弱电解质的电离电离平衡

1、 课前演练课前演练 1.(07理综重庆卷理综重庆卷)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约为醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )。A.白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pH为为23D2. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ）。）。A.醋酸溶液中离子浓度的关

2、系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C（H）c（OH）c（CH3COO）B.0.10mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小）减小C.CH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动D.常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积溶液等体积 混合后，溶液的混合后，溶液的pH7B3.（09年宁夏理综）年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，

3、其中错误的是其中错误的是( )。D变式：（变式：（08年广东化学年广东化学18）电导电导率是衡量电解质溶液导电能力大率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右化可以确定滴定反应的终应。右图是图是KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液溶液和和CH3COOH溶液的滴定曲线示意溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示图。下列示意图中，能正确表示用用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液滴定曲线是混合溶液滴定曲线是D一一. .強电解质与弱电解质強电解质与弱电解质纯纯净净物物化化合合物物离子化合物离子化合

4、物共价化合物共价化合物单单 质质非金属非金属金金 属属(离子键离子键)(共价键共价键)(非极性键非极性键) 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质强酸强酸 弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)-非电解质非电解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物大多数盐类大多数盐类强碱强碱强电解质强电解质弱电解质弱电解质化化合合物物电电解解质质SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如样区分电解质与非电解质？某些离子化合

5、物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？它们却属于电解质，为什么？ 1.电解质和非电解质的区分电解质和非电解质的区分关键关键看看化合物化合物在在水溶液水溶液或或熔融熔融状态状态下能否下能否自身电离！自身电离！ 思考与交流思考与交流 2.判断判断强弱电解质强弱电解质是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全电离是否完全电离，跟跟其其溶解度溶解度的大小的大小无关。无关。跟跟溶液溶液导电能力导电能力的强弱也的强弱也无关无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但的溶解度都很小，但 CaCO3属于强电属于强

6、电解质，而解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶的溶解度都很大，解度都很大， 但但HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH 属于属于弱电解质。弱电解质。3.电解质溶液的导电分析电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素：影响溶液导电能力强弱的因素： 关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。温度越高温度越高,导电能力越强导电能力越强(金属导电能

7、力反而减小金属导电能力反而减小)。 离子浓度相同时，电荷数越高离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强导电能力越强.例例1浓度均为浓度均为1mol/L的的NaCl溶液与溶液与MgSO4溶液的导溶液的导 电能力相比（电能力相比（ ）。）。 A.大于大于 B.小于小于 C.相同相同 D.不能确定不能确定B练习练习1把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下列液体中，下列液体中，溶液的导电能力变化较大的是（溶液的导电能力变化较大的是（ ）。）。 A. 0.5mol/LMgSO4溶液溶液B.0.5mol/L盐酸盐酸C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LNH4Cl溶液

8、溶液 E.自来水自来水 F. 0.5mol/LKCl溶液溶液 CEF4.电离方程式的书写：电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。 强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以 “”表示之；表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“ ” 表示之；表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。 如：如： H2CO3多元弱碱分步电离，但常常写成一步多元弱碱分步电离，但常常写成一步 如：如：H3PO4H3PO4 H+H2PO4-H2PO4

9、- H+HPO42-HPO42- H+PO43-H2CO3 H+HCO3-、HCO3- H+ CO32-；Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- -。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度：弱电解质电离的百分数电离度：弱电解质电离的百分数特征：特征：等、动、定、变。等、动、定、变。( (可逆）可逆）（部分）（部分）影响电离的因素：影响电离的因素：弱电弱电解质解质定义定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态结合成分子的速率相等时，电离过程就达

10、到了平衡状态电离平衡电离平衡(1)(1) 内因内因电解质本身的结构和性质。电解质本身的结构和性质。(2)(2)外因：外因：温度：温度：温度越温度越高高，电离程度越，电离程度越大大(电离过程吸热电离过程吸热)。浓度：浓度：浓度越浓度越大大，电离程度越，电离程度越小小。同离子效应：同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。抑制电离。改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+ +) ) c(Hc(H+ +) ) c(Acc(Ac- -) )溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加少量浓度更加少量浓度更高的醋酸高的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠

11、固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(sNaOH(s) )判断判断0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液在下列条件下的变化溶液在下列条件下的变化CH3COOHCH3COO + H+CH3COOHH2OCH3COO + H3O+ 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，离子浓度离子浓度_? (_? (填变大、变小、不变填变大、变小、不变或不能确定）或不能确定） 不能确定不能确定 画出用水稀释冰画出用水稀释冰醋酸时离子浓度醋酸时离子浓度随加水量的变化随加水量的变化曲线。曲线。练习练习2：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋

12、酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是如图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的三点溶液的pH：abc B、用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量c处溶液的处溶液的pH值，比实际值，比实际pH值偏小值偏小C、a、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：化钠溶液体积：abcD、若在若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D三、电离平衡常数：三、电离平衡常数：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)K

13、b=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1 1）表达式）表达式: :（3 3）. .影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响（2 2）. .意义：意义：K K值越大，电离程

14、度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。HCOOH1.8104CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN4.91010HClOHClO3.0108电离度电离度100%=总数总数溶液中原有电解质分子溶液中原有电解质分子已电离的电解质分子数已电离的电解质分子数a = =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度重要结论：重要结论：弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。100%100%比较：电离度和电离平衡常数比较：电离度和电离平衡常数体验高考体验高考四、强电解质

15、和弱电解质的证明方法四、强电解质和弱电解质的证明方法证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电性溶液的导电性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH的的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化

16、开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。电离程度电离程度电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡思考角度：思考角度：比较比较项目项目C(HC(H+ +) )pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB五、一元强酸五、一元强酸HAHA和一元弱酸和一元弱酸HBHB的比较的比较相相同物质的量浓度同物质的量浓度、相、相同体积同体积时时 相同相同相同相同大大小小大大小小小小大大相同相同相同相同大

17、大小小比较比较项目项目C(HC(H+ +) )C(C(酸酸) )中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpHHAHAHBHB相相同同pHpH、相、相同体积同体积时时 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大（09山东山东15）某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡加水稀释，平衡pH值随溶液值随溶液体积变化的曲线如右图所示。体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是据图判断正确的是AII为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性