20100814化学方程式计算强化训练

1、 化学方程式计算强化训练 2010-08-142010年中考真题专题汇编 第一题当然是武汉市中考题。一旦你做过蛮多中考题专项训练，会发现化学计算与碳酸钙（鸡蛋壳），氧化铁，四氧化三铁，所以，至少类似的化学方程式一定要百分之一百的掌握初中化学计算题并不算难。最关键的，就是要理解题意，特别是在有多种情况考虑的时候千万不要漏掉。记住并熟练使用那些高效率的方法。诸如“原子质量守恒法”适合于反应复杂，关键点是找到那个贯穿整个反应的中心元素！还有“差量法”也是解题神器；这种方法一般用于质量有明显变化并且已给出具体数字的题目。方法很多，关键是自己终结出来并且熟练的掌握。（10武汉33）（6分）某化学活动小组

2、用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180生成沉淀的质量/g00080178535535（1） 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是-(写化学式)。（2） 选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na 23 Cl35.5 Fe 56答案：33(1)HCl

3、FeCl3(2)方法一：解：高滤液中HCl 的质量为x。NaOH + HCl=NaCl + H2O40 36.540 g*5% x40/40 g*5%=36.5/xX=1.83 g 答：略。方法二：解：设滤液中FeCl3的质量为y。NaOH + FeCl3 = NaCl + Fe(OH)3全品中考网 162.5 107 Y 5.35 g162.5/y=107/5.35 g Y=8.13 答：略。（2010·湖北省黄冈市，39）将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：（1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中

4、溶质的质量分数。【答案】（1）19.7g (1分) （2）解：设反应生成的氯化钠的质量为x Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl (1分)197 11719.7g x (1分) = x=11.7g (1分) 反应后溶液中氯化钠的质量分数为： ×100 = 5 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5 （1分）（10滨州26）钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。全品中考网钙尔奇 caltrate主要成分：

5、 CaCO3 规格：每片2.0g用法：口服用量：一日2次，每次1片试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。     解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x， 根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 （1分） 100 44X 0.56g （1分） 解得 x1.5g （1分）（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为 （1分）（3）设所

6、用稀盐酸中溶质的质量分数为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 10g×y 0.66g （1分） （1分）解得y10.95% （1分）答（略）（2010浙江绍兴）35下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是_价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜(3)将得到的1.6吨氧化

7、铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4CuS04+H2O)硫酸(500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_克。35(1)+1 (2) (3)设可生成硫酸铜质量为X，则 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 160 1.6吨 X 801601.6吨X X3.2吨 答：可生成硫酸铜3.2吨。 (4)368（10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将5

8、6.0g溶质质量分数为14.0的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:编号1234加入硫酸的质量/g14141414剩余固体的质量/g8.77.46.16.0试求:（1）该合金中铜的质量分数是 .（2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1）（1）60.0（2）设M金属的相对原子质量为xM + H2SO4 = MSO4 + H2x 9810.0g6.1g 42.0g×14.0x:98=（10.0g6.1g）：42.0g×14.0x=65所以M是锌，

9、即合金中另一种金属为锌。（3）设第三次实验所生成硫酸锌质量为y，生成氢气质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 161 242.0g×14.0 y z98：161=42.0g×14.0：y 42.0g×14.0：2 = 42.0g×14.0：zy=9.66g z=0.12g所以反应后，硫酸锌的质量分数为9.66g÷（42g+3.9g-0.12g）×100=21.1（10湖北省恩施市16）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为1

10、0的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填、）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）（1） （1分）（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2 +H2O106 73 117 44 x 7.3g y z 烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+7

11、3g-4.4g=89g（1分）烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：答：略 （10福建省福州19）（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：设参加反应的碳酸钠

12、质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。 结论：8.0全品中考网（10无锡37）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)将合金粉碎的目的是 。(2)l0g该合金中铜的质量为 g。(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）6.5全品中考网

13、（3）0.2 g 16.1% 84.【10湖北十堰】23Na2SO3，固体在空气中易变质成Na2SO4，请计算在Na2SO3；部分变质后的样品中：（1）所含钠、疏元素的质量比为 。（2）若含疏元素的质量分数为a，则喊氧元素的质量分数的计算式为 （用含a的代数式表示）。23（1）46:32或23:16或小数表示（1.4或1.44）（2）1或用小数（12.4a）百分数（100244a表示。（2010·辽宁鞍山，25）某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水) 全品中考网实验1实验2实验3实验4加稀硫酸质量150g