全国高中化学方程式一本通DOC

1、 WORD文档使用说明：全国高中化学方程式一本通.DOC 来源于PDF转换成WROD 本WOED文件是采用在线转换功能下载而来，因此在排版和显示效果方面可能不能满足您的应用需求。如果需要查看原版WOED文件，请访问这里 全国高中化学方程式一本通.DOC|PDF转换成WROD_PDF阅读器下载高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气 1、 2 Na + Cl 2 ? 2 NaCl ?点燃2、 Cu + Cl 2 ? CuCl 2 ?点燃? 3、 2Fe + 3Cl 2 ? 2FeCl 3点燃4、 H 2 + Cl 2 ? ? ? 2HCl ?点燃（光照

2、）? 5、 2P + 3Cl 2 ? 2PCl 3点燃6、 PCl 3 + Cl 2 PCl 5 7、 Cl 2 + H 2 O HCl + HClO 8、 2Ca（OH） + 2Cl 2 Ca（ClO） + CaCl 2 + 2H 2 O 2 2 9、 Ca（ClO） + CO 2 + H 2 O CaCO 3 +2HClO 2 10、 2 NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2 O 11、 4HCl + MnO 2 ? ? MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 12、 2KMnO 4 + 16HCl（浓） 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 +8H

3、2 O 13、 2HClO ? 2HCl + O 2 ?见光?第二节 氯化氢 14、 NaCl + H 2 SO（浓） NaHSO 4 + HCl 4 15、 NaHSO 4 + NaCl ? ? Na 2 SO 4 + HCl 16、 2 NaCl + H 2 SO（浓） ? Na 2 SO 4 + 2HCl （14、15 结合） ? 4 17、 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3? ?第 1 页 共 18 页高中化学方程式总结18、 NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 19、 KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 20、 2HCl + Ca

4、CO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 第三节 氧化还原反应 21、 CuO + H 2 ? ? Cu + H 2 O 22、 C + 4HNO 3 CO 2 +4 NO 2 +2H 2 O 23、 4 Zn + 10HNO（极稀） ? 4 Zn（NO 3 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O ? ） 3 24、 11P + 15CuSO 4 + 24H 2 O 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2 SO 4 25、 KClO 3 + 6HCl（浓） 3Cl 2 KCl + 3H 2 O 26、 4Mg + 10HNO（极稀） ? 4Mg（NO 3 2

5、+ NH 4 NO 3 + 3H 2 O ? ） 3 27、 K 2 Cr2 O 7 + 6Fe 3 O 4 + 31H 2 SO 4 Cr（SO 4） + 9Fe（SO 4） + K 2 SO 4 + 31H 2 O 2 3 2 3 28、 2KNO 3 + 3C + S K 2 S + N 2 +3CO 2 第四节 卤族元素 29、 H 2 + F2 2HF 30、 H 2 + Br2 2HBr 31、 H 2 + I 2 2HI 32、 2 NaBr + Cl 2 2 NaCl + Br2 33、 2KI + Cl 2 2KCl + I 2 34、 2KI + Br2 2KBr + I

6、2 35、 NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO 3 36、 KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 37、 2AgBr ? 2Ag + Br2 ?光照 ? ?第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔第 2 页 共 18 页高中化学方程式总结38、 C + O 2 CO 2 39、 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 第二节 气体摩尔体积 40、 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 第三节 物质的量浓度 41、 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 第四节 反应热 42、 C（固） O（气） ? CO（气） + 2 ? +

7、2点燃+ 2 + 43、 2H（气） O（气） 2H 2 O（气） 244、 2H（气） O（气） 2H 2 O（液） + 2 + 2+ ? + 2 ? 45、 C（固） H 2 O（气） ? CO（气） H（气） ?第三章 硫 硫酸第一节 硫 46、 2Cu + S ? ? Cu 2 S 47、 Fe + S ? ? FeS 48、 S + H 2 ? ? H 2 S 49、 S + C ? CS 2 ?高温? ?50、 S + O 2 ? SO 2 ?点燃51、 3S + 6KOH ? ? 2K 2S + K 2 SO 4 + 3H 2 O 第二节 硫的氢化物和氧化物 52、 H 2 S

8、? ? H 2 + S 53、 2H 2 S + 3O 2 ( 足） ? 2H 2 O + 2SO 2 ?点燃?54、 2H 2 S + O 2 ( 不足） ? 2H 2 O + 2S ?点燃55、 2H 2 S + SO 2 ? 2H 2 O + 3S ?点燃56、 H 2 S + Br2 S +2HBr第 3 页 共 18 页高中化学方程式总结57、 FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 58、 CuSO 4 + H 2 S CuS + H 2 SO 4 59、 PbAc 2 + H 2 S PbS +2HAc 60、 H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O 61

9、、 NaHS + NaOH Na 2 S + H 2 O 62、 H 2 S + 2 NaOH Na 2 S + 2H 2 O （60、61 结合） 63、 H 2 S + 2FeCl 3 S +2FeCl 2 + 2HCl 64、 H 2 SO（稀） FeS FeSO 4 + H 2 S + 4 65、 SO 2 + H 2 O ? H 2 SO 32 66、 2SO 2 + O 2 ? 5 2SO 3 ?VO ?67、 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 68、 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 69、 SO 2 +2 Na

10、OH Na 2 SO 3 + H 2 O 70、 SO 2 + CaO CaSO 3 71、 SO 2 +2Ca（OH） CaSO 3 + H 2 O 2 72、 SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca（HSO 3 2 ） 73、 SO 2 +2H 2 S 3S +2H 2 O 74、 SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 75、 SO 2 + Br2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 76、 5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 第三节 硫酸的工业制法 77、

11、4FeS 2 + 11O 2 ? 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ?高温2 ? 78、 2SO 2 + O 2 ? 5 2SO 3VO?第 4 页 共 18 页高中化学方程式总结79、 H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 第四节 硫酸 硫酸盐 80、 C + 2H 2 SO（浓） ? CO 2 +2SO 2 +2H 2 O ? 4 81、 S + 2H 2 SO（浓） ? 3SO 2 +2H 2 O ? 4? ? 82、 P + H 2 SO（浓） ? H 3 PO 4 + SO 2 +2H 2 O 483、 H 2 S + H 2 SO（浓） ? S + SO 2 + 2H 2

12、O ? 4 84、 Cu + 2H 2 SO（浓） ? CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O ? 4 85、 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl 86、 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 +2 NaCl 87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 +2 NaCl 88、 BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 89、 BaCO 3 + 2HNO 3 Ba（NO 3 2 + H 2 O + CO 2 ） 90、 Na 2 CO 3 + H 2 SO 3 Na 2 S + H 2 O + CO 2 9

13、1、 2H 2 SO 3 + O 2 2H 2 SO 4 92、 2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 93、 2CaSO 3 + O 2 2CaSO 4 94、 2Fe + 6H 2 SO（浓） ? Fe（SO 4） + 3SO 2 +6H 2 O ? 4 2 3 95、 2 NaBr + 2H 2 SO（浓） ? Br2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O ? 4 96、 2 NaCl + H 2 SO（浓） ? Na 2 SO 4 + 2HCl ? 4 97、 C11 H 22 O11 ?2?4 12C + 11H 2 O ?浓H SO ? ? ?

14、 ? ?第四章 碱金属第一节 钠 98、 4 Na + O 2 2 Na 2 O 99、 2 Na + O 2 Na 2 O 2第 5 页 共 18 页高中化学方程式总结100、 2 Na + Cl 2 ? 2 NaCl ?点燃? 101、 2 Na + S ? Na 2 S研磨102、 2 Na + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 103、 2 Na + 2H 2 O + CuSO 4 Cu（OH） + Na 2 SO 4 + H 2 2 第二节 钠的氧化物 104、 Na 2 O + H 2 O 2 NaOH 105、 2 Na 2 O 2 + 2H 2 O 4 NaOH + O

15、2 106、 Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 107、 2 Na 2 O 2 + 2CO 2 2 Na 2 CO 3 + O 2 108、 Na 2 O + 2HCl 2 NaCl + H 2 O 109、 Na 2 O 2 + 4HCl 4 NaCl + 2H 2 O + O 2 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O 111、 NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 112、 2 NaHCO 3 ? ? Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 113、 NaHCO 3 + NaOH ? ?

16、 Na 2 CO 3 + H 2 O 114、 2 NaHCO 3 + Ca（OH） （少量） CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 2 115、 NaHCO 3 + Ca（OH） （足量） CaCO 3 + NaOH + H 2 O 2 116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 +2 NaCl 117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 +2 NaCl 118、 Ca（HCO 3 2 + 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 +2H 2 O ） 119、 Ca（HCO 3 2 + 2 NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 +

17、 2H 2 O ） 120、 NaHSO 3 + HCl NaCl + SO 2 + H 2 O 第三节 碱金属元素第 6 页 共 18 页? ?高中化学方程式总结121、 4Li + O 2 ? 2Li 2 O ?点燃? 122、 K + O 2 ? KO 2点燃123、 2M + X 2 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、 2M + H 2 2MH 125、 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章 氮和磷第二节 氮气 126、 3Mg + N 2 ? Mg 3 N 2 ?

18、点燃127、 N 2 + H 2 ? ? 2 NH 3 ?高温高压 催化剂128、 N 2 + O 2 ? 2 NO ?放电129、 2 NO + O 2 2 NO 2 130、 2 NO 2 ? N 2 O 4 131、 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO 132、 4 NO + 3O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 133、 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 第三节 氨 铵盐 134、 NH 3 + HCl NH 4 Cl 135、 NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3? 136、 4 NH 3 + 5O 2 ? 4 NO + 6H 2

19、O催化剂 ?137、 NH 3 + O（纯） ? N 2 + H 2 O ? 2点燃138、 NH 4 Cl + Ca（OH） ? 2 ? 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2 O 139、 NH 4 Cl（固） ? NH 3 + HCl ? 140、 NH 3 + HCl NH 4 Cl第 7 页 共 18 页?高中化学方程式总结141、 NH 4 HCO 3 ? ? NH 3 + H 2 O + CO 2 ?（ ? 2 NH 3 + Na 2SO 4 + 2H 2 O 142、 NH 4）SO 4 + 2 NaOH ? 2第四节 硝酸 143、 4HNO 3 ? 4 NO 2 +

20、 O 2 + 2H 2 O光或热? ） 144、 Cu + 4HNO（浓） Cu（NO 3 2 + 2 NO 2 +2H 2 O 3145、 3Cu + 8HNO（稀） 3Cu（NO 3 2 + 2 NO +4H 2 O ） 3 145、 C + 4HNO 3 CO 2 +4 NO 2 +2H 2 O? 146、 NaNO 3 + H 2 SO（浓） ? NaHSO 4 + HNO 3 4147、 4 NH 3 ( 气） 5O（气） ? 4 NO（气） 6H 2 O（气） 907 kJ + 2 ? ? + +高温高压 Pt ? Rh?+ 2 + 148、 2 NO（气） O（气） 2 NO（气

21、） 113kJ 2149、 3NO（气） H 2 O（液） 2HNO（液） NO（气） 136kJ + + + 2 3 150、 NO + NO 2 + 2 NaOH 2 NaNO 2 + H 2 O 第六节 磷 磷酸? 151、 2P + 3Cl 2 ? 2PCl 3点燃152、 2P + 5Cl 2 ? 2PCl 5 ?点燃153、 P2 O 5 + H 2 O ? HPO 3 ?冷水154、 P2 O 5 + 3H 2 O ? 2H 3 PO 4 ?热水155、 Ca（PO 4） + 3H 2 SO（浓） ? 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ? 3 2 4 156、 Ca（PO

22、4） + 2H 2 SO（浓） ? Ca（H 2 PO 4） + 2CaSO 4 ? 3 2 4 2 157、 Ca（PO 4） + 4H 3 PO（浓） 3Ca（H 2 PO 4） 3 2 4 2?化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物? SiO 2 158、 Si + O 2 ?第 8 页 共 18 页高中化学方程式总结159、 Si + 2 NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 160、 SiO 2 + 2C ? Si + 2CO ?高温161、 SiO 2 + CaO ? CaSiO 3 ?高温162、 SiO 2 + 2 NaOH Na 2 SiO

23、3 + H 2 O 163、 SiO 2 + 4HF SiF4 + 2H 2 O 164、 Na 2 SiO 3 + 2HCl + H 2 O H 4 SiO 4 +2 NaCl 165、 H 4 SiO 4 ? ? H 2 SiO 3 + H 2 O ?干燥空气166、 Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 第三节 硅酸盐工业简述 167、 Na 2 CO 3 + SiO 2 ? Na 2 SiO 3 + CO 2 ?高温168、 CaCO 3 + SiO 2 ? CaSiO 3 + CO 2 ?高温第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质

24、 169、 2Mg + O 2 ? 2MgO ?点燃170、 4Al + 3O 2 ? ? 2Al 2 O 3 171、 2Al + 2 NaOH + 2H 2 O 2 NaAlO 2 + 3H 2 172、 Mg + Cl 2 ? MgCl 2 ?点燃?173、 2Al + 3Cl 2 ? 2AlCl3 ?点燃174、 3Mg + N 2 ? Mg 3 N 2 ?点燃175、 2Al + 3S ? Al 2 S3 ?点燃176、 Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu 177、 2Al + 3Hg（NO 3 2 2Al（NO 3 3 + 3Hg ） ） 178、 Mg + 2H 2

25、O ? Mg（OH） + H 2 ? 2沸水第 9 页 共 18 页高中化学方程式总结179、 2Al + 6H 2 O ? 2Al（OH） + 3H 2 ? 3沸水 ? 180、 2Mg + CO 2 ? 2MgO + C点燃181、 2Al + Fe 2 O 3 ? Al 2 O 3 + 2Fe ?高温182、 10Al + 3V2 O 5 ? 5Al 2 O 3 + 6V ?高温? 183、 2Al + WO 3 ? Al 2 O 3 + W高温184、 2Al + Cr2 O 3 ? Al 2 O 3 + 2Cr ?高温第三节 镁和铝的重要化合物 185、 MgCO 3 ? MgO +

26、 CO 2 ?煅烧186、 Mg（OH） ? 2 ? MgO + H 2 O? 187、 MgO + H 2 O ? Mg（OH） 2缓慢? 188、 MgO + SiO 2 ? MgSiO 3高温189、 MgCl 2 + Ca（OH） CaCl 2 + Mg（OH） 2 2 190、 MgCl 2 ? Mg + Cl 2 ?电解 熔融191、 Al 2 O 3 ? 4Al + 3O 2 冰晶石 电解192、 Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H 2 O 193、 Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al（SO 4） + 3H 2 O 2 3 194、 Al 2 O

27、3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O 195、 Al（SO 4） + 6 NH 3 ? H 2 O 2Al（OH） +3 NH 4）SO 4 （ 2 3 3 2 196、 2Al（OH） ? 3 ? Al 2 O 3 + 3H 2 O 197、 Al（OH） + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O 3 198、 2Al（OH） + 3H 2 SO 4 Al（SO 4） + 6H 2 O 3 2 3 199、 Al（OH） + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 3 第四节 硬水及其软化第 10 页 共 18 页?高中化学方程式总结200、 CaCO 3 + C

28、O 2 + H 2 O Ca（HCO 3 2 ） 201、 Ca（HCO 3 2 ? ） ? CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 202、 Mg（HCO 3 2 ? ） ? MgCO 3 +CO 2 + H 2 O 203、 Ca（HCO 3 2 + Ca（OH） 2CaCO 3 +2H 2 O ） 2? ?） 204、 Mg（HCO 3 2 + 2Ca（OH） 2CaCO 3 + Mg（OH） +2H 2 O 2 2205、 MgSO 4 + Ca（OH） Mg（OH） + CaSO 4 2 2 206、 CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4第三

29、章 铁第一节 铁和铁的化合物? 207、 3Fe + 2O 2 ? Fe 3 O 4点燃208、 Fe + S ? ? FeS 209、 2Fe + 3Cl 2 ? ? 2FeCl 3? 210、 3Fe + 4H 2 O（气） ? Fe 3 O 4 + 4H 2高温211、 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 212、 Fe + Cu（SO 4） Fe（SO 4） + Cu 2 2 213、 FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O 214、 Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 215、 FeSO 4 + 2 NaOH Fe（OH） + Na

30、 2 SO 4 2 216、 FeCl 3 + 3NaOH Fe（OH） +3NaCl 3 217、 4Fe（OH） + O 2 + 2H 2 O 4Fe（OH） 2 3 218、 Fe（OH） ? 2 ? FeO + H 2 O 219、 2Fe（OH） ? 3 ? Fe 2 O 3 + 3H 2 O 220、 Fe（OH） + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O 2? ?第 11 页 共 18 页高中化学方程式总结221、 Fe（OH） + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O 3 222、 FeO + H 2 Fe + H 2 O 223、 Fe 2 O 3 + 3H 2 2F

31、e + 3H 2 O 224、 Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O 225、 Fe + 4HNO（稀） Fe（NO 3 3 + NO +2H 2 O ） 3 第二节 炼铁和炼钢 226、 Fe 2 O 3 + 3CO ? 2Fe + 3CO 2 ?高温? 227、 CaCO 3 ? CaO + CO 2 高温228、 2Fe + O 2 ? 2FeO ?高温? 229、 Si + 2FeO ? 2Fe + SiO 2高温230、 Mn + FeO ? Fe + MnO ?高温231、 C + FeO ? Fe + CO ?高温? 232、 2Al + 3FeO ? 3Fe

32、 + Al 2 O 3高温233、 2P + 5FeO + 3CaO ? 5Fe + Ca（PO 4） ? 3 2高温第四章 烃第二节 甲烷 234、 CH 3 COONa + NaOH ? Na 2 CO 3 + CH 4 ?CaO ?235、 CH 4 + 2O 2 ? CO 2 + 2H 2 O ?点燃236、 CH 4 + Cl 2 ? ? CH 3 Cl + HCl光237、 CH 3 Cl + Cl 2 ? ? CH 2 Cl 2 + HCl光238、 CH 2 Cl 2 + Cl 2 ? ? CHCl 3 + HCl光239、 CHCl 3 + Cl 2 ? ? CCl 4 +

33、HCl光? 240、 CH 4 ? C + 2H 2高温第四节 乙烯第 12 页 共 18 页高中化学方程式总结241、 CH 3 ? CH 2 ? OH ? CH 2 = CH 2 + H 2 O 。浓硫酸 170 C242、 CH 2 = CH 2 + Br2 CH 2 Br ? CH 2 Br 243、 CH 2 = CH 2 + H 2 ? CH 3 ? CH 3 ?催化剂 ?244、 CH 2 = CH 2 + HCl CH 3 ? CH 2 Cl 245、 CH 2 = CH 2 + 3O 2 ? 2CO 2 + 2H 2 O ?点燃246、 CH 2 = CH 2 + H 2 O

34、 ? CH 3 ? CH 2 ? OH ?催化剂 一定条件247、 nCH 2 = CH 2 ? CH 2 ? CH 2 n ?催化剂 一定条件第五节 烯烃一定条件CH 3248、 nCH 2 = CH 2 ? ? CH ? CH 2 n ? 249、 CH 2 = CH ? CH = CH 2 + Br ? Br CH 2 = CH ? CH ? CH 2BrBr250、 CH 2 = CH ? CH = CH 2 + Br ? Br CH 2 ? CH = CH ? CH 2Br一定条件Br? 251、 nCH 2 = CH ? CH = CH 2 ? ? CH 2 ? CH = CH ?

35、 CH 2 n252、 nCH 2 = CH ? C = CH 2 ? ? CH 2 ? CH = C ? CH 2 n ?一定条件CH 3第六节 乙炔 253、 CaC 2 + 2H 2 O Ca（OH） + HC CH 2 254、 2CH CH + 5O 2 ? 4CO 2 + 2H 2 O ?点燃CH 3255、 CH CH + Br2 CH = CHBrBrBr Br Br Br 256、 CH = CH + Br2 CH ? CH Br Br257、 CH CH + H 2 ? CH 2 = CH 2 ?催化剂? 258、 CH 2 = CH 2 + H 2 ? CH 3 ? CH

36、 3催化剂?第 13 页 共 18 页高中化学方程式总结259、 CH CH + HC l ? CH 2 = CHCl ?催化剂 ?第七节 苯 芳香烃+ Br2 ?Fe ?260、Br+ HBr261、SO + HO ? NO 2 ?浓H 2?4 ? 。? 60 CNO 2+ H 2O262、+ HO ? SO 3 H ?70 C? C ? 80 ?. .SO 3 H + H 2O263、+ 3H 2 ?催化剂 ?CH 3 O N + 3HO ? NO 2 ?浓H 2?4 2 ? SO ?264、CH 3 NO 2 + 3H 2 ONO 2CH 3 + 3HO ? SO 3 H CH 3HO

37、3SSO 3 HSO 3 H+ 3H 2 O265、 第八节 石油和石油产品概述 266、 C16 H 34 ? ? C 8 H 18 + C 8 H 16 267、 C 8 H 18 ? ? C 4 H 10 + C 4 H 8 268、 C 4 H 10 ? ? CH 4 + C 3 H 6 269、 C 4 H 10 ? ? C 2 H 4 + C 2 H 6? ? ? ?第五章 烃的衍生物补充课程 卤代烃 270、 CH 3 CH 2 Br + H 2 O ? CH 3 CH 2 OH + HBr ?NaOH ?2 271、 CH 3 CH 2 Br + NaOH ? CH 3 CH

38、2 OH + NaBr ?H O ? CH 2 = CH 2 + NaBr + H 2 O 272、 CH 3 CH 2 Br + NaOH ?醇 ? 273、 CH 2 = CHCl + H 2 ? ? CH 3 CH 2 Cl一定条件第 14 页 共 18 页高中化学方程式总结274、 nCH 2 = CHCl ? ? CH 2 ? CHCln ?一定条件第一节 乙醇 275、 2 Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2 276、 Mg + 2C 2 H 5 OH (C 2 H 5 O) 2 Mg + H 2 277、 2Al + 6C 2 H 5 OH 2

39、(C 2 H 5 O) 3 Al + 3H 2 278、 2Cu + O 2 ? ? 2CuO 279、 CuO + C 2 H 5 OH Cu + CH 3 CHO 280、 2C 2 H 5 OH + O 2 ? ? 2CH 3 CHO + 2H 2 O （278、279 结合）Cu ?281、 CH 3 CH 2 OH + HBr CH 3 CH 2 Br + H 2 O? 282、 CH 3 CH 2 OH ?2?4 CH 2 = CH 2 + H 2 O 。浓H SO 170 C283、 2CH 3 CH 2 OH ?2?4 CH 3 ? CH 2 ? O ? CH 2 ? CH 3

40、 + H 2 O ? 。浓H SO 140 C284、 C 2 H 6 O + 3O 2 ? 2CO 2 + 3H 2 O ?点燃285、乙烯水化制乙醇： CH 2 = CH 2 + H 2 O ? CH 3 CH 2 OH催化剂 一定T、P2 286、卤代烃水解制乙醇： CH 3 CH 2 Br + NaOH ? CH 3 CH 2 OH + NaBr ?H O ?第二节 苯酚OHOH+ 3Br2 BrBr+ 3HBr287、BrOH3HO ? NO 2 +288、OHO 2NNO2+ 3H 2 ONO2OH3HO ? SO 3 H +289、OHHO3SSO3H + 3H SO3H2O第

41、15 页 共 18 页高中化学方程式总结OH+ NaOH ONa+ H 2OOH290、ONa+ CO 2 + H 2 O ONa + NaHCO 3291、OH+ Na 2 CO 3 + NaHCO 3292、2293、OH+ 2 Na 2ONa+ H2 + Cl 2 ?催化剂 ?294、ClCl +HCl苯酚的工业制法+ H 2 O ?催化剂 ?高温、加压OH+ HCl295、 第三节 醛296、 CH 3 CHO + H 2 ? ? CH 3 CH 2 OHNi ?297、 AgNO 3 + NH 3 ? H 2 O AgOH + NH 4 NO 3 银氨溶液制备 298、 AgOH +

42、2 NH 3 ? H 2 O Ag( NH 3 ) 2 OH + 2H 2 O 299、 CH 3 CHO + 2Ag( NH 3 ) 2 OH ? CH 3 COONH 4 + 2Ag +3NH 3 + H 2 O热水浴300、 CuSO 4 + 2 NaOH Cu (OH ) 2 + NaSO 4 301、 2CH 3 CHO + Cu (OH) 2 ? ? Cu 2 O +2H 2 O + CH 3 COOH 302、 HCHO + H 2 ? ? CH 3 OHNi? ?303、 HCHO + 4Ag( NH 3 ) 2 OH ? NH 4 HCO 3 + 4Ag +7 NH 3 +

43、2H 2 O热水浴OHOHnHH+ nHCHO ?浓盐酸 ?沸水浴CH2n+ nH 2 O304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：沸水浴nC 6 H 5 OH + nHCHO ?浓盐酸 C 6 H 3 OHCH 2 n + nH 2 O ?催化剂308、乙炔水化法制乙醛： CH CH + H 2 O ? CH 3 CHO ?第 16 页 共 18 页高中化学方程式总结309、乙烯氧化法制乙醛： 2CH 2 = CH 2 + O 2 ? 2CH 3 CHO ?催化剂 一定T、P2CH 3 ? CH ? CH 3 + O 2 ?催化剂 2CH 3 ? C ? CH 3 + 2H 2 O ?310、2丙醇氧化制丙酮： 第四节 乙酸OH浓H SO ?O2 311、 CH 3 COOH + HO ? C 2 H 5 ? ? 4 CH 3 COOC 2 H 5