经典分子结构与性质学案(二)

1、分子结构与性质学案(二一、范德华力及其对物质性质的影响1.含义:范德华力是_之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态存在;在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物质中不存在。2.特征:(1范德华力约比化学键键能_12个数量级。(2无性和性(1 结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力_。(2相对分子质量相同或相近的物质,分子的极性越大,范德华力_。范德华力主要影响物质的_性质,如熔点、沸点;化学键主要影响物质的_性质。范德华力越大,物质熔、沸点_。(1范德华力大小 结论: : :练习:CO2和CS2结构和组成相似,常温下CO2是气体、CS

2、2是液体的原因是:_ _二、氢键及其对物质性质的影响1.氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如N、F、O形成共价键的_与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。2.表示方法:氢键通常用_表示,其中A、B为_、_、_中的一种,“”表示_,“”表示形成的_。3.(1氢键不属于化学键,是一种分子间作用力。氢键键能较小,约为_的十分之几,但比_强。(2氢键具有一定的_性和_性。4.类型:分为和(1当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将_。(2当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将_。(3氢键也影响物质的电离、_等过程。(1水分子间形成氢键,_了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比同主族元素中H

3、2S的熔、沸点_。Array(2氢键与水分子的性质水结冰时,体积_,密度_。接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_。7.卤族元素氢化物中存在氢键的是_,氧族元素氢化物中存在氢键的是_,氮族元素氢化物中存在氢键的是_。思考:从下面这张图中你得到什么信息?怎样用学过的知识解释?三、溶解性1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂,极性溶质一般能溶于_溶剂。(1外界因素主要有_、_等。影响固体溶解度的主要因素是。影响气体溶解度的主要因素是和。(2从分子结构的角度有相似相溶规律。(3如果溶质与溶剂之间能形成_,则溶解度增大,且_作用力越大,溶解度越大

4、。(4溶质与水发生反应时可_其溶解度,如SO2与H2O反应生成H2SO3,NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。(5相似相溶原理还适用于_的相似性,如CH3CH2OH中的_与H2O中的_相似,乙醇能与H2O互溶,而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大,其中的-OH跟水分子中的-OH相似的因素小得多,因而戊醇在水中的溶解度明显减小。四、手性1.手性异构体:具有完全相同的_和_的一对分子,如同_互为_,却在三维空间里_,互称手性异构体。2.手性分子:有_的分子叫做手性分子。3.判断一种有机物是否具有手性异构体,可以看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团,符合上述条件的碳原

5、子叫做手性碳原子。五、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性,是因为其分子中含有-OH,而-OH上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越。原因:无机含氧酸的通式可写成_,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越_,导致ROH 中O的电子向_偏移的程度越大,在水分子的作用下越_电离出H+,酸性越_。如酸性:3.含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大,即(HOm RO n中,n值越大,酸性越。 4.同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较:根据强弱去比较。同一主族,自上而下,非

6、金属元素最高价含氧酸酸性逐渐;同一周期,从左向右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐。练习:下列氯元素含氧酸酸性最强的是(课堂巩固练习1.在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图:其中带* 号的碳原子即是手性碳原子,现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性,下列反应中不可能实现的是(2.在硼酸B(OH3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( A.SP,范

7、德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键3.(08宁夏卷X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1X、Y的元素符号依次为、;(2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式,理由是;(3Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。4.PtCl2(NH32可以形

8、成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:PtCl2(NH32是平面正方形结构,还是四面体结构请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体:,黄绿色固体:淡黄色固体物质是由分子组成,黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是5.试回答下列各问题:(1指出下面物质分子或离子的空间构型:PO43-_;CS2_;(2有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 ;。(3按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。(4 1919年美国化学家埃文·朗缪尔(Langmuir提出: