2018_ 杨镇一中高一年级12月份月考（化学试题）（无答案）

1、杨镇一中高一年级12月份月考化学试题原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 K 39 C 12一：选择题(单项选择,每题只有一个参考答案,每题2分,共60分)1、以下物质久置于空气中发生相应的变化,其中发生氧化复原反响的是 A、浓硫酸的体积增大 B、铝的外表生成致密的氧化膜、C、澄清的石灰水变混浊 D、氢氧化钠的外表发生潮解2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品假设用自来水配制,那么明显会导致药品变质。以下哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 D

2、AlCl33、以下各组物质相互反响后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是 A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液4、为了检验某FeCl2溶液是否变质,可以向溶液中参加 A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液5、以下变化不能通过一步反响直接完成的是 A、Al3+AlOH3 B、AlAlO2 C、AlOH3Al2O3 D、Al2O3AlOH36、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反响完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFeBFeOCFeOH3DFe2O37、以下关于

3、“焰色反响的理解正确的选项是 A只有金属单质才有焰色反响 B只有金属化合物才有焰色反响 C焰色反响是物理变化,是元素的性质 D只有金属离子才有焰色反响8、把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)39、“84消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色、有漂白作用,它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO310、以下说法正确的选项是 A、氧化复原反响的实质是化合价的升降B、失去电子数越多,物质的复

4、原性越强C、单质硅的重要用途为制备光导纤维D、枯燥的氯气没有漂白性,真正有漂白性的物质是HClO11、关于氯气的表达中,以下正确的选项是 A氯气是一种黄绿色、有毒的气体,它既有氧化性,又有复原性,但是以氧化性为主。 B氯在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯洁物12、以下有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的选项是 A热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反响产生CO2的

5、量：Na2CO3<NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反响,NaHCO3放出的CO2多13、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐14、以下离子方程式正确的选项是： A铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+2Fe3+3H2B硫酸与氢氧化镁溶液：H+OHH2OC碳酸钙与稀硝酸： CO32+2H+CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+B

6、aSO415、从海水里可以提取溴,主要反响为2Br + Cl2 = 2Cl + Br2,以下说法正确的选项是： A溴离子具有氧化性 B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响 DBr2是氧化产物16、以下粒子中,既具有氧化性,又具有复原性的是： AMg BZn2+ CFe2+ DH+17、人体正常血红蛋白中含有Fe2+,假设误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的选项是 A亚硝酸盐是复原剂 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+复原成Fe2+D维生素C被Fe3+氧化18、把铁片放入以下溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但是没有气体放出的是 A、稀硫酸

7、铵 B、硫酸铜溶液 C、硫酸铁溶液 D、硝酸银溶液19、以下检验Fe3+的方法错误的选项是 A. 参加NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 参加NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 参加硫氰化钾溶液,显示红色 D. 参加氨水,生成红褐色沉淀20、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最正确顺序为 参加少量氯水参加少量KMnO4溶液 参加少量KSCN溶液 A B C D21、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色,其原因可能是 A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 22、以下说法正确的

8、选项是 A硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B过氧化钠是碱性氧化物C焰色反响是化学变化DAl、Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反响的物质23、有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、CuCl2五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是 A、盐酸 B、 AgNO3溶液 C、硫酸 D、烧碱溶液 24、一块外表已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,那么原来被氧化的钠是 A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 25、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液,发生的反响为2FeC

9、l3+Cu=2FeCl2+CuCl2 。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无 26、以下对金属及其化合物表达正确的选项是 ANa与Na2O2都可投入水中,生成氢气 BAl与Al2O3 都可溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐 CNa2O与Al2O3都可溶于水,形成对应的碱NaOH和Al(OH)3 DAl(OH)3与Fe(OH)2都可以在空气中加热条件下,生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O327、硅及其化合物在材料领域中应用广泛,以下表达不正确的选项是 A硅单质是制造玻璃的主要原料 B硅单

10、质可用来制造太阳能电池C石英SiO2可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料28、把4.5g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 A2.1gB3.6gC4.5gD无法确定29、有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500ml4mol/L的硫酸里,假设要使沉淀的质量到达最大值,那么需参加4mol/L的氢氧化钠溶液的体积为 A1000ml B500ml C100ml D1500ml30、2 mol Na2O2与6 mol NaHCO3固体混合后,在密闭的容器中加热充分反响,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ANa2CO3 BN

11、a2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3二：非选择31、9分1明矾的化学式为： 2光导纤维的主要成份是： 填化学式3向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象为： 4新制氯水应该用： 试剂瓶保存。5工业上制备玻璃和工业上制水泥用到的相同原料为： 填化学式6温度相同,浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,颜色深的为 。 7为了防止硫酸亚铁溶液变质,在实验室存储时,往往加少量的稀硫酸,还需要加少量的： 填化学式8合金的熔点比成份金属一般 填“低或“高,硬度比成份金属： 填“低或“高32、4分洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效

12、方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 1工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反响方程式为：2漂白粉的有效成分是填化学式 。3漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反响方程式为 。4氯水溶液是一种很常用的试剂,将少量的氯水滴入到混有硫氰化钾的氯化亚溶液中,现象为：33、7分写出以下反响的离子方程式：1氯气和水 2金属铝和氢氧化钠溶液 3过氧化钠和水 4硫酸铝溶液中参加过量的氨水 5硅酸钠溶液中通入少量的CO2 6氯气和氢氧化钠溶液: (7)氢氧化铝和氢氧化钠溶液: 34、10分A为金属单质,它们之间能发生如下反响局部产物未标出(ag)ECNaOHHC

13、l(ag)反响O2Cl2反响AD(ag)NaOH红褐色沉淀X/FB请根据以上信息答复以下问题：(1)写出物质F的化学式： 、D的化学式 (2)写出以下反响的化学方程式：反响 反响 3写出A和X加热的反响方程式： 35、10分二氧锰和浓盐酸加热可以制备氯气MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O实验室制取氯气通入以下各瓶中,请根据图示答复：1写出烧瓶中反响的离子方程式是_；2瓶C中的现象是_ _3瓶D中的现象是_ _ 4瓶E中的方程式是_；5瓶F中的化学方程式是_ _。36、(2分)将Na2CO3、NaHCO3的混合物26.2g,强热至无气体出现为止,恢复至原来状态,称量剩余物的质量为20.0g,答复以下问题：(1)写出加热时发生的化学方程式为