宁夏吴忠中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根吴忠中学2019-2020学年高一年级第二学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟；满分100分 命题人：可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Ag 108第I卷（选择题共50分)一、单选题（每个小题只有一个答案符合题意，每题2分，共50分）1下列分子的电子式书写正确的是（ ）A氨气 B四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 2起固定氮作用的化学反应是（ ）A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气

2、经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3关于硝酸的下列说法不正确的是（ ）A硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性B相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同C硝酸能氧化大多数金属D浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装4下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气

3、中的燃烧反应6下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANa2O2、KOH、Na2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNaOH、H2SO4、(NH4)2SO4DHCl、Al2O3、MgCl27可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）AvA=0.15mol/（L·min）BvB=0.6 mol/（L·min）CvC=0.4 mol/（L·min）DvD=0.005 mol/（L·s）8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，

4、则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：A>B>D>CB原子序数：d>c>b>aC离子半径：C3->D->B+>A2+D单质的还原性：A>B>D>C9以下为氨气部分用途下列有关叙述错误的是（ ）ANH4NO3是常用化肥B在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：3245CNH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化10氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（ ）A浓氨水具有挥发性B浓氨水中含有NH3H

5、2OC若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O11已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（ ）元素编号原子半0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无最低负化合价无无无A的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B元素的氢化物有两种C的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用

6、最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强13如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（ ）A电极I上发生氧化反应 B可将CuCl2溶液改为KCl溶液C该原电池的总反应为Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液14下列说法正确的是（ ）检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应获

7、得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏ABCD15如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是（ ）A甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应16下列关于乙酸性质叙述中，错误的是（ ）A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体B乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体17某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与

8、原子组成HmX分子在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）A(A-N+m)mol B(A-N)mol C(A-N)molD(A-N+m)mol18一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；N2的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；ABCD19在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，

9、在一定条件下发生反应3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）Az=4 BB物质的转化率是20%CA的平衡浓度是1.6mol/L D平衡时气体压强是原来的20下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，有机产物浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C反应为取代反应，只生成一种产物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键21下列有关概念的描述，正确的是（ ）A. 纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B. 能

10、发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 1 mol双糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖22绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H223下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）A向蛋白质

11、溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的B重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒C温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高D医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质24下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定25在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（ ）A天然气隔绝空气高温分解生成炭黑

12、和氢气B石油分馏得到汽油、煤油和柴油C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水第II卷（非选择题共50分)二、填空题26下表列出了五种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1) 元素的原子结构示意图为_。(2)元素单质的电子式为_。(3)元素的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式)。(4)元素的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_；元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_。27下列物质中互为同分异构体的有_，互为同素异形体的 有_，互为同位素的有_，是同一种物质的有_(

13、填序号)。（1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl（7）（8）（9）CH2=CHCH3 （10）28(1)在25 、101 kPa的条件下，请回答下列有关问题：由HHH2，当生成1 mol H2时，要_(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2ClCl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要_243 kJ的能量。对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol HCl 键所需的能量是_kJ。有两个反应：a.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)

14、Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_(填“相等”或“不相等”)。(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。29依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重_g。30(1)在2L的密闭容器中放入4mol N

15、2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是_。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：该反应的化学方程式为_。若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_(填“增大”“减小”或“相等”)。31课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了

16、_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是_。（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是_。（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是_（结合化学方程式说明）。吴忠中学2019-2020学年高一年级第二学期期中考试化学答题卡考试时间：120分钟； 满分100分班级：_ 姓名：_ 考号：_ 分数：_二、填空题（共50分）26.（1）_。（2）_。（3）_, _。（4）_；_。27_，_，_，_。28（1） _；_。_kJ。_。（2）_ _ 。29（1）_；（2）_；_。（3）_。（4）_。30（1）_；_。（2）_。_。_。31.（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。参考答案1C2A3A4A5C6A7C8C9D10D11A12B13B14C15D16C17A18B19A20B21、C22、B23、B24、D25、B26 Na>Si>S>Cl HClO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SiO2+2OH=SiO23+H