2020-2021中考化学计算题综合题附答案

1、一、中考初中化学计算题1 .工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系 如下图所示。（反应的化学方程式：CaC2+Na2CO3=CaCO J +2NaCl），L1%户*1匚匚 0 j（1）计算样品中碳酸钠的质量分数 （要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中 点的一组数据（填标号）。【答案】（1） 88.3%; （2） a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为 xCaCl 2 +Na 2cO

2、3 =CaCO 32NaCl106100x1（g106100x 10g x=10.6g 10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为 100% 88.3% ,当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g, 125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据 a点或者b点数据计算。答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%; （2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2 .某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好

3、完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数为 。【答案】蓝81%【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色x。石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 22NaCl9558x0.58g9558x 0.5 Bgx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g?05样品中氯化钠的质量分数为5.00。Mo。% =81 %答：(2)该

4、样品中氧化钠白质量分数为81%。3.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取 25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：(1)反应产生CO的质量。(2)样品中NaOH的质量分数偿果保留至 0.1%)。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1 )。【答案】(1) 2.2g； (2) 78.8%; (3) 13.6g【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中 NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以 根据上一

5、步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；(3)根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的 CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2go(2)解：设所取样品中含有Na2CQ的质量为x。Na2CQ+H2SC4 Na2SC4+H2O+CQ f10644x2.2g10644x 2.2g解之得：x- 5.3g烧碱样品中NaOH的质量为:25g-5.3 g=19.7 g19.7g X 100%=

6、78.8%25g(3)所得溶液中钠元素的质量2346=19.7g 益 +5.3g=13.6g样品中NaOH的质量分数为:4.现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：(注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)ilACO高温lOOgFe, Fep,气体一足j&NaOH溶M 痛一一二冷却剩余 r -一(实验数据)实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了 66g;第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wgo根据实验设计及有关数据进行分析与计算。(1)根据第 组数据，CO与F&O3,反应产生CO2

7、 go(2)混合物中Fe2O3的质量为多少？(3)第组数据W是 g=【答案】(1) 66 (2) 80 (3) 76【解析】试题分析：(1)根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。(2)利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为 X3 CO +FeO3 高温 2 Fe + 3 CO160132X 66g 160/132=X/66gX=80g答：略(3)根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。可列关系式为：Fe2O3301604880g100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。5.化学兴

8、趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%) 。若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是一。【答案】0.0583.3% 盐酸的质量分数【解析】试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量 =2.2g + (44gz moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为 x mol。CaCQ+2HCl - CaCb+WO+CQ T0.051/

9、 x=1/0.05x=0.05 mol0.05 X 100/6 X 100%=83.3%83.3%。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量, 那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算6.向碳酸钠和氯化钠的混合物15. 6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111 . 2 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克 ？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：（1） CQ 的质量为：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g （1 分）（2）设

10、反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T （1 分） 10611744Y X 4 4gX=11. 7gY=1Q 6g 各 1 分，共 2 分）（15. 6g-10. 6g+11. 7g）/111. 2gx100%=15 0%（1 分）答：（1）产生二氧化碳4. 4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15. 0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸 钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算7.化学兴趣小组欲用如

11、图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应）,共消耗稀盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g .请计算：（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确是0.1%）XXX主要成分：碳酸氯钠王治:胃皎过多症每瓶片每片重0.5g【答案】(1)8.4%; (2)20.2%【解析】(1)每片0.5g, 20片该药剂的质量为 0.5g X 20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g.(2)设参加反应

12、的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 yNaHCQ+HCl=NaCl+HO+CQ T8444 58.5x4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中NaHCQ的质量分数为8.4g/10g X 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g - 4.4g=29g.反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g+29gx100%及0.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y8.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定 鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚

13、好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(1)反应 产生的CQ的质量为 ；(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;(3)所加氢氧化钙的质量为 ;(4)溶液b中溶质的质量分数为;【答案】(1) 4.4g(2) 80% (3) 7.4g(4) 11.1%【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g(1)反应 结束后，生成 C6的质量：92.5g-88.1g=4.4g(2)设在反应中，消耗碳酸钙的质量为 x,盐酸的质量为V,生成CaC2的质量为zCaCQ+ 2HCl = CaC2+ H2O +CQ T100731114

14、4x y z 4.4g44100=& Tgx = 10g CaCO% =7T x 100% =80%73 44=- y = 7.3g111 44-=4-z = 11.1g(3)设在反应中消耗Ca(OH，的质量为m,生成CaC2的质量为nCa(OH+ 2HCl = CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g = 200g11.15 + 11.1(4) CaC2% =r= x 100% =11.1%2唯考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数9 .实验室

15、现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该?!合物样品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行 有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液 的质里/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为 ;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ;(2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(3)请在下图中画出在 20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示 意图。(4)若用氢氧化钢溶液代替氢氧

16、化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并 说明理由。【答案】(1) 5.8; 90%; (2) 12.5%; (3)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【分析】【详解】(1)由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8 ;设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x;生成硫酸钠的质量为 V,MgSO4+2NaOH=NazSO4 + Mg OH 2120142588.7g120 x-=x=21.3g585.8g142= y585.8gy=l8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g 100% 90% ；20g(2)恰好完全反应时，溶

17、液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g20g+75g-8.7g+100g100%12.5%；(3)根据上述计算，在 20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示(4)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好 完全反应。10 .化学研究小组同学利用反应N&CG+2HCl= 2NaCl+HO+COT ,测定食用碱中碳酸钠的质量分数。设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡(食用碱中的杂质不与酸反应)，此时测得烧杯中剩余的总 质量为16

18、1.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度。【答案】88.3 %【解析】根据质量守恒定律可得，反应生成CO的质量=24g+146g-161.2g=8.8g设样品中含碳酸钠的质量为x.NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO T10644x8.8g106 x44 8.8g= 解得：x=21.2g ,实用碱中碳酸钠的纯度 =21.2g X 100险88.3%。24 g点睛：解题一般步骤时：正确书写化学方程式、使用正确的数据、计算过程要完整；根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的 质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也

19、就是纯度。11.小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间变化的曲线如下图所示：请计算:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)； (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】76.3% 10%【解析】【分析】【详解】(1)由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x,反应后可生成氯化钠的质量为y。Na2cO3 + 2HCl= 2NaCl +H2O + CO210611744xy4.4g106 _ 11744x y 4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g10.6gc,纯碱样品中碳酸钠的质量分数=-100% =76.3%;13.9g(2)原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g,故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g,反应后溶液的质量 =13.9g+140.5g-4.