaCI2H2 + Cl 2 = = = 2HCI小结：通过同学的回答，从分析可知：此 反应前后元素的化合价发生了改变，故此 反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段 学习的有关氧化还原反应的知识得以拓 展，延伸。氧化还原反应的特征：元素化 合价在反应前后有变化。问题四：化合价的升降是什么原因引起 的？如何在上述两反应中表达出来？设问：有关氧化还原反应的特征，即化合 价的改变与什么有关呢？初中

5、学过在反应 中粒子间发生重新组合，元素的化合价发 生变化，必然与原子结构有密切的联系， 这种联系是什么？投影分析：2Na + CI2= 2NaCIH2 + CI 2 = 2HCI从微观结构分析化合 价出现变化的本质原因？引导：（1）对于此反应，谁得到电子，谁 失去电子？得到的电子与失去的电子有什 么关系？（2）进一步分析，可以得到什么结论？板书2 .氧化还原反应的实质：电子的转 移（得失或偏移）。从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应， 也可以分析没有得氧失氧的 化学反应，扩大了概念的适用 范围。练习判断氧化还原的特征。体会理解画出反应前后微观粒子的结 构示意图，比较分析得出氧化

6、还原发生的本质。思考 从电子转移的角度分析 什么是氧化剂？什么是还原 齐U?思考氧化剂和还原剂在反应中分别表示什么性质？起何 作用？从价态变 化来分析 化学反应 认识化学 变化的实 质。学会用结 构图分析 反应原理。了解氧化 还原反应 中有电子 转移的本 质。让学生理 解电子从 还原剂移 向氧化 剂，前者 失去的电 子总数就 是后者得 到的电子 总数，两 者是守恒 的。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系通过练习小结：置换反应全部是氧化还原反应；复分解反 应全部是非氧化还原反应；有单质参加的 化合反应和有单质生成的分解反应全部属 于氧化还原反应。过渡：为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概

7、念，下面就用双线桥来表示 氧化还原反应有关概念。分析:失2xe2Na + Cl 2 = 2NaCl得2X e还原剂氧化剂失电子物质得电子物质电子转移失结论：氧化反应还原反应同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。板书3、氧化还原反应的表示方法（1 ）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电 子转移的方向和总数，还能表示出元素化 合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的 箭头始于反应物有关元素的原子或离子， 箭头指向发生化合价变化后生成物中对应 元素的原子或离子。 在线上要标明“失去” 或“得到”电子总数，化合价的升降以及学生思考与交流：

8、1、有人说置换反应，有 单质参加的化合反应和有单 质生成的分解反应全部氧化 还原反应。你认为这个说法正 确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还 原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。叫两个学生上台练习， 其他同 学下面分析氧化还原反应中 化合价的变化关系， 用双线桥 和单桥线注明电子转移的方 向和数目，并指出氧化剂和还 原剂。学会用图 式法总结 知识结构 关系。能应用知 识判断不 同的反应 类型。通过练习学 会使用至少 一种电子转 移的表示法。问题解决应用拓展知识总结该兀素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之 间表示电子转移

9、关系。在线上标出电子转 移总数，箭头指出转移的方向。2nb + Cl 2 = 2NaCl投影练习：用双线桥法和单桥线表示下列 氧化还原反应。MnO.*2KQO,=2KC1 +30, T评述：将学生的练习讲评，纠正其中的错 误。板书4、四种基本反应类型与氧化还原反 应的关系投影小结 （1）置换反应都是氧化还原反 应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原 反应，其中有单质参加的化合反应与有单 质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。 问题四：在刚才的实验中，生成的碘能不能 和溴化钠反应 ？氧化还原反应能否进行跟 什么有关？ 思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本 身

10、所发生的反应是什么？所含元素化合价 的变化情况如何？在反应中如何判断氧化 剂和还原剂？小结投影： 氧化剂发生还原反应，是得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂发生氧化反应，是失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在 工农业生产、科学技术和日常生活中都有阅读课本51面拓展视野讨论得出氧化还原反应能否 进行跟氧化还原性强弱有关。思考、讨论练习书上的“问题解决”。交流：生活中有哪些是氧化 还原反应？你了解人体疾病、 老化与化学中氧化原理的关 系吗？了解氧化 还原性的 强弱。将化学知 识应用于生 产、生活实践 的意识，能够

11、 对与化学有 关的社会和 生活问题做 出合理的判 断广泛的应用。图片展示并介绍：金属的冶炼；燃料 的燃烧；光合作用；生理氧化；酿 酒工艺；光氧化技术等。总结：我们对氧化还原反应经历了由得氧失 氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐 步深化的过程。通过这部分内容的学习，我 们要重点理解氧化还原反应的实质是化学 反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从 有无化合价升降的变化来判断一个反应是 否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥 表示电子转移的方向和数目。作业第 51页2、3、4、6题七、板书设计氧化还原反应一、化学反应的类型1 基本反应类型2 氧化反应和还原反应二、氧化还原反应1 氧化还原反应的特

12、征：元素化合价在反应前后有变化。2 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）3 氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法失 2Xe- |2NaBr + Cl 2 = 2NaCI+Br 2 得 2Xe- *还原剂氧化剂失电子物质 得电子物质失e 得e4 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系八反馈练习F列反应中属于氧化还原反应的是CaCO3 高温CaO+CO 2 fNa2O+H 2O=2NaOHC.Na2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2 f4HNO 3(浓)4NO2f +O2T +2H2O2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（A、化合反应B、分解反应C、置换反应3.

13、下列叙述中正确的是A 反应中化合价降低的物质是还原剂B 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D .氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是NaCI t AgCIB. H2Ot O2KCIO 3宀 KCID . MnO 2t MnCI某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质） 一定被氧化B .一定被还原）D、复分解反应（C.，则该元素（CIO2 :C.可能被氧化，也可能被还原D 以上都不是6.CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KCIO 3+H2C2O4+H2SO4=2CIO 2 f +K2SO4+2CO2 f +2H 2O 下列说法正确的是A KCIO 3在反应中得到电子B CIO2是氧化剂C. H2C2O4在反应中被氧化D 1moI KCIO 3参加反应有