影响化学反应速率因素

1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素高二化学组高二化学组 陈晓玮陈晓玮【思考思考】在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与与水的反应哪个剧烈水的反应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？这？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？说明化学反应速率的决定因素是什么？影响影响化学化学反应反应速率速率因素因素内因内因: :参加反应物质本身的性质参加反应物质本身的性质外因外因浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它因素其它因素: :颗粒大小、颗粒大小、电磁波、电磁波、超声波等超声波等改变化学反应改变化学反应速率的原因是速率的原因是什么？什么？化学反

2、应的实质是：化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞 ； 不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞 ； 有效碰撞频率越大，反应速率越快；反之有效碰撞频率越大，反应速率越快；反之越慢。越慢。有效碰撞理论有效碰撞

3、理论力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？有有足够的能量足够的能量使旧键断裂使旧键断裂碰撞时要有碰撞时要有合理的取向合理的取向活化分子活化分子能有效碰撞能有效碰撞反应过程反应过程活化能活化能Ea(逆反应）逆反应）活化分子：活化分子：化学反应中能够发生有效碰撞的分子化学反应中能够发生有效碰撞的分子活化分子具有活化分子具有较高的能量较高的能量，能量不足的分子获取，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子能量后才能变成活化分子在温度不变时，对某一个反应来说，活化分在温度不变时，对某一个反应来说，

4、活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。度呈正比。活化分子百分数活化分子百分数= = 100%100%活化分子数活化分子数反应物分子数反应物分子数1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响单位体积内反应物单位体积内反应物分子总数数增大分子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞几有效碰撞几率增大率增大反应速率加快反应速率加快反应物反应物浓度增大浓度增大活化分活化分子百分子百分数不变数不变1 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 规律：其他条件不变时规律：其他条件不变时，增大反应物的，增大反应

5、物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。度，可以减小化学反应的速率。 注意：注意：只适用于只适用于气体或溶液气体或溶液的反应，对的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率，固体反应物化学反应速率，固体反应物颗粒的大小颗粒的大小能能影响化学反应速率影响化学反应速率 。2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应物浓度，反应速率加快。反应速

6、率加快。2 2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。规律：规律：对于有对于有气体气体参加的反应，若参加的反应，若其他其他条件不变条件不变，增大压强，反应速率加快；减小，增大压强，反应速率加快；减小压强，反压强，反应应速率减慢。速率减慢。 注意：注意：a a、适用于、适用于气体气体，全部由固体或，全部由固体或液体参加的反应，压强改变对速率无影响液体参加的反应，压强改变对速率无影响 b b、压强改变一般是指、压强改变一般是指体积改变，体积改变，实际实际是是浓度的变化浓度的变化。若反应物浓度不变，则速。若反应物浓度不变，则速率不变，应具体问题具体分析。率不变，应具体问题具体分析。2、容器体

7、积不变，加入、容器体积不变，加入H2气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大化学反应速率增大化学反应速率增大3、恒温、恒压时，充入惰性气体、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压强不变要保持压强不变体积增大体积增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应速率减小反应速率减小4、恒温、恒容时，充入惰性气体、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变体积不变反应物浓度不变反应物浓度不变反应速率不变反应速率不变例题、在一密闭容器中，加入例题、在一密闭容器中，加入H2和和I2发生发生H2 + I2 (g)= 2HI，试分试分析下列情况对反应速率的影响。析下列情况对反应速率的影响。1、容器体积变为原来的、容器体积变为原来的1/

8、2气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大反应速率增大反应速率增大3、温度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子百分数增大活化分子百分数增大(分子运动速率加快分子运动速率加快)有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大反应速率加快反应速率加快升温升温 3 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。 规律：其他条件不变时规律：其他条件不变时，升高温度，可，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。速率。 注意：注意：温度对化学反应速率的影响对温度对化学反应速率的影响对一一切反应切反应都适用。都适用。4、催化剂对化学反应

9、速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂加催化剂加催化剂活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞有效碰撞几率增大几率增大反应速率加快反应速率加快降低降低活化能活化能催化剂对反催化剂对反应热有什么应热有什么影响？影响？4 4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 规律：规律：使用正催化剂加快化学反应的使用正催化剂加快化学反应的速率，负催化剂降低反应速率速率，负催化剂降低反应速率。 注意：注意：催化剂一般指催化剂一般指正正催化剂；参与催化剂；参与反应，但前后质量和化学性质不变反应，但前后质量和化学性质不变；使；使可可逆反应逆反应的正逆速率同倍数改变；不影响反的正逆速率同倍数改变；不影响反应热大小；有应热大小；有专一专一和和高效高效的特性。的特性。小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞几率撞几率化学化学反应反应速率速