人教化学选修3第三章第四节离子晶体导学案

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根第四节 离子晶体 【学习目标】1、了解离子晶体的物理性质的特点 2、了解离子晶体配位数、了解晶格能的定义及对离子晶体性质的影响。【重点难点】离子晶体的堆积方式【复习回忆】下列物质中哪些是离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 AlCl3 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 Ca(OH)2 【学习任务一】一、离子晶体1.概念: 由_和_通过_结合而成的晶体。2.构成离子晶体的微粒：_和_。3.微粒间的作用力：_。4.结构特征：（1）阴阳离子间只存在 键；（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；（3）阴

2、阳离子采用不等径圆球的密堆积方式。（4）种类繁多：离子晶体有： 【学习任务二】合作探究配位数： 一、常见离子晶体的空间结构.NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有 个Na+，有 个Cl，有 个NaCl2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为 ，形成 形状；Cl的配位数为 ，形成 形状。3）在NaCl晶体中，与每个Na+等距紧邻的Na+共有 个，与每个Cl等距紧邻Cl共有 个。.CsCl晶体：1)在一个CsCl晶胞中，有 个Cs+，有 个Cl，有 个CsCl2)在CsCl晶体中，Cs+的配位数为 ，Cl的配位数为 。3)在CsCl晶体中，每个Cs+等距紧邻的Cs+共有 个，形成 形。同理：在C

3、sCl晶体中，每个Cl周围与它最接近且距离相等的Cl共有 个。、氟化钙：1)1个CaF2的晶胞中，有 个Ca2，有 个F；有 个CaF22)CaF2的晶体中，Ca2和F的配位数不同，Ca2配位数是 ，F的配位数是 。【当堂检测1】1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A NaOH BP4 CNH4Cl D SiO23.下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和CaCl2 DCO2和SiO24.下面有

4、关离子晶体的叙述中，不正确的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl D干冰晶体中，每个CO2周围紧邻10个CO25.立方硫化锌晶体结构如下图所示，该晶胞中含 个Zn2+， 个S2-，阳离子的配位数为 ，阴离子的配位数为 ；化学式为 。【学习任务二】一、离子晶体的性质1.熔、沸点 （常温下都为 态），难挥发，硬度较 ，难压缩2.离子晶体 导电，熔融状态下 导电,水溶液 导电3.溶解性：离子晶体一般 溶于极性溶剂（如水），而 溶于非极性溶剂。二、晶格能1.晶格能： 的

5、能量2.晶格能的大小决定因素：离子的电荷：离子所带电荷越多晶格能越 离子的半径：离子的半径越小晶格能越 。3.晶格能对离子晶体性质影响的具体规律：（1）晶格能越 ，离子键 ，形成的离子晶体越稳定（2）晶格能越 ，离子晶体的熔点、沸点一般越高。（3）晶格能越 ，离子晶体的硬度一般越大。【当堂检测2】1.离子晶体一般不具有的特征是A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小2.下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是 A.NaCl、SiO2、CO2 B.NaCl、CO2、SiO2 C.NaCl、MgO、SiO2 D.NaCl、SiO2、MgO3. O与Na形成的化合物Na2O的晶胞如图。其中O2离子的配位数为 _。与相距同一个O2离子最近的所有Na+离子为顶点构成的几何体_，该化合物与MgO相比，熔点较高的是 。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g