高三12月摸底考试试题(化学)

1、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A硝是指硝酸 B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂 D反应放热并产生大量气体2下列对物质的结构组成表示正确的是AHClO的结构式HClO B硫离子的结构示意图C二氧化碳的电子式 D过氧化钠的电子式3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水

2、中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l NABNa2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NAC某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 NAD18g重水(D2O)所含的电子数为1 NA4短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5X、Y、Z均为短

3、周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A原子最外层电子数：Z>Y>X B单质密度：Y>X>ZC离子半径：X2- > Z- > Y+ D原子序数：X>Z>Y6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种

4、。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。不正确的是A一定存在的离子为Fe3+、SO42-B一定不存在的离子为CO32-、I-C不能确定的离子为K+、SO42-D确定是否含有K+离子需要经过焰色反应9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是AlCl3+NaOH Na2SiO3+CO2+H2O Na+O2Fe+Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 A B C D10往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是A温度T，逆反应速

5、率vB温度T，气体的密度C压强P，平衡常数KD压强P，N2O4转化率第卷(非选择题，共70分)11(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。dKClO3 bKCl cMg dMnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，

6、应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(2)NO2产生的环境问题有_(填一种)。(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式_。(4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(5)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另

7、一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式_，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_。III向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。(6)若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨水、NaOH溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水(7)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_13(14分)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。(1)配平反应的离子方程式： _MnO4-+_ H2O2

8、_MnO2+_O2+_H2O+_OH(2)对上述反应分析可得出的结论是_aH2O2作为氧化剂被还原为O2b氧化性：MnO4>O2c每生成lmolO2转移4mol电子dH2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入_中(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0a min内，v(O2)=_molmin，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率_。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_14(11分)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反

9、应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：有关操作和结果如下(已知：H+HSO3=SO2+H2O)：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84g。由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。 试回答下列问题：(1)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：_(填序号)。(3)装置F中发生的化学反应方程式为：_(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：_。15(11分)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，NN键的键能是9456 kJ·mol-1，则上述反应的H=_。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为：_。若反应方程式改写为：，在该温度下的平衡常数局：K1=_(用K表示)。(3)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2