21化学反应速率导学案

1、装订线2.1 化学反应速率导：课程导入（3分钟）【目标要求】1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。思：学生独立思考（11分钟）1化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。其数学表达式为v 或 v 。c表示 _，常用单位 _。t表示 _，常用单位 。意义：衡量化学反应进行的快慢程度。2判断正误，正确的划“”，错误的划“×”。(1)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量( )(2)升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都增大( )(3)镁、铁分别与相同体积、相同浓

2、度的盐酸反应，镁产生气泡比铁快( )(4)相同形状和大小的铜片分别与浓硝酸、稀硝酸反应，浓硝酸产生气体较快( )(5)过氧化氢溶液中，加入少量MnO2后，产生O2的速率加快( )(6)铝片放入少量的盐酸溶液中，产生气泡的快慢程度始终相同( )【预习检测】1用纯净的CaCO3与1 mol·L1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率

3、2下列关于化学反应速率的叙述正确的是()A在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应的速率可以是g·(L·s)1，也可以是kg·(L·s)1，甚至可以用t·(L·s)1表示议：以小组为单位讨论问题（7分钟）探究活动一：化学反应速率的计算 1、化学反应速率的简单计算方法（1）数学表达式： 例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol

4、的H2和N2，发生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： aA+bBdD+eE v (A)v(B)v(D)v(E)=_2、根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L） a b c转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L

5、） a-x 探究活动二：化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB=pY+qZ ,即 比较与若则A表示的反应速率比B大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。在反应A+3B 2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _ ;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0

6、.45 mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_。探究活动三：化学反应速率的测定 实验步骤：按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集10 mL H2用的时间较_；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率_，收集10 mL H2用的时间较_。探究活动四：化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）时间图象及其应用例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、三种物质的物

7、质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：V(X)=( n1- n3)/vt3 mol/(L·s)，Y的转化率= (n2-n3)/n2×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比（n1-n3）(n2-n3)n2。展：各小组展示讨论结果（7分钟）评：其他小组点评补充（10分钟）检：习题检测1化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(L·min)Dmol/(L·s)2在2 L密闭容器内，某气体反应物在

8、2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A0.4 mol·L1·s1 B0.3 mol·L1·s1 C0.2 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s13在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L1·s1，则此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s4在不同条件下，分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该

9、反应进行得最快的是()Av(SO2)4 mol·L1·min1 Bv(O2)3 mol·L1·min1Cv(SO2)0.1 mol·L1·s1 Dv(O2)0.1 mol·L1·s15某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式：_。【参考答案】【自主预习】1 快慢程度，反应物浓度，生成物浓度；，；某物质浓度的变化；mol·L1，时间变化，s、min或h2（1）（2）（3）（4）（5）×【预习检测】1.D 2. C【合作探究】探究活动一：（4）0.45mol(L·min) 0.09mol/(L·s) 【学以致用】1. (1)2 L(2)5 s0.316 mol·L1·s1 (3)放出41.87 kJ；2. C 3.C