课题二原子结构

1、课题课题1 1原子是化学变化中的原子是化学变化中的最小粒子。最小粒子。原子是不是简单的、原子是不是简单的、不可分割的呢？不可分割的呢？道尔顿原子模型1808年年一一 、原子的构成、原子的构成思考下列问题：思考下列问题： 构成原子的三种粒子的电性、质量如何？构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪一部分？整个原子的质量主要集中在哪一部分？【自主学习】【自主学习】 1897年，在英国科学家年，在英国科学家汤姆生汤姆生发现了电发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子

2、内部结构十分复杂。子内部结构十分复杂。 以碳原子为例，以碳原子为例，说明构成原子说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？原子的？ 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中子和个中子和6个电子。其中个电子。其中6个质子个质子和和6个个中子中子构成了构成了原子核原子核作为原子的中心，作为原子的中心，而而6个电子个电子在在核外核外一定空间内绕核做高一定空间内绕核做高速运动。速运动。拓展：拓展：1 1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。、分子由原子构成，因此分子也不显电性。2 2 、带正电的粒子：、带正电的粒子： 原子核、质子原子核、质子

3、带负电的粒子：带负电的粒子： 电子电子 不带电的粒子：中子、原子、分子不带电的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核内质子）所带电由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电子的量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相电性相反反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。碳原子是否显电性？为什么？碳原子是否显电性？为什么？不同种类的原子不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。质子数、中子数和核外电子数都不同。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。氢原子的中子数为零，因此不是氢原子的中子数为零，因此不是所有原子所有

4、原子中都存在中中都存在中 子，子，但但一定存在质子和核外电子一定存在质子和核外电子。核电核电荷数荷数1 1、不同种类的原子之间有哪些区别？、不同种类的原子之间有哪些区别？3 3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子中：质子数质子数= 核外电子数核外电子数= 核电荷数核电荷数 小小 结结1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子构成原子的粒子一般一般是是质质子子、中子中子、电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2.2.在原子中，在原子中

5、，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等。不一定相等。4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同。也不相同。二二、原子原子核核外电子外电子的的排布排布电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近离核：近 远远 能量：低能量：低 高高能量能量低的在离核近的区域运动，低的在离核近的区域运动，能量能量高高的在离核远的区域运动的在离核远的区域运动 1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？结构？2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的

6、原子最外层电子各有什么特非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？去电子？3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？、元素的化学性质主要与原子的什么有关？3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 8活泼活泼最外层电子数最外层电子数2稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失失得得活泼活泼不活泼不活泼稳定稳定金属原子金属原子非金属原子非金属原子MgNaClO阳离子阳离子阴离子阴离子原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意

7、图判断口诀判断口诀原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问元素为哪种，原子核内质子定1 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性 例例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】【提示】2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2) 表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3) 表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷个单

8、位的负电荷( (数字的数字的意义意义) )例：例： O2-1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+1

9、12 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去

10、电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化氯化钠钠等等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分

11、子,物质间的关系图物质间的关系图原子核与原子的大小关系原子核与原子的大小关系 原子的实际质量原子的实际质量 一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是： 1.671.671010-27 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是： 2.6572.6571010-26 一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是 1.99310-26 千克千克 000000000000000000000000001993 千克千克 已知：氢原子的质量已知：氢原子的质量1.67 碳碳-12：是含有是含有6个质个质子和子和6个中子的碳原个中子的碳原子子 观察和比较每一组数据的关系：观察和比较每一组数据的关系：11121623681

12、168120相对原子质量相对原子质量质子数质子数 中子数中子数0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系练习：练习：0161223112630 1、在、在 原原 子子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习：练习：2. 构成一

13、切原子必不可少的粒子是构成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子、质子 B、质子、质子 电子电子 C、质子、质子 中子中子 电子电子 D、质子、质子 中子中子练习：练习：3、铁原子的相对原子质量是、铁原子的相对原子质量是( )A、 56克克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4 4、在、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空：符合下列条件的粒子填空：（1 1）能保持物质化学性质的粒子是（）能保持物质化学性质的粒子是（ ）（2 2）化学变化中最小的粒子（）化学变化中最小的粒子（

14、 ）（3 3）带正电荷的粒子（）带正电荷的粒子（ ） （4 4）不显电性的粒子（）不显电性的粒子（ ） （5 5）质量最小的粒子（）质量最小的粒子（ ） （6 6）决定原子质量的粒子）决定原子质量的粒子（ ）（7 7）同一原子中数目相等的粒子（）同一原子中数目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子中子、中子、分子、原子分子、原子电子电子质子、电子质子、电子原子核原子核或或质子和中子质子和中子练习：练习：5 5、 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷数为核电荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由( )( )个质子和个质子和( )( )个中

15、子构成一个原子核个中子构成一个原子核, ,核外有核外有( )( )个电子作高速运动个电子作高速运动而构成而构成, ,整个原子不显电性。整个原子不显电性。131413练习：练习：5 5、 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷数为核电荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由( )( )个质子和个质子和( )( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核, ,核外有核外有( )( )个电子作高速运动个电子作高速运动而构成而构成, ,整个原子不显电性。整个原子不显电性。131413练习：练习：随堂练习 1、判断 二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子构成的 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 保持二氧化碳化学性