化学反应速率习题

1、化学反应速率与反应限度班级 姓名 注意： 对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。例如：C(s)+ C02(g)= 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响。 压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变。有以下几种情况：（1）恒温：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快（2）恒容：充入气体反应物浓度增大反应速率加快 充入稀有气体总压增大，但各物

2、质浓度不变反应速率不变（3）恒压：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 多个因素影响反应速率变化要看主要因素例如：由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。例1 某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应： N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该

3、反应速率，其中正确的是（ ）Av(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，Bv(H2) = 0.02 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，Cv(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，Dv(H2) = 0.06 mol/(L·s)，v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)例2 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增加压强 C、升高温度 D、使用

4、催化剂例3 将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质A 的转化率为70%；2s时物质B 的浓度为0.7moL/L其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、练习1、下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0.8 mol

5、/（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( ) A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3、反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45rnol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）A（NH3）=0.010mol/（L·s）B（O2）=

6、0.0010mol/（L·s） C（NO）=0.0010mol/（L·s） D（H2O）=0.0045mol/（L·s）4、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） A、v（C）= 0.04 mol /（L·s） B、v（B）= 0.06 mol /（L·min） C、v（A）= 0.15 mol /（L·min） D、v（D） = 0.01 mol /（L·s）5、对于反应M + NP，如果温度每升高10，反应速率提高为原来的3倍，在

7、10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为（ ） A、2min B、3min C、6min D、9min6、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是 （ ） A、2SO2 + O2 = 2SO3 B、CO + H2O（g）= CO2 + H2C、CO2 + H2O =H2CO3 D、H+ + OH- = H2O 7、与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 （ ）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成的平均反应速

8、率最大8、将等物质的量的H2和I2（g）加入密闭容器中进行反应：H2 + I2 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.1mol /（L·min），I2（g）的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率v（H2）= ，v（I2）= ；（2）2min末C（HI）= 。（3）起始时，C（H2）= mol/L，C（I2）= mol/L。9、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。10、某温度时，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2，在密闭容器

9、中反应生成气体Z，2min后c(X2)为0.4摩/升，c(Y2)为0.8摩/升，生成的c(Z)为0.4摩/升，则该反应式(Z用X、Y表示)是 （ ）A、X22Y22XY2 B、2X2Y2 2 X2YC、3X2Y22X3Y D、X23Y2 2XY311、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）  A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0158mol/(Ls)  B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了079mol/L  C反应开始到10s时，Y的转化率为790%  D反应的化学方程

10、式为： X（g）+Y（g）Z（g）12、100.0mL 6.0mol·L1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）ANa2CO3（s）B水 CK2SO4（aq） D（NH4）2SO4（s）13、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 ( ) 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D14、CCO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是 （ ）A同时增大B同

11、时减小Cv1增加，v2减小Dv1减小，v2增大15、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L的密闭容器中使它们发生如下反应3X(g) + Y(g) = n Z(g) + 2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/（L·min），则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值为 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%拓展与探究16、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示

12、，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）G参考答案1、有新物质生成，质量守恒定律，能量，反应进行的快慢，反应进行的程度；2、衡量 反应进行快慢的物理量，单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）3、反应物的性质，反应物的浓度、压强、温度、催化剂；4、打开门，空气流通，氧气浓度加大，燃烧加剧就有可能发生爆炸。1、C 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、A8、（1）0.05mol /（