初三化学人教版化学方程式知识点加习题

1、第五单元化学方程式知识点【知识网络】表示化学反应根据化学方程式的计算化学反应的客观事实质量守恒定律|些依学，程式I-J |表示表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量关系【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调 “参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反 应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的

2、和 等于反应后生成的氧化镁的质量。反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变(1)五个不变Y原子的种类不变微观( 原子的数目不变原子的质量不变L宏观：物质的种类一定改变(2)两个一定改变：“微观：分子的种类一定改变(3)可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该 是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原 子从新组合成分子

3、，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以， 反应前后的质量总和必然相等。5、适用范围：所有的化学变化。质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙 ？答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥

4、形瓶炸裂。红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球 ？答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化 ？答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、含义：表明反应物、生成物和反应条件；表明反应物和生成物之间的质量关系；反应物与生成物之间的 粒子数量比化学方程式的意义（以C +。2 = CO为例）（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成 4

5、4份质量的二氧化碳；（3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。4、书写步骤：写一一左写反应物，右写生成物，中间连短线； 配一一配平为关键；等一一短线改等号；注一一在 等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂等）；标一一标出气体与沉淀（生成气体标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。）;查一一检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标的是否恰当。5、配平方法：最小公倍数法；观察法；设“ 1”法。三、利用化学方程式的简单计算1、根据：化

6、学方程式意义一一能表明各物质之间的质量比2、步骤：解：设未知量（设xx的质量为X,不含单位！）写出题目涉及的化学 方程式（化学方程式必须是题目涉及到，且正确的）计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计 算）对应标出已知量和未知量（必须对应标出），列出关 系式 列比例式求解（比例式要列对）正确计算出结果简明写出答案（答一定不能忘）3、计算中常用的关系式：（l）m= p v单位换算：1L=1000mL 1mL=1cm物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量X 100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量X物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量+物质的纯度 物质的纯度（纯物质的质量分数）=1

7、-杂质的质量分数加热分解6g高锌酸钾，可以得到多少g氧气?【书写格式】解：设加热分解6g高锯酸钾可以得到氧气的质量为X&&2KMnQ4K2M n04+ WlnO2+ 02|316326gX31632STX = 0,61g【解题步骤】（1）设未知量<2）写出反应的化学方程式（3）算出关系量标出已知量、 未知量列比例式（6）算比例式答：加热分解6g高镭酸钾，可以得到0,61g （7）简明地写出答语 氧气.第一章至第五章化学方程式总结物质与氧气的反应:（1）单质与氧气的反应:（化合反应）1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2今驾2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2皇星Fe3

8、O43 .铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=& 2Al2O34 .铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）（固体由紫红色变成黑色）5 .氢气燃烧：2H2+O2里=2山0（火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）6 .硫粉燃烧：S+O2盘=SO2 （火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体）7 .红磷燃烧：4P+502堡=2P2O5（剧烈燃烧，产生大量白烟）8 .碳充分燃烧：C+02叁或C02（在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热

9、的白光）9 .碳不充分燃烧：2C+O2逆连2C0（2）化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 +。2 2CO2（火焰呈蓝色）11 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 CO2 + 2H2。 （火焰呈蓝色） 占燃>一一12 .酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2 2CO2 + 3H2。（火焰呈蓝色）二.有氧气生成的反应：（分解 反应）13 .过氧化氢分解（二氧化镒作催化剂）：2H2O2旦22H2O + O2 T14 .加热氯酸钾和二氧化镒：2KC10 3 盗 2KC1 + 30 2 T15 .加热高镒酸钾制氧气：2KMn0 4 2K2Mn04 + Mn02 +

10、 02 T16 .水在直流电的作用下分解：2H20 耍矍2H2 T+ 02 T17 .氧化汞受热分解：2Hg0 = 2Hg + 02 T （红色固体变成银白色液体）三、生成二氧化碳的反应：18 .石灰石和稀盐酸反应：CaC03+ 2HCl = CaCl 2+山0 + C02T （产生气泡平缓，固体逐渐消失）19 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+ 2HCl = 2NaCl + H 20 + C0 2 T （产生气泡剧烈，固体逐渐消失）20 .高温煨烧石灰石：CaC03=i= Ca0 + C0 2 T21 .碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03=2Cu0 +出0 + C02T （蓝色固体

11、逐渐变黑）五、几个置换反应：22 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu（有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）23 .锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T（产生气泡平缓，固体逐渐消失）24 .锌和稀硫酸：Zn + H2S04= ZnS04 + H2T （产生气泡平缓，固体逐渐消失）25 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）（黑色粉末变红，有水珠产生）六.其它反应：26 .二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca（OH） 2+CO2=CaCO3； +H2O （澄清石灰水变浑浊）27 .氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH + C

12、uSO 4 = Cu（OH） 2 J + NazSO4（生成蓝色沉淀）28 .二氧化硫溶于水形成酸雨：SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）29 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 基 CuSO4 + 5H2O （蓝色固体变白）30 .无水硫酸铜作干燥剂：CUSO4 + 5H2O = CUSO4 5H2O （白色固体变成蓝色）化学方程式专题训练题一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法:配奇数大）：（1） P +02- P2O5最小公倍数法、奇数配偶法（先（2） C +02CO（3） Al + O2 Al 2O3,A、L入点燃I- 入(4) Fe + O2Fe3O4(5

13、) Mg + O2 - MgO(6) H2O2=MnO2= H2O + 02 T H20 H2" 02 T(8) H2 + O2 - H2O2观察法：先金属后原子团H 元素，可能有 O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断A 1 :1B2:1C 2 : 32 D(1) CuS04 + NaOH Na2SO4 + Cu(0H)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 T(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2 T(5) Fe(0H)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2

14、O(6) Al 2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH) 33配平下列的各个化学反应的方程式：4 : 327 对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的 总质量相等KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 02 TAl +CUS04 Al 2(SO4)3+ CuZn +HCl ZnCl2 +H2 TAl2O3 +H2SO4 Al2(SO4)3+ H2OFe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3Fe(OH)

15、3+ H2SO4Fe2(SO4)3 +H2O_ 点燃_CH4 + O2 CO2 + H2O9、对质量守恒定律的解释正确的是（）A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子 的数目没有增减，原子的质量也没有变化D在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数CO2 CO_,NH3 + O2 NO + H2OCO + Fe2O3 Fe + CO2、选择题1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定 律可判断出X的化学式为：A COB CH4 CCH30HDC2H41 某纯净物X在空气中

16、完全燃烧，反应式为：X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出 X的化学式 为：10、在A+B=C+皈应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C,则生成D的质量为（）A、4克B、3克C、5克D、6克11、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变（）A、质子B、原子C、电子D、分子12、根据化学方程式：3AB+CB3=2C+3x,确定x的化学式为（ ）A、A3B2B、A2B3C、 AB2D、 AB3AC2H4BC2H4OCC2H6D13、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳, 则该物质中一定含有的元素是（）C2 H6O在 4Cu + 10HNO3 =

17、4Cu（NO3）3 + 方程式中，X的化学式为：A NOBNO2N2O3物质X和B2能发生下列反应：2X + 的化学式是：A AB2BA2B2A、O H、CB、N H OX + 5H2O反应CN2ODB2 = 2 AB3,则 XC AB3 DA2B34 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素C、N、O HD、G H Q N14、在化学反应A+BC, 3克A跟足量的B充分反应，生成11克C,则参加反应的B的质量

18、是（）A、3克B、5克C、8 克D、11 克15、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D,同时增加9克C,则反应中A与B的质量比为（A、1 : 5B、1 : 4C、4:1D>5:116、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94,已知R的原子量为39,则该生成物的化学式是（）5 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO2和3.6 克的水，消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A、R2O3BC、ROD17、根据质量守恒定律判断，在物质的化学式是（）A、A2BBC、 AB3D、R2O、RO22AB2+B2=2(S反应中，C、AB2、AB

19、6 氢气与氧气反应生成水的反应过程中， 氢气与氧气的质量 之比是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有C18、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化钮的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A （a-b）克B、（ a-b-c ）克的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是C、（a+b-c）克D、（a-b+c）克19、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳20、下列4个反应中，生成物均为C,若C的化学式为AB3, 则该反应的化学方程是A、2AB3+B2=2CB、2AB2+B2=2CC、AB2+B2=2CD、4AB2+B2=2C21、在化学反应 A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应住成12.7gC,同时彳4到D的质量是A、5.6gB、0.2gC、0.4gD、0.73g22、在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC;若2. 5gA和足量的B反应，可生成