初中常考化学方程式计算题练习题精选

1、初中常考化学方程式计算题练习题精选 一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是(A . 2:1 B . 4:8 C . 1:8 D . 1:162.电解 54克水,可得到氢气(A . 6克 B . 3克 C . 1.5克 D . 8克3.化学反应:A+2B=C+D, 5.6克 A 跟 7.3克 B 恰好完全反应,生成 12.7克 C 。现 要制得 0.4D ,则所需 A 的质量为(A . 5.6克 B . 11.2克 C . 14.6克 D .无法计算4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质 量比(A . 27:32:102 B . 27:16:43 C .

2、4:3:2 D . 9:8:175.用氢气还原 +2价金属氧化物 a 克,得到金属 b 克,则该金属的原子量是( A . 16b/(a b B . 4(a b / b C . 4b/(a b D . b/16(a b 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是( A . Mg B . Al C . Zn D . Fe7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的 质量比是(A . 27:32:102 B . 27:24:43 C . 4:3:2 D . 108:96:204 8. 4克氧气可跟(克氢气完全反应。A . 1 B . 0.5 C . 2 D

3、 . 49. 3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁(克A . 10 B . 6 C . 5 D . 1210.在化学反应 中, 6克 与足量的反应后,得 34克 ,则化合物中, A 、 B 两元素质量比(A . 17:4 B . 14:3 C . 14:7 D . 14:1711.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到 2克氢气,则消耗铝和铁的质量 比为(A . 1:1 B . 27:28 C . 9:28 D . 3:212. 2.3克钠、 2.4克镁、 2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序 得到氢气的质量比为(A . 1:2:3 B . 1:1:1 C . 2:3:1 D

4、 . 3:2:113.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比 是(A . 1:2:3:2 B . 2:3:2:1 C .15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛 98克 10%的硫酸,向两边烧杯中同 时分别加入足量 Mg , Zn 欲使天平仍保持平衡,加入 Mg 和 Zn 的质量分别是( A . 3克 Mg , 3克 Zn B . 1克 Mg , 1克锌C . 7克 Mg , 7克 Zn D . 5克 Mg , 5克 Zn16. 8克 在 中充分燃烧,需要消耗 _克(A . 56克 B . 64克 C . 72克 D . 60克17.制取 71克五氧化二磷,需要磷 _

5、克,需要烧氧气 _克( A . 30克 30克 B . 30克 40克 C . 31克 40克 D . 40克 31克二、填空题1. 12.25克 跟 3.25克 共热,反应完全后剩余物的质量为 10.7克。则其中 是 _, 分解的质量为 _克,产生 的质量为 _克。2.相同质量的 Mg 、 Zn 、 Fe 分别跟足量的稀硫酸反应,产生氢气的速度最快的 是 _产生氢气的质量比为 _。3.电解 10克水,能得到氢气 _克,氧气 _克。4.相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应,产生的氢气质量比为 _ _。还原 m 克氧化铁,得到 n 克铁,氧的原子量为 16,铁的原子量是 _。 6.某同学用

6、氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到 6.4克铜,共用去氢气 0.6克,则被还原的氧化铜的质量是 _。三、计算题1.实验室要制取 4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?2. 26克锌跟足量的稀硫酸反应后,将产生的氢气全部用来还原三氧化钨( ,求可还原出多少克钨(W ?3.将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应。计算:生成的氢气和硫酸亚铁各多少克 ?生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?(氢气的密度是 0.09g/L 4.往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中,通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为 8.4g ,求原混合物中 C uO 的质量分数。四、实验题密闭容器内装

7、入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应,此混合气体可能 是 、 CO 、 三种中的二种或三种混合而成。(1此混合气体组成可能有以下几种情况:若由 、 混合而成,则氢分子与氧分子个数之比为 _。若由 CO 、 混合而成,则一氧化碳分子与氧分子个数之比为 _。 (2若此混合气体肯定有 32g和其它两种气体组成,在混合气体总质量为 62g 这一特定情况下, 、 CO 、 三者质量之比为 _。五、创新题1.有一不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸反应,放出 0.21g 氢气,则铁片中可能含有 的一种金属杂质为(A . Mg B . Zn C . Cu D . Al2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有

8、部分镁与氮气化合(生成物中 N 呈-3价,由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为(A .等于 20g B .小于 20g C .大于 20g D .以上情况都可能3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛 98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量 Mg 、 Zn ,欲使天平仍保持平衡, 加入 Mg 和 Zn 的质量分别是(A . 3g Mg, 3g Zn B . 1g Mg, 1g ZnC . 7g Mg, 7g Zn D . 5g Mg, 5g Zn4.为了制取氧气,取一定质量的 和一定质量的 共热,开始时在混合物中的质量分数为 25%,当 的质量分数提高到 30%时,试

9、计算分解的质量分数?5. 和 的混合物中,含 a 克,加热分解完全后,的质量是 2a 克。则原混合物中 和 的质量比约为(A . 1:1 B . 2:1 C . 1.64:1 D. 1.5:16.在加热的条件下,用氢气还原 a 克氧化铜至剩余固体为 b 克时,参加反应的氢 气的质量为(A . 克 B . 克 C . D .“ 冰块燃烧 ”拿一小块冰,放上一小块 “ 石头 ” ,用火柴在靠近小 “ 石头 ” 的地方点燃, 很快就形成了一团烈火,冰块和 “ 石头 ” 一起烧起来。这是街头表演的 “ 冰块燃烧 ” 的小魔术。你明白其中的奥秘吗?初中常考化学方程式计算题练习题精选 参考答案一、 1.

10、C 提示:一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和 0.5个分子的氧气 ,质量比为 2: 32/2=162. A 提示:计算方法同上。3. B4. D5. A6.答案:B 点拨:此题可设四种金属的质量为任意值,但为计算方便,可先 求生成相同质量时消耗四种金属的质量,其中消耗最少的金属,便是题目的要求。设:金属 R 的原子量为 m ,与酸反应时金属 R 显+n 价,生成 1g消耗 R 的质量为 x 。7.答案:D 点拨:写出化学方程式,将反应物、生成物的式量写在各自化学 式的下面,即可计算出质量比:8.答案:B 点拨:根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为 x ,9.答案:C 点拨:设得到氧

11、化镁的质量为 x10.答案:B 点拨:由于在化学反应中,反应前后元素的种类不会改变,所以 化合物 中所含 A 元素的质量就是 A 单质的质量,化合物中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量,所以化合物中, A 元素质量:B 元素质量=(34克-6克:6克=14:3 选 B 。11.答案:C 点拨:列出化学方程式,经计算可解答。设:制取 2克氢气,消耗铝的质量为 x ,消耗铁质量为 y 。12.答案:A 点拨:只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式,可求出。 所以,按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比 1:2:3。13.答案:C 点拨:可设四种金属的质量均为 m ,再根据各自反应的化学方程 式,

12、即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解:根据相同质量的 Na , Mg , Al , Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14.答案:C 点拨:设与 8克 CuO 反应,消耗氢气的质量为 x 。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。15.答案:C 点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度相同,欲使天平仍保 持平衡,在题中所给 Mg 、 Zn 的质量相同时,则产生的氢气量相同,所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需 Mg 、 Zn 的质量。根据化学反应方程式 90克 10%的硫酸全部反应,需要 Mg 的质量为 2.4克, Zn6.5克。加入 7克锌、镁反应时,

13、都只生成 0.2克氢气,并使天平平衡。16.答案:B 点拨:设消耗氧气的质量为 x 。17.答案:C 点拨:此题根据化学反应方程式进行计算,如果化学方程式写错 了或者没有配平,化学计算必然会得出错误结果。解:设需要磷的质量为 x ,氧气的质量为 y 。2.3. 克4. 1:15.6.答案:8克 点拨:氢气还原氧化铜实验中,反应前、反应后还通氢气,实 际参与反应的氢气要少于 0.6克。因此,不能用 0.6克氢气的质量求氧化铜的质量 ,应以 6.4克铜为已知量,根据化学方程式不难求出氧化铜质量。3.解:设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成 质量为 , 的质量为 。 氢气的体积答:略。 点拨:这

14、是根据化学方程式,由反应物的质量求生成物质量的计算 题。先写出 Fe 与反应的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积 。4.答案:原混合物中, CuO 的质量分数为 80%。 点拨:解本题关键是要搞清 楚以下三个问题:原混合物中 CuO 能被还原,而 Cu 不反应。反应后的 8.4g 固体残留物中,质量意义。原混合物中 的 Cu 在反应前后质量不变。解:设原混合物中含 ,反应后生成 Cu 质量 w g ,则原混合物依题意:四、答案:(1 2:1 1:2 (2 1:14:16点拨:因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知:氢分子与氧分子的个数比为 2:1;一氧化碳分子与氧分子的个数比

15、为 2:1;若 有 32g ,混合气体总质量 62g ,则有 CO 和 共 30g 。解得:,即 质量为 2g , CO 质量为 28g ,质量为 32g 。所以三者质量比 1:14:16。五、 1.答案:A D点拨:若 5.6g 铁是纯铁,根据反应方程式可知生成氢气的质量是 0.20g ,而实际产生的质量 0.21g >0.20g ,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气,且 5. 6g 此金属产生氢气的质量应大于 0.21g 。5.6g Mg产生 质量:,可以。5.6g Zn产生 质量:,不可以。Cu不反应，产生 是零，不可以。 5.6g Al产生 质量： ，可以。故选A D

16、 2答案：B 点拨：由反应方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反应： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g， 大于16.7g，选B。 3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍 保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生 成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的 质量。根据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。 4解：设 为1g，则反应前混合物质量1÷ 25%=4g，其中 为3g；反应后混合物质量共 ，所以，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。 分解的质量分数为： 。 答： 分解的质量分数是56.7%。 点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求 解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效 果。