常见的弱电解质

1、弱电解质的弱电解质的v定义：条件、前提、本质、现象定义：条件、前提、本质、现象水的电离平衡水的电离平衡H2O H+ +OH- ; H0 v任何溶液、任何温度下任何溶液、任何温度下，水电离出的，水电离出的c(H+)、c(OH-)相相等等,但溶液中的但溶液中的c(H+)、c(OH-)不一定相等（如：酸性溶液不一定相等（如：酸性溶液中中c(H+) c(OH-)）KW只是温度的函数只是温度的函数，T Kw 。（如：（如：KW25=10-14 KW100=10-12）v 25，纯水中，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L。水的离子积常数：水的离子积常数： Kw = c(H+)c(OH-)

2、水的电离平衡常数：水的电离平衡常数：K = c(H+)c(OH-)H20 H+OH 条件改变条件改变 平衡移动平衡移动 溶液中的溶液中的 C（H+）溶液中的溶液中的C（OH-）KwKw温度升高温度升高加水加水加酸加酸加碱加碱加醋酸钠加醋酸钠加氯化铵加氯化铵 正正 增大增大 增大增大 增大增大 不不 不变不变 不变不变 不变不变 逆逆 增大增大 减小减小 不变不变 逆逆 减小减小 增大增大 不变不变 正正 减小减小 增大增大 不变不变 正正 增大增大 减小减小 不变不变 水的电离平衡影响因素水的电离平衡影响因素 在在25时，某溶液中由水电离出的时，某溶液中由水电离出的c（H+） =11012mo

3、l/L，则该溶液的，则该溶液的pH可能是（可能是（ ） A.12 B.7 C.6 D.2 99时，水的时，水的Kw=110 - 12，在该温度下，将，在该温度下，将100 ml 0.001 mol/L的的NaOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至1 L，则溶液，则溶液的的pH为为_,若加水稀释至若加水稀释至1000L，则溶液的，则溶液的pH约为约为_ 25时时,某物质水溶液中由水电离出来的某物质水溶液中由水电离出来的C（H+）=11012mol/L,该物质不可能是（该物质不可能是（ ） A.KHSO4 B. K2SO4 C. Fe2(SO4)3 D.NH3H2OBCAD86弱电解质电离程度相对大小的

4、参数弱电解质电离程度相对大小的参数电离平衡常数（电离平衡常数（K） 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。一元弱酸（碱）的电离平衡一元弱酸（碱）的电离平衡HAcHAc H H+ + + Ac+ Ac- -起始量起始量变化量变化量 平衡量平衡量C C（H+H+）C- CC-

5、 C（H+H+）C C（H+H+） 0 0 0 0C CC C（H+H+）C C（H+H+） C C（H+)H+)当当KaKa1010-4 ,-4 , 可近似处理为可近似处理为当当K Kb b1010-4-4，可近似处理为可近似处理为 NHNH3 3HH2 2OO NH4+ + OH-起始量起始量平衡量平衡量C C（OH-OH-）C - C C（OH-OH-） C C（OH-)OH-)0 0 0 0c c（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变

6、化的影响，）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响的影响影响电离平衡常数的因素影响电离平衡常数的因素 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数 已知在已知在1L浓度为浓度为cmolcmol/L/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H+H+和和A-A-的物质的量之和的物质的量之和ncmolncmol, ,则则HAHA的电离度是的电离度是 C C多元弱

7、酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离远大于第三步电离， 如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？多元弱酸的电离平衡多元弱酸的电离平衡电离难的原因电离难的原因： a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多； b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离结论：结论：对于多元弱酸：对于多元弱酸： 多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K

8、1K2（一般要相差（一般要相差105） 多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱多元弱酸的电离平衡常数多元弱酸的电离平衡常数例例1 1、99MCE99MCE用水稀释用水稀释0.1mol/L0.1mol/L氨氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ( ） B B 例例2 2、下列溶液中，、下列溶液中，A A、向、向0.1mol/L0.1mol/L氨水中氨水中加入同体积的水；加入同体积的水；B B、向、向0.1mol/LKOH0.1mol/LKOH溶液中溶液中入同体积

9、的水；入同体积的水；C C、向、向0.2mol/L0.2mol/L氨水中加入同氨水中加入同体积的体积的0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl；D D、向、向0.1mol/LKOH0.1mol/LKOH溶溶液中加入同体积的液中加入同体积的0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl。这四种溶。这四种溶液中，液中，OHOH- - 由大到小的正确顺序是：由大到小的正确顺序是：BACDBACD酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +K=1.76K=1.761010-

10、5-5H H2 2S S H H+ +HS+HS- -HCO3- H+ CO32-K K2 2=5.61=5.611010-11-11K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8K K3 3=2.2=2.21010-13-13 上表是常见弱酸的电离平衡常数（上表是常见弱酸的电离平

11、衡常数（2525） （1 1）、）、K K只于温度有关，当温度升高时，只于温度有关，当温度升高时，K K值值 。 增大增大（4 4）、多元）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种相应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸弱酸的的K K1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数量上的规律是：之间存在着数量上的规律是：（2 2）、在温度相同时，各弱酸的）、在温度相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值越大酸的酸性值越大酸的酸性 。越强越强(3)(3)、若把、若把CHCH3 3COOH ,HCOOH ,H2 2COCO3 3, ,HC

12、OHCO3 3- -,H,H2 2S S，HSHS- - ，H H3 3POPO4 4。H H2 2POPO4 4- -;HPO;HPO4 42-2-都看成酸，其中酸性最强都看成酸，其中酸性最强的是的是 ；酸性最；酸性最弱弱的是的是。H H3 3POPO4 4 HPOHPO4 42 2- -K K1 1KK2 2 KK3 3例例3 3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理