2020届中考化学总复习题型压轴练习卷：酸碱盐性质的探究

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根酸碱盐性质的探究1化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH ，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐_(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于_(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你 认为该方案_(选填“合

2、理”或“不合理”)，原因_。（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因_。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_(填字母)A稀盐酸 B氢氧化钙溶液 C氯化钙溶液 D氯化钠溶液 （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色小金认为溶液显中性。小东认为不一定小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的

3、实验(要求写出操作、现象、结论)：_（5）戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：该氢氧化钠溶液的变质情况：_(选填完全变质、部分变质)该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_g。当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)2学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）（查阅资料）干粉灭火器的主要成

4、分是NaHCO3；碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。请写出干粉灭火器的灭火原理：_。（提出猜想）猜想一：固体成分为Na2CO3； 猜想二：固体成分为NaHCO3；猜想三：固体成分为_。（实验验证）步骤现象结论小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立（提出质疑）小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显_性，并通过实验得到了验证。小明和小红继续实验探究：步骤现象结论1取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式

5、：_。2另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。_固体中含有Na2CO3，写出发生反应的化学方程式：_。（得出结论）猜想三成立。（反思交流）师生通过交流又设计了另一种实验方案。实验装置步骤现象结论m的数值为_g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为_。猜想三成立（拓展延伸）掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。3同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中

6、溶质的成分进行探究请你一同探究并回答下列问题：（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？（查阅资料）：Ca(NO3)2溶液呈中性Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3（猜想假设）：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；你认为可能含有_。（分析讨论）：丁同学认为_同学的猜想肯定是不合理的，理由是_。（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加足量的_溶液并过滤出现白色沉淀猜想正确向上述溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变_色甲同学也针对自己的猜

7、想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确_(填正确或不正确)，理由是_。（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。4实验室有一包久置的氢氧化钠样品，小睿想利用如图装置进行实验，测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下：称取干燥后的氢氧化钠样品20克，放入A装置中，测量C装置的质量为30克，关闭 ，打开，滴加稀硫酸直到A中不再产生气泡，下一步的操作是_，再测量C装置的质量是克。根据实验中测得的有关数据，计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为_。 

8、装置中刚滴加稀硫酸时，不产生气泡，原因是_(用化学方程式表示)。5草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸易溶于水，广泛存在于植物源食品中，草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究（查阅资料）CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 浓硫酸具有吸水性（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？（实验猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有_(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质兴趣小组同学设计了如下实验： A B C D E F（实验探究）（1）观察到A装置中的

9、澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式_ ；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水_，F装置中出现浑浊的现象；E装置中出现_ 的现象。（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立草酸分解的化学方程式是_ 。（问题讨论）（1）B装置的作用是 _ ；（2）C装置的作用是 _；（3）该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气）请提出改进措施_ (任写一条)6某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O）老师给他

10、们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？（查阅资料）（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想1没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；你认为还可能有的猜想3_。（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是

11、否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸_已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究）甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品；（2）实验前称量C装置的质量；（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g；D装置的作用为_。计算出该溶液中Na2SO3

12、的质量分数为_。（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_（填“偏小”或”偏大”）。（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。7小红同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣，于是他和同学一起对其进行探究。（提出问题）氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？（猜想与假设）小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠；小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。小红的猜想：部分变质，含有_。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_。（实验探究）小丽取待测氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红：小丽说氢氧化钠没有变质，小红认为她的结论不正

13、确，其理由是_。请你验证小红的猜想成立，并完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取定量的待测液于试管中，加入_溶液。充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液。_小红的猜想成立（拓展提升）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_。（用化学方程式表示）8（1）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取C02。请你参与下列的探究并回答问题：（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取C02?.设计了如下三个实验进行对比分析：（实验与结论）.请你填写实验报告实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，不便收集

14、气体，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳C_；_；.根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为_（用化学方程式表示）（2）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。该同学进行的实验1、2两项实验说明了酸能使紫色石蕊溶液变红；则该同学进行的实验3、4两项实验说明了_。写出实验4中发生反应的化学方程式：_。若将第四朵小花取出，小心烘烤，可观察到的现象是_。9氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象。小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，他做了以下探究过程。（查阅资料）通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。（设

15、计实验）小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释A软塑料瓶变瘪，B“瓶吞鸡蛋”氢氧化钠和二氧化碳反应导致瓶中气体减少，压强变小，该反应的化学方程式为：_。小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，通入二氧化碳 C、D中均无明显变化。C中盛放的溶液是_。该实验目的是_。（反思交流）小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠与二氧化碳反应。请你分析：小军的第一个实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应的理由是_。小明同学针对小晴的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是_。小晴用上述小军第二个实验的装置和药品

16、，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入C、D中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。（实验结论）通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。10碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干燥气体。某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。（提出猜想）该碱石灰样品中可能含有CaO、_(填化学式)、CaCO3、NaOH和NaCO3。（设计方案）（1）甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaC

17、O3，你认为甲同学的结论是否严谨？理由是：_（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量_溶液。有白色沉淀生成样品中一定有NaCO3。将操作所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象滤液中不含有：_。（实验结论）你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分？若能，请写出其组成；若不能，请说明理由。_（实验反思）丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若

18、丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是：_11某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？（实验设计）（1）为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_。A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水（2）通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_。接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。（猜想与假设）猜想一：碳酸钠、氢氧化钠 猜想二：碳酸钠（实验验证）请你参与探究，完成

19、下列实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液_说明源溶液中含_(填化学式)猜想一正确取步骤试管中的少量上层清液，滴加_。产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有氢氧化钠（拓展与反思）反思一：上述实验步骤中加入过量的氯化钙溶液的目的是_。反思二：上述实验步骤中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液？并说明理由：_。12化学课上，同学们将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他对此提出了如下问题并进行了相应探究。问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应。（1）下列组合能够证明二者确实发生了反应的有_。(填序号)编号试剂A试剂B足量稀硫

20、酸MgCl2溶液足量稀硫酸铁粉少量稀硫酸MgCl2溶液少量稀硫酸铁粉（2）小兰认为，若选用_，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应（3）该反应的化学方程式为_。问题二：反应后溶液中溶质有哪些？（猜想假设）猜想一：只有Na2SO4：猜想二：Na2SO4和_；猜想三：Na2SO4和H2SO4（查阅资料）Na2SO4溶液显中性，Na2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2NaCl（实验操作）分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验：实验编号实验过程实验现象实验结论加入酚酞试液不变红猜想一成立加入少量BaCl2溶液产生白色沉淀加入少量Na2CO3溶液_ (填“有”或“无”)

21、气泡产生（实验反思）小娜认为，实验_(填实验编号)可省略。小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比，也得出了相同结论，则测得溶液中的Na+和SO42-个数比为_。13草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：（温馨提示）氢氧化钠和氢氧化钙一样都可以与二氧化碳反应，氢氧化钠是易溶物质，氢氧化钙是微溶物质。（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？（实验猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有_(填化学式)；猜想3：含有CO和CO2。

22、（设计实验）基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了知下实验：（实验探究）（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：_；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现_的现象；E装置中出现_的现象；（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。（1）B装置的作用是_；（2）该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施_(任写一条)。14兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小

23、清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.（提出问题）刺激性气味的气体是什么？（猜想与假设）猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_.（查阅资料）SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_；（实验探究）如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，他认为猜想2正确.（评价与改进）小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.实验操作实验现象如图所示，将产生的气体_无明显现象为进

24、一步证明结论正确，他们又将该气体通入_溶液中，观察到了预期的白色沉淀.（结论）加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.15化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式_。（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？（猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_。小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为_。（实验探究1） 实验操作现象 结论 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁

25、固体氯化镁固体_（选填“溶解”或“不溶解”） 小宇猜想错误 取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出 小彤猜想错误基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。（查阅资料）HCl+AgNO3HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析：（实验探究2）他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了_气体。如何检验这种气体_（实验步骤、现象、结论）。同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在

26、多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClzmH2O（其中2xyz=0，0m6）。（反思拓展）（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_。（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_。参考答案1.【答案】减小 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等) 部分变质 10.6 17.7% 2.【答案】碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳

27、，因而隔离了空气而灭火 NaHCO3和Na2CO3 碱 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 0.5 乙丙甲 3.【答案】NaOH、Na2CO3 丙 如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀 硝酸钙 红 不正确 如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象 反应物是否有剩余 4.【答案】关闭，打开，通入氮气 64.7% 5.【答案】只有CO2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 无明显现象 黑色固体变红色 H2C2O4 CO+ CO2+ H2O 除尽草酸分解生成的二氧化碳 检验二氧化碳是否被除尽 放一盏燃着的酒精灯