2018届江西省南昌市高三第三次模拟考试化学试题

1、江西省南昌市2018 届高三第三次模拟考试理综化学试题1 . 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩， 洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石 油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018 年春节联欢晚会上， 港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。 大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸

2、点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【解析】A 、 “凿开混沌得乌金， 藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采， 爝火燃回春浩浩， 洪炉照破夜沉沉 ”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A 错误； B 、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B 正确；c 、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D 错误。答案选B。2 . 下列解释实验事实的方程式不正确的是A.用N&S处理含Hg+的废水：Hg2+S2- =HgaB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化

3、膜:Al 2O3 +2OH- =2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2CU2+2H2O =4Ns+2Cu(OH)2 J+O2 TD.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg+2HCO +C22+2OH=CaCOj +MgCOj +2H2O【答案】 D【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2+S2-=HgSj ； A正确；AI2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， B 正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为

4、2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)4 +QT ; C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢 氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2+2HCQ-+2Ca2+4OH-=2CaCQj +Mg(OH)2 J +2H2O; D错误；正确选项D 。3 . 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A.装置不可用于实验室制取少量NH或QB.可用从a处加水的方法检验装置的气密性C.实验室可用装置收集HClD.验证澳乙烷发生消去反应生成烯燃的实验可利用装置进行【悼析】4，笠置I为固体和液体常温反应制气像的发生装置.其会享用生白灰布氮水作用制1乩可迅 用装置1 ,实验室用和K

5、M作用制d可选用装置iA项格误：B *关闭活寒，从a处向1形管中 卿水至两边液面不平，睁置若两边高度差不变则笠注?气醴性良好 ' 反之装五漏气，&项正确：，】口 的密度比空气大,用向上排空法收集HC1忖导气管应“长进如出一 C攻错误：D '由于CM期I具有指 发性,cw cn on （ 也能使除忤£阳曲浑液褪色.酸性罚Mi溶液槐色不有就明一定有讲把生成，I）项 钻误；答案选H卡|点睛：本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烧，必须先将气体通过盛水

6、的洗气瓶除去CH3CH20H （g）,再通入酸性 KMnO 4溶液。4 .位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素， 乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子 的最外层电子数的 3倍。据此推断，下述正确的是A.丙的简单氢化物分子内存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r （丁）卜r （乙），r （丙）|a|（甲），则甲为H元素，丁

7、处于第三周期，乙 、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于 不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。A ,丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3, NH3分子间存在氢键，NH 3分子内没有氢键，A项错误；B ,甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有 CH4、C2H4等烧，CH4中只有极性键，其 余煌中既有极性键又有非极性键， B项错误；C, H与N可形成NH3、N2H4, C项正确；D,乙的最高价氧 化物对应水化物为 H2CO3, 丁的最高价氧化物对应水化物为 Al (OH) 3, Al (OH) 3与H

8、2CO3不反应，D 项错误；答案选 Co5 .网络趣味图片“一脸辛酸”， 是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中，CHXH.CHXliCOOK含有一个“ -COOH和三个“ -CH3”的结构(不考虑立体异构)，除|外，还有中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台A. 7 种 B. 11 种 C. 14 种 D. 17 种【答案】D【解析】辛酸含有一个 “一COOH和三个“-CH3”的主链最多有6个碳原子。(1)若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个一CH3,先固定一个一CH3,移动第二个 一CH3,碳干位置)，共 4+3+2+1=10 种。(2)若主链有5个碳原子，

9、余下3个碳原子为可能为：一个一CH3和一个一CH2CH3或一个一CH (CH3)CC-CCC OOH 一2。若为一个一CH3和一个-CH2CH3,先固定一CH2CH3,再移动一CH3,碳干骨架可表示为:；若为一个一CH (CH3) 2,符合题意的结构简式CHCOOHIM"A(题给物质)；共3+3+1=7种。(3)若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2) 3CCOOH。辛酸含有一个 “-COOH和三个“-CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有 17种，答案 选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重

10、复和漏写。6 .对氨基苯酚(HOCTNH)是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯(GH5NO)电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是趣/子史A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B.电解时Pt电极上有H2放出C.阴极反应式为：C6HNO+4e-+4H+= HOCHNH+H2OD.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不【答案】C【解析】试题分析：A.电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯(C6H5NO2)电解还原生成对氨基苯酚，说明pb合金为阴极，则 Pt电极应与直流电源的正极相连，故 A错误；B.电解时Pt电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B错误；C.阴极发生还原反

11、应，电极反应式为C6H5NO2+ 4e-+4H+=HOC6H4NH2 + H2O,故C正确；D.电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH减小，故D错误；答案为Co 考点：考查电解原理及应用。7.已知 298K时，Ksp(NiS)=1.0 X10-21 , Ksp(NiCO3) =1.0X10-7; p(Ni)= -lgc(Ni 2+) , p(B尸 -lgc(S 2-) 或-lgc(CO 32-)。在含物质的量浓度相同的Na2s和N&CO的混合溶液中滴加 Ni(NO, 2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下NiCO的溶解度大于NiS

12、的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I ,在b点加热，b点向c点移动2-D. P为3.5且对应的阴离子是 CO【答案】C【解析】A,常温下Ksp (NiS)'Ksp (NiCO3), NiS、NiCO 3属于同种类型， 常温下NiCO 3的溶解度大于NiS, A项正确；B, Ksp (NiS) - Ksp (NiCO3),则曲线I代表NiS ,曲线II代表NiCO 3,在d点溶液中 存在溶解平衡 NiS (s) =Ni2+ (aq) +S2- (aq),加入NazS, S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d 点向b点移动，B项正确；C,

13、对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方 向移动，C项错误；D,曲线 II代表NiCO 3, a点 c (Ni2+)=c(CO32-),Ksp( NiCO 3)=c (Ni2+) c (CO32-)=1I。-7,c(Ni2+)=c (CO32-)=1 «|10-3.5,pNi=pB=3.5 且对应的阴离子为CO32-,D项正确；答案选Co点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi、pB越大，Ni2+、B2裱度越小是解题的关键。注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的

14、溶解度不一定大。8.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH气体(沸点-89.7 C,还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50 x 10 -3mol/L KMnO4溶液(H2SO酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO。液。回答下列问题：仪器D的名称是。(2)AlP与水反应的化学方程式为 。(3)装置A中盛装KMnO容液的作用是除去空气中白还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸(H0vA:“")的碱性溶液，其作用是 。(4)通入空

15、气的作用是。(5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，用 4.0 X 10-4mol/L的Ns2SO标准溶液滴定剩余的 KMnOB液，消耗N&SO标准溶液15.00mL, N&SO与KMnO反应的离子方程式为,则该原粮中磷化物(以PH计)的含量为 mg,kg -。【答案】(1).直形冷凝管(或冷凝管)(2). AlP+3H2O= PHT+Al(OH)3(3).吸收空气中的 Q(4).保证生成的 PH全部被酸性 KMnO§液吸U氏(5). 8:5(6

16、). 5SQ2-+2MnQ+6H+=5SO2- +2M吊+3H2O(7). (20 x 103X 1.50 X 10-3- 15X 10-3 X4X 104X2/5 X 250/25.00) X 5/8 X34X 10 3/ 100 X 103=1.275【解析】(1)根据仪器的特点，仪器D的名称是直形冷凝管；(2)AlP与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反 应的化学方程式为 AlP+3H2O=PHT +Al(OH) 3； (3)装置B中盛有焦性没食子酸 严七。”)的碱性溶液，其 作用是吸收空气中的 Q; (4)通入空气的作用是保证生成的 PH全部被酸性KMnO溶液吸收；(5)装置E中PH被氧化成

17、磷酸，则装置 E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O,其中MnO4-为氧化 剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8： 5； (6)酸性条件下Na2SO与KMnO§液反应生成硫酸钠、硫酸镒和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO2-+2MnQ+6H=5SO2- +2Mn+3H2QI &,斗 4 22505,5 25.008=1 275mg- kg 。，一 1.，.，. 1 . , 1100 109. (1)如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达

18、到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡， 下列说法正确的是 A.第一次平衡时，SO的物质的量右室更多B.通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO的总物质的量比第一次平衡时左室SO的物质的量的2倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素化学式为CO(NH)2分为三步，其中第一步为:2NH3(g) +CO(g) =NHCOOIN(S)AH =-159.5kJ mol-1,对于这个反应，在 2L 恒容密闭容器中充入2molNH和lmolCO2,平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,

19、到达平衡时，c(NH3)为。(3)室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) Xc(OH-)(填“变大”、“变小”、“不变”)已知Ksp(Ag2GrO)=1.0 X10-12,向0.2mol/L 的AgNO溶液中加入等体积的 0.08mol/LK 2CQ4溶液，则溶液 中的 c(CrO42-尸。室温下，0.lmol/LNaHCO 3溶液的 pH值0.1mol/LNa 2SQ溶液的 pH值。(填“>”、“ <”、一)已知：H2COK1=4.3X10-7K>=5.6 X 10-11H2SO_ -2K=1.54X10_ -721.02X10(4)有一种可

20、充电电池 Na-Al/FeS ,电池工作时 Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na+FeS+2e=NaS+Fe,则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是,放电时负极反应式为 。【答案】(1). BC (2). 0.2mol/L (3).变小(4). 2.5 x 10-9mol/L(5). <(6). NaS、Fe.Na-e-=Na+【解析】试题分析：本题考查平衡时物理量大小的比较，化学平衡的计算，影响盐类水解的因素和盐类水 解的规律，溶度积的计算，可充电电池的工作原理。匕容器中发生的反应为 益。2+6- 2SO3 g a ,若右重的容积

21、与左室相等.左室和右室在相周条件达到的平使状忐相同，含有的S。?物质的时相等.右幸在此平锄时将体现啕小为口2.增大 序强,平翎向正反应方向移动.56物质的的减少.第一次平衡时.56物质的站左室更多.A项铝 谩；B，通人气体未反双前，左室气体总物度的城为2mG41EW+lmW=4nnW右窣气体总物质的第 为2mol,左幸容研右室的4倍，温度相同.则左宰压强和右宰一样大, 8项正确；a左室从正反应 开始建立平衡,左幸平恻时压强小干左宰起始乐强.右室从逆反应开始建立平衡.右军平衡时反强大于 右室起始时压强,左窜与右室起始压强相等，则笫一次平衡时左室内压强一定小于右室,C啾正确； D 一若在容积为2倍

22、左空容枳的容器中起始充入4moiSO?、2molcb相同条件下达到平衡肘56物质 的帔为左拿物质的蛀的2倍打开活塞相当于容积为15倍左宰容积的容器中过始充人 ?molSO3 4nnolO2 molSO3 g1maA，等效于容科的L5僭左室容和的容器中起始充人 4molS02立amoiAr相对于2倍左窣容枳的容器缩小体浜，增大压强，平衡向止反应方向移 制，SO2物质的詈就小,即第二次平衡盹.5。的总物质的潜比第一次平衡时左掌55拗质的嫌的2 倍要少,D变错退;答案选BC (2)根据热化学方程式，每消耗 2molNH3和1molCO2,反应放出159.5J热量，放出127.6kJ热量时2mol *

23、 127.6kJImd I27.6kj|n (NH3)转化=1.6mol, n (CO2)转化=0.8mol ,平衡时159.5kJ1595kJn (NH3)=2mol-1.6mol=0.4mol、n (CO2) =1mol-0.8mol=0.2mol ,平衡时c (NH3)=0.2mol/L、c (CO2) =0.1mol/L ,该温度下化学平衡常数K=。若向容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,设从起始到平衡转化CO2物质的量浓度为x,用三段式2NH3 (g) +CO2 (g) l=NH2COONH4 (s)c (起始)(mol/L )1.4c (转化)(mol/L ) 2xc

24、 (平衡)(mol/L) 1.4-2x1,二250,(14-2x)2 x (0 7-x)0.7x 0.7-x解得x=0.6mol/L ,到达平衡时,c (NH3)=1.4mol/L-20.6mol/L=0.2mol/L。(3)Na2CO3溶液属于强碱弱酸盐， 溶液中OH-全部来自水电离， 水电离的c (H+) =c (OH-),向纯碱溶液中加入少量水，促进CO32-的水解，水解产生 OH-物质的量增大，由于溶液体积增大，c (OH-)减小,则由水电离出的c (H + )c (OH-)变小。n ( AgNO 3) =0.2V , n (K2CQ4) =0.00008V , AgNO3溶液与K2C

25、rO4溶液等体积混合发生反应2Ag+CrO42-二Ag2CrO4j ,反应后 n (Ag+)过量=0.2V-2，0.00008V=0.19984V , c (Ag + )过量b. 19984 V=0.09992mol/L ,溶液中V*Vc (CrO42-) =Ksp (Ag2CrO4)b c2 (Ag+) =1 <|10-12 - 0.099922=1.0 10-10 ( mol/L)。HCO3-的水解平衡为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-, HCO3-的水解平衡常数=2.310-8 5.6 10-11亡y(HlCh) y COH->,亡 + )1 - IO'14K

26、h=c <HCOD=c (HCOf) - c (H->=kj HCO3-的水解程度大于 HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；H2CO3的K1 * H2SO3的K2, HCO3-的水解 能力V.SO32-的水解能力，0.1mol/LNaHCO 3溶液的pH值 0.1mol/LNa 2SO3溶液的pH值。(4)电池正极反应式为 2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,电池充电时阳极反应式为 Na2S+Fe-2e-=FeS+2Na+,充电 时阳极发生反应的物质是 Na2s和Fe。电池正极反应式为 2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,正极消耗 Na+,电池工 作时Na+的物质

27、的量保持不变，则电池负极反应式为Na-e-=Na+。点睛：本题的又t点是第(1)问，由于容器为恒容容器，左室充入的1molAr对化学平衡无影响；比较平衡时各物理量之间的关系采用等效”思维和 先同后变”，即先设计等效平衡，再考虑压强对化学平衡的影响。10.辉铜矿石主要含有硫化亚铜 (Cu2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如 下所示：竽承蓝怦A*M 敞 泳液晶体(1) “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 (任写一点)。写出“浸取”过程中C&S溶解时发生反应的离子方程式：。(2) “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 ; “蒸发浓缩、 冷却结晶

28、”过程中，加入 HNO调节溶液的pH,其理由是 (3)气体NO与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为。向“滤液MT中加入(或通入)(填字母)，可得到另一种可循 环利用的物质。a.铁 b. 氯气 c. 高镒酸钾(4) “回收S”过程中温度控制在 50 60 c之间，不宜过高或过低的原因是 。【答案】(1).粉碎矿石(搅拌等)(2). Cu2S+4F3+=2Cu+4Fe2+S (3).使Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀除去(4).抑制Cu2+的水解(5). 4NO+(5-2x)O 2+2H2O=4HNO (6). b .温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解

29、速率小【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S,利用苯回收硫；滤液中含有Fe2, Cu2+,加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸溶液保温除铁，过滤后得到的滤液为硝酸铜，在硝酸的氛围中蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到硝酸铜晶体。(1)酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率；“浸取”过程中 CutS溶解时发生反应的离子方程式为CuS+4Fe3+=2Cif+4Fe2+S; (2) “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是使Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀除去；“蒸发浓缩、

30、冷却结晶”过程中，加入 HNO 调节溶液的pH,其理由是抑制Cu2+的水解；(3)气体NO与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的 一种物质硝酸，反应的化学方程式为4NO+(5-2x)O 2+2H2O=4HNO "滤液M'为氯化亚铁，向其中通入氯气反应后生成氯化铁也是可循环利用的物质。答案选b; (4) “回收S”过程中温度控制在 5060c之间，不宜过高或过低的原因是温度过高，苯易挥发；温度过低，矿渣的溶解速率小。点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，主要涉及物质性质的理解、影响速率的因素、离 子方程式的书写等，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的

31、分析能力和对基础知识的综合应 用能力。辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量SiO2等杂质，加入氯化铁浸取，过滤得到矿渣为SiO2、单质S,利用苯回收硫；滤液中含有Fe2+、Cu2+,加入铁粉置换出铜，过滤除去多余的铁，滤液为氯化亚铁溶液，滤渣为铜，通过加入氧化铜和硝酸溶液保温除铁，过滤后得到的滤液为硝酸铜，在硝酸的氛围中蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到硝酸铜晶体，据此分析解答。11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是 。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数 与钛相同的有 种。(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。

32、(3)TiCl 4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸储的方法分离SiCl 4和TiCl 4的混合物，先获得的微分是 (填化学式)。(4)半夹心结构催化剂 M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台组成该物质的元素中，电负性最大的是 (填元素名称)。M中，碳原子的杂化形式有 种。M中，不含 (填标号)。a. n键b.(T键 c. 配位键 d. 氢键 e. 离子键(晶胞中相同位置的原子(5)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构相同)如图所示：4个微粒A、B、G

33、 D中，属于氧原子的是 。若A、B、C的原子坐标分别为 A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则D的原子坐标为 D(0.l9a, ,);钛氧键键长d=(用代数式表示)。【答案】(1). 3d (2). 3(3). Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键 更强等其他合理答案)(4). SiCl 4 (5).氧 (6). 2(7). d、e (8). B、D (9). 0.81a(10). 0.5c(ii). ojixTL【解析】(1)基态Ti原子核外电排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 24S 2,且未成对电子数

34、为 2,基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni (3d 84S2)、Ge (4S24P 2)、Se ( 4S24P4) 3种；(2)钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定， 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台钛硬度比铝大的原因是 Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强)(或Ti的原子化热比 Al大，金属键更强等其他合理答案)。(3)由TiCl4和SiCl 4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同， 分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl

35、4沸点高。采用蒸储的方法分离SiCl4和TiC"的混合物，先获得的微分是SiCl 4;。(4)半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti ,组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在 8键，环中存在大 兀键、Ti与。间存在配位键，不存在氢键与离子键。 M中，不含de。(5)晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有 6个晶胞参数(棱 长a、b、c；夹角a 3 丫)，金红石(TiO2)是典型的四方晶系，结

36、构中 A类原子8X1/8=1、B类原子 4X1/2=2、D类原子2M=2、体心原子1M=1,原子B、D为O,4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子 的是BD;原子A与体心原子为Ti (Ti :O= 1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键键长:d2=(0.31a)2+ (0.31a)2,则 d= 0.31 也 a。点睛：本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点(5)用

37、均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是 BD;结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c),再用勾股定理求出钛氧键键长。12. 2-氧代环戊竣酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链煌 A在标准状况下的密度为1.875g”0OOIJ c ; 一. 一 ，一 潘刑)IO-G回答下列问题：(1)B的名称为 ； E 的结构简式为 。(2)下列有关K的说法正确的是。A.易溶于水，难溶于 CCl4 B.分子

38、中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应、加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2(3)的反应类型为;的化学方程式为。(4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4 的是(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备0的合成路线：。CHj-CC HrCOOCjH,【答案】(1). 1,2-二氯丙烷(2).(3). C、D (4).取代反应 (5).(6). 8.有机物的命名(1UO-C(01-011+ fl""工(2n 1) H/

39、OHOOCCH2CHCH2COOHi(8).CHjXHQH 就黑编 CH，c。H 微cmcogH，然骷 CH 4-C 出 YOO ug【解析】试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物分子式和结构简式的确定,有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和 书写，有机合成路线的设计。M (A) =1.875g/L *|22.4L/mol=42g/mol , A属于链烧，用 筒余法”，42小12=3-6, A的分子式为C3H6, A的结构简式为CH2=CHCH3； A与Cl2反应生成B, B的结构简 式为CH3CHClCH 2Cl;根据B的结构简式和 C的分子式(C3H 8O2) , B-C为氯代燃的水解反应，C的结构简式为CH3CH (OH) CH2OH; D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成 E, E发生氧化反应生成 F, 根据F的结构简式HOOC ( CH2) 4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为JjC ,