专题七元素与化合物1

1、 高三第二轮复习 专题七 元素与化合物1一、 选择题（每题有1-2个正确选项，多选、错选不得分）1、油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化反应是高分子生成小分子的过程C和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D水解可得到丙三醇2、水溶液受热不能分解的物质是（ ） AHClO BHNO3 CCa(HCO3)2 DNaNO33、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是（ ） ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、AlCl3 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O2、Na2SY溶液Z溶液X气体4、用以下图示装置研究物质的性质，能够

2、获得可靠结论的是（ ） XYZ结论AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)验证甲醛的还原性BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)验证一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)验证二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性5、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是（ ） ANa2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe3易水解为Fe(OH)3，可以净水DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水6等物质的量的含氮化合物发生下

3、列反应，转移电子数最少的是 （ ） ANO2和H2O BNH3和O2 CFe和稀HNO3 DNO和O272.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是（ ） A0.28 g B1.4 g C1.68 g D2.1g8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（ ） ACu BS CCuS DCu2S9化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列正确的是（ ） A硫在少量氧气中燃烧成SO2

4、，过量能生成SO3B铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失DNaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO10常温下非固态的物质是（ ） A软脂酸（C15H31COOH）B油酸（C17H33COOH）C草酸（HOOCCOOH）D氨基酸（H2NCH2COOH）11下列物质的制备方法正确的是（ ） A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯

5、化铝的方法制得单质铝12下表中对应关系正确的是（ ） ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+ O2均为水作还原剂的氧化还原反应13对下列事实的解释错误的是 （ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2SCuS+H

6、2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 （ ） A滴有酚酞的Na2CO3溶液     B溶有SO2的品红溶液  C滴有石蕊的AlCl3溶液 D滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液15. 常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为（）A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2D. SO2和H2S16与实际化工生产功能相符合的化学方程式是( )A. 工业合成氨：N

7、2 +3H2 2NH3B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl217实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图装置中最适合( ) A B C D1820ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑NO2 与水反应）( )A3:2 B3

8、:5 C3:4 D3:719.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂abcd碘水（淀粉）先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32 < IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3(白)，使

9、水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质20. 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是（ ）A. 氨水所含微粒种类一定少于氯水B. 氨水所含微粒种类一定等于氯水C. 氨水所含微粒种类一定多于氯水D. 不同浓度，可能有不同结果 a浓硫酸21按如图实验，反应后可能出现的现象是（ ） b c d(BaCl2溶液) (石蕊溶液) (淀粉-KI溶液) 铜丝 a浓硫酸 铜丝Aa装置中有白色固体 Bb装置中产生白色沉淀 Cc装置中溶液先变红后褪色 Dd装置中溶液变蓝色22下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属BNa2O2可用

10、作漂白剂 C碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体DNaClO可用作消毒剂 23血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（ ） AFe3+ BFe2+ CNa+ DCa2+24.下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（ ） A. 煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 FeO + 4SO2 B. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 C. 联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl D. 氯气和石灰乳反应制漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O25.下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是（）A

11、都可采用电解法B原料皆为对应盐酸盐C都是在熔融状态下发生反应D都有非金属单质产生26. 向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ） A. 0.1 mol Ca(HSO3)2 B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3 C. 0.2 mol NaHSO3 D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO327标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能

12、是（ ） A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO328碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 29用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色二、（本题共12分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：33实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。34往AlC

13、l3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）。aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4 35用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是_。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl（6-n），为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：36一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020

14、g。判断加入氨水已足量的操作是_。过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是_（选填编号）。19a干燥Al(OH)3固体时易失水 bAl2O3的质量比Al(OH)3大，误差小c沉淀Al(OH)3时不完全d灼烧氧化铝时不分解37从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数_mL，Al2(OH)nCl(6-n)中n的值为_。三、（本题共12分）A、B

15、、C和D是四种常见的短周期元素。元素ABCD原子半径118 pm104pm70pm66 pm核外电子及单质的部分性质电子数：p轨道比s轨道多1个，单质既能与酸反应也能与碱反应。最外层有6种运动状态不同的电子，存在多种同素异形体，不能导电。核外电子占有5个轨道，核外的p亚层上的所有电子上的能量和自旋方向都相同。有2个未成对电子；单质是常见的氧化剂。23元素A在周期表中的位置_，某元素与元素A不同周期且在相邻一族，但性质十分相似，该元素原子价电子排布式为_。 24元素D的单质是_晶体，上述元素的简单离子中半径最小的是_（写微粒符号）。25同周期元素中，元素B以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强

16、到弱顺序是：_（用化学式表示）。下列关于B元素所在主族元素的单质及其化合物的性质随半径增加变化正确的是_C_。A氢化物的沸点最高的元素原子半径最大 B氢化物的还原性依次增强C单质与氢气化合的反应热依次降低 D最高价氧化物水化物酸性的依次增强261mol元素C的气态氢化物在催化剂条件下与氧气反应形成C的气态单质与一种气态氧化物放出热量317kJ写出该反应的热化学方程式_。27与A元素同族的短周期E元素可形成化合物E3N3H6，且与苯结构相似，试写出其结构 式 。E酸H3EO3或E(OH)3是一元弱酸，它的水溶液之所以呈 弱酸性并非本身电离出H+，而是E酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致

17、溶液 中c(H+)c(OH)。用离子方程式表示E酸呈酸性的原因_。四、（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。33. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。34. 装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。35. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条36.

18、 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。37. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。38. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。五、（本题共12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4·7H2O的流程图。请填写下列空白：39. 加适量碳酸钠溶液的目的是_，反应需要加热数分钟，其原因是_ 。40. 判断反应完成的现象是_ 。反应需要100mL1molL的稀硫酸，用98.3，1.84gcm3的浓硫酸配制。所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要玻璃仪器_ 。41. 测定FeSO4·7H2O产品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe28H 5Fe3Mn24H2O），步骤为： 称取28500g FeSO4·7H2O产品，配制成25