九年级化学（科粤版）下册导学案：第六章《金属》复习_第1页
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文档简介

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根课题名第六章金属复习教案主备人 课时共4课时(第一课时）上课教师上课时间 年 月 日教学过程个性化设计一.导入今天我们复习第六章金属的知识点二.学习目标1.金属有哪些物理共性2. 金属的物理性质有差异3.合金的定义4.合金跟组成它们的纯金属相比哪些性能改变5.金属的化学性质6.氢气的制备三知识点复习1.金属的物理共性：光泽性，导电性，导热性，延展性2.金属之最：硬度最高的铬；熔点最高的钨；熔点最低的汞； 密度最大的锇；密度最小的锂；导电性最好的银3.合金：金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。硬度比成分大，熔点比成分低，强度大，

2、耐腐蚀，强磁性。4.金属的主要化学性质：（1）金属与O2反应：许多金属都能与O2反应生成氧化物，Au,Pt不与O2反应。4Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密的氧化膜，铝粉在纯O2中燃烧放出 耀眼的白光，生成Al2O3。2Mg+O22MgO 镁在空气中剧烈燃烧，放出耀眼白光，放热，生成白色粉末3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体2Cu+O2 2CuO 红色的铜变成黑色(2)金属与酸反应：活泼金属与稀盐酸，稀硫酸反应生成H2。金属活泼顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属 不活泼金属Mg+2HCl=M

3、gCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （浅绿色） (浅绿色)(3)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出来。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。5.H2的实验室制法：药品：锌粒，稀盐酸或稀硫酸原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2

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