教学经验提升模块张立强

1、教学经验类教学特色的提炼、总结哈39中学 张立强 从事化学教学工作已经近20年，经历了很多版本的化学教学。人教版化学、湖南仁爱版化学；一本化学教材、两本化学教材；六三制初中化学、五四制初中化学；考试形式上有单独考的100分试卷、有A、B卷考试化学试卷；还有理化试题在一起综合试卷等等。经历了这么多的形式考试，这么多的版本教材。我体会最深的是，不管怎么考试，不管哪本教材。学生要想成绩突出，教师要想教好学生，那么，教师对于教材的把握至关重要。一方面要用好教材，另一方面要吃透教材。 一、用好教材。近五年哈尔滨市中考，在重视化学知识考察的同时，越来越重视对过程与方法的考核还含有一定比倒的对情感态度与价值

2、观等方呵面的考核，在命题中坚持持以学生为本从学生的兴趣出发尊重爱护学生关心其感受关注其生存意识、生活方式和学习能力。利用亲切的语言来激励他进取和成长，注意创设情景，面向全体学生，帖近学生的生活实际。力争使每个学生都得到提高和发展。而以上方面能力的考察和提高正是新版化学教材中重点突出和强调的。以增加学生各种生活经验、生活常识、以及必要的生存技能为最终目的的。例如：1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。2、而在某些乡村，则可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。3、如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除

3、去臭味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的。4、经上述沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但所得水仍然不是纯水。我们除去的主要是水中的不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。5、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。6、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。7、生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。8、实验室常备的蒸馏水是净化程

4、度较高的水。9、木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。可以利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。10、活性炭的吸附作用比木炭的还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。随着社会的发展，活性炭的应用范围不断扩大，如城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，人们还利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体，等等。11、我国古代书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？在常温下，碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起

5、变化。12、在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面。如果用飞机在云层中撒布干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了。这就是干冰用于人工降雨的奥秘。13、二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。14、人和动植物的呼吸，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，

6、又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。15、正是因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的15 。能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。16、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。一氧化碳有毒！人在一氧化碳达到总体积的0.02的空气中，持续23 h即出现中毒症状。17、因此，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。18、如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要

7、立即送到医院进行救治。19、通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 20、通过学习和分析我们知道，清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。所以说，灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。21、如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对。如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭；如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿

8、墙壁跑离着火区域等。22、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。例如，燃放鞭炮就是使火药在极小的空间燃烧而引起爆炸。家庭用的天然气、煤气或液化石油气等如果泄漏，可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故，而造成生命和财产的严重损害。等等。以上方面的学习，不但丰富了学生的文化知识，更重要的提高了学生的实践能力，丰富了生活经验，也提高了学生生存的能力和技巧。因此，在实际的教学中，我都是事先研读化学教材的每一章节的知识体系，明确各个知识点之间的联系和各自的作用；明确每一课题的重难点知识点，做到心中有数

9、，教学过程中才会有的放矢，提高课堂效率。抓准每一个段落的中心意思，便于实际教学中知识点的落实；画出每一句话的关键字词，找出每句话的深层次的含义，便于指导学生掌握关键的知识点。而对于有些生活中的实际问题，我都会尽量的去找出生活实际的例子，并利用通俗易懂的言语来阐述蕴含的化学知识，使得学生在接受的时候变得容易，降低了学习的难度。 二、吃透教材。 化学教材可以说是哈尔滨市中考的范围、大纲、蓝本。化学教材如果吃透用好，对于学生来说中考就没有问题了。我仔细研究了最近五年的中考化学试卷的题型和考点，最后，我得出这样一个结论。教材用的好于不好，吃得透不透决定了化学及格率。化学知识点的挖掘透不透决定了化学的优

10、秀率。化学经验的掌握多少又是决定了重点率（单纯从化学科角度来分析）。为了能够把以上三个方面做好，教好学生。我凭着多年的教学经验进行了以下尝试和经验总结。1、进行教材的重点知识的提炼。为了提炼知识点，我利用课余时间仔细阅读了化学教材，并把重要知识点摘录下来并形成了文本材料。例如：九年级化学教材“第四单元 盐 化肥”我将重点教材内容删减如下：第四单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐 1 、 日常生活中所说的盐， 通常指食盐（主要成分是 NaCl ）； 而化学中的盐， 不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物， 如氯化钠、 硫酸铜、 碳酸钙等。 我国曾发生过多次将工业用盐如亚

11、硝酸钠 (NaNO2 ) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 除食盐外， 生活中常见的碳酸钠（ Na2CO3 ， 俗称纯碱、 苏打）、 碳酸氢钠（ NaHCO3 ， 俗称小苏打）、高锰酸钾（ KMnO4 ） 等都属于盐； 石灰石和大理石的主要成分碳酸钙 (CaCO3 ) 也属于盐。 2 、 氯化钠是重要的调味品， 炒菜时如果不放食盐， 菜将食之无味。 氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中的主要成分， 具有促生盐酸、 帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都要

12、摄入一些食盐来补充由于出汗、 排尿等而排出的氯化钠， 以满足人体的正常需要（每人每天约需 35g 食盐）。 但长期食用过多食盐不利于人体健康。 3 、 100 mL 生理盐水中含 0.9g 医用氯化钠。 4 、 氯化钠在生活中的用途 氯化钠的用途很多。 例如， 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、 氢氧化钠、 氯气和盐酸等。 此外， 还可用食盐腌渍蔬菜、 鱼、 肉、 蛋等， 腌制成的食品不仅风味独特， 还可延长保存时间。 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除， 等等。二、 碳酸钠、 碳酸氢钠和碳酸钙 1 、 在工业上， 碳酸钠广泛用

13、于玻璃、 造纸、 纺织和洗涤剂的生产等。 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙， 它们都是重要的建筑材料， 人民大会堂的许多柱子、 天安门前的华表就是用大理石做的； 碳酸钙还可用作补钙剂。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 在医疗上， 它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 2 、 粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、 氯化钙等） 和不溶性杂质（泥沙等）。 3 、 粗盐通过溶解、 沉淀、 过滤、 蒸发、 结晶等处理， 可以得到初步提纯。 4 、 重要化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOHNa2CO3 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 NaHC

14、O3+HCl=NaCl+H2O+CO2 5 、 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。三、 复分解反应发生的条件 1 、 酸、 碱、 盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 CuSO 4 + BaCl2 =BaSO4 + CuCl2 2 、 我国制碱工业的先驱 侯德榜碳酸钠用途非常广泛。 纯碱工业始创于 18 世纪， 在很长一段时间内制碱技术把持在英、 法、德、 美等西方国家手中。 1921 年， 正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业， 应爱国实业家范旭

15、东先生之邀毅然回国， 潜心研究制碱技术， 成功地摸索和改进了西方的制碱方法， 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）， 大大提高了原料的利用率。 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 3 、 在初中化学中， 我们已经学习了关于空气、 氧气、水、 碳、 二氧化碳、 氧化铜、 铁、 铝、 硫酸、 氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。 为便于记忆和进一步深入学习， 可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如：（ 1 ） 根据物质组成是否单一， 可以把物质分成几类？（ 2 ） 在纯净物中， 根据组成元素的异同， 可以把它们分成几类？（ 3 ） 在单质中， 可以按

16、性质的差异把它们分成几类？（ 4 ） 在化合物中， 可以按组成的差异把它们分成几类？ 4 、 石笋和钟乳石的形成：溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中， 石灰岩的主要成分是碳酸钙， 当遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3 CO2 H2O =Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时， 溶解在水里的碳酸氢钙就会分解， 重新生成碳酸钙沉积下来， 同时放出二氧化碳： 洞顶的水在慢慢向下渗漏时， 水中的碳酸氢钙发生上述反应， 有的沉积在洞顶， 有的沉积在洞底。 日久天长洞顶的形成钟乳石， 洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 2、挖掘知识点，做好必要的化学笔记。毕竟化学教材只是一个知识框架，没有一