甘肃省古浪县第二中学2020届高三化学复习限时训练22-24（无答案）

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根班级 姓名 第 二十二 次1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数2现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH、 H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是()A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：3下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O 和OH

2、BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH4已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。班级 姓名 第 二十三 次1(2014·海南，2)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl2(2014·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确

3、的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同3(2014·上海，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl4(2014·广东理综，23改编)甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A金属性：甲>乙>丁B原子半径：辛>己&

4、gt;戊C丙与庚的原子核外电子数相差3D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物XYWZT5(2014·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 “位构性”之间的关系 班级 姓名 第 二十四 次1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430

5、.1020.0890.074主要化合价236、222下列说法正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中不存在Q元素DL、Q形成的简单离子核外电子数相等2如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图： _。(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中_和_ (填写表中的序号)组成。(3)三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为_(用分子式表示)。(4)元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。3现有部分元素的性质与原子(或分子

6、)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小回答下列问题：(1)写出元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。AY单质的熔点比Z单质低BY的化合价比Z低CY单质与水反应比Z单质剧烈DY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q

7、，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_。4已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式： _。(2)B、C、D、E

8、、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因：_。该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132

9、下列说法正确的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CQ2比R3更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数

10、之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_ _ _ _ _ _ (文字表述)。(2)A2W2的分子中所含的化学键为_、_，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_。(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800

11、 ，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_(标准状况下)。(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。(6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏_(填“高”或“低”)，其原因是_(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。5下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物6在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华