上海市初中化学酸碱盐压轴题1

1、初中化学第二学期综合练习题 1、选择题1 家庭装潢用到的材料中属于纯净物的是A 紫铜B 铝合金C 大理石D 油漆2下列氮肥中不属于铵态氮肥的是A.尿素 CO(NH2)2 B.碳镂 NH4HCO3 C.硝镂 NH4NO3 D.肥田粉(NH4)2SO43 硫代硫酸钠(Na2S2O3 )俗称海波，它属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物4 下列物质的化学式书写不正确的是A 氧化铝 AlOB 氧化钠Na2OC.硫酸锌 ZnSO4D,氢氧化铜 Cu(OH) 25某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是A KClB NaCl C CaCl2D CuCl26下列有关铁、铜、银三种金属的共同性质归

2、纳中，不正确的是A 铁的金属活动性最强B 都能和稀盐酸反应制取氢气C.只用一种试剂便可区分三种金属的活动性强弱D.常温下部分金属颜色不同7有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是A 酸和碱一定含有氢元素B 盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素8青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的A 实验B 假设C 观察D 做结论9报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A. 用水冲洗泄露的浓硫酸B

3、. 将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C. 将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋10通过溶解、过滤能除去的杂质是(括号内为杂质)A CuO (C)B CuSO4 (NaOH)C KNO 3 (NaCl)D MnO2(KCl)11 为了验证 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱，现提供的试剂有： Zn、 Cu、 H2SO4 溶液、 ZnSO4溶液、CuSO4溶液。能达到实验目的的是A 最多只能设计二种实验方案B 将 Zn 放入H 2SO4 溶液中，可达到实验目的C.至少需选用两种试剂，可达到实验目的D 根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱12不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互

4、反应，就能将它们鉴别出来的是A HCl CuCl 2 NaNO3 Na2SO4B BaCl2 Na2CO3 HCl K 2CO3C FeCl3 HCl NaCl NaOHD Na2CO3 Na2SO4 HCl H 2SO413下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A NaOH HCl CuSO 4 MgSO4C Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl14 下列实验方案中，能达到预期目的的是鉴别的是B KNO 3 HCl CaCl 2 NaOHD 酚酞H 2SO4 NaOH MgCl 2A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B.用点燃的方法除去 CO中混有的少量CO2C.用

5、稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢主要成分CaCO3和Mg(OH) 2D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量 K2SO4,得到纯净的 KNO 3溶液15 .将A g的烧碱溶液与 B g的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色 沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH 一定等于7C.滤液的质量一定小于(A+B ) g D,滤液中含有的溶质只可能为一种16 .下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B.用氯化钢试液检验硫酸后留下的白色固体C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体D.用澄清石灰水检验 CO2后留下

6、的白色固体17 .将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平 衡，经过一段时间后，出现的情况是A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18 .失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别，这种试剂是A. r石蕊试液B .酚酬:试液 C.硝酸银溶液D .氯化钢溶液19 .化学方程式书写符合事实且书写正确的是A.向氯化钙溶液中通入少量的 CO: CaCb+CO+Hbg CaCOj +2HC1B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+HSO-CuSO+H2 TC

7、.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O &幺2Fe2O3D.高温煨烧石灰石制取生石灰：CaCO0CaO+COT 20.硫酸镒广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸镒的溶解度曲线如图所示。下列说法确的是A .硫酸镒的溶解度随温度的升高而增大B.硫酸镒的溶解度随温度的升高而减小C. 100 C的硫酸镒饱和溶液升高温度时有晶体析出D.硫酸镒饱和溶液的质量分数约为21.9%21.鉴别下列各组物质的两种方法或选择的试剂均正确的是选项需鉴别的物质方法一方法二A碳粉和二氧化镒双氧水溶于水B氯化钠和硫酸钾焰色反应硝酸银溶液C碳酸钠和烧碱盐酸酚Mt试液D铁粉和氧化铜用磁铁吸引稀硫酸22 .过量的铁粉投入到

8、硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是A.铜、银 B.铁、铜 C.铁、银 D.铁、铜、银23 .向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B. a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C. b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D. b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加24 .镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则（M2-M1）表小的质量是A .生成MgO的质量 B. Mg的质量C.参加反应的 02的质量D.多余的02的质量25 .下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A .

9、 FeCl3、KOH、NaCl B . Na2SO4、 BaCl2、HClC. CuSO4、HCl、KCl D . .Na2CO3、NaCl、Na2 S0426 .如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放.都明显胀大（忽略甲乙A稀硫酸和银水和CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀盐酸NaOH溶液和SO2DH2O和氢氧化钠固体硝酸银溶液和HCl气体甲乙入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球 液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是12 / 9B.生成氯化钠的质量D.溶液中氯化氢的质量盐酸质&#

10、163;27 .下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是A.溶液温度变化C.溶液中水的质量（横坐标表不加入铁的质量）29.实验室中进行的下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是28 . 一定质量的 AgNO和Cu（NO） 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定错误的 是A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃30 .某工厂排放的酸性废水中，含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。为了降低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加入适量的 ()A.熟石灰 B .生石灰和

11、铁 C .石灰石和银 D .氢氧化钠31 .某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钢溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钢溶液体积的关系如 图 所 示。 则 下 列 判 断 正 确 的( )A.该混合液含有硫酸C.D.B.该混合液中可能含有碳酸钠该混合液中是否含有氯化铜不能确定该混合液的含有盐酸与氯化铜 二、填空题32 .化学使生活更美好:化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种(1) 肥(填 氮”、磷”或钾”)，K2CO3的溶液显(2)性,用K2CO3进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃看到的火焰呈 (3)色。广泛使用电动车，有效

12、减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是(4),会造成酸雨的是(5),能与血液里的血红蛋白结合，造成 “人体中毒的是 (6)。33 .金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用。碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是(7)医用0.9%氯化钠注射液，常含有碳酸氢钠或乳酸钠(C3H5O3Na),其中碳酸氢钠属于(8) (填“酸式”或“正”)盐，乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是(缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为FeCl2,该物质的化学名称是(10)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方 程式是 (11)SO2和C1

13、2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中，生成两种酸，发生的反应如下： SO2+CI2+2H20f (酸)+2HC1 ,其中另一种酸的化学式是(12);向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡，此时发生的反应属于(13)(填写基本反应类型)反应。为检验吸收液中两种酸，可以先加(14)(填写化学式)试液，再加 (15) (填写化学式)试液。34.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶，液的烧杯中,液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶B点表示的含义是(16),化学方程式为(17) 从A到B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐(18)。C处溶液中溶质是(19),为了得到该溶液中的溶质

14、晶体，可采用的合理方法是(20)。a.冷却结晶b.蒸发结晶c.冷却热饱和溶液d.加硝酸银溶液后过滤35.有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化银、氯化钾中的一种 或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验：实验步骤实验现象分析与解释1.取少量样品盛放于试管 中，加入足量水，振荡后静止。试管中溶液为无色，底部有少 量白色沉淀。混合物不存在硫酸铜，可能存在(21)2.取实验1试管底部白色沉 淀，滴加过量盐酸。(22)试管底部白色沉淀是碳酸3.取实验1试管中清液，先 滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液。有白色沉淀产生。该实验中先滴加硝酸的目的是(23)实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的

15、物质是(24);可能含有(25)。36 .高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度 氧化铜的流程图。回答下列问题：(1)加入1 ： 1的硫酸溶液需过量的原因是：(26)(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： L27)该化学反应的实验现象是：也。37 .回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式(29)。下图是实验室制取金属铜的流程图：m.在固体 B中加入过量的(32) 溶液,再通过 (33)的分离方法得到金属铜。38 .孔雀石主要含 Cu 2(OH)2CO,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO-

16、5H2O及CaCO的实验流程如下：少奇小0龙造F”即品(吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH+CO+HCf CaCOj +2NHC1)请回答下列问题： 溶解时，加稀 HbSO发生的主要反应的化学方程式为(34)吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是(35)。由滤液A获彳导CuSO- 5HO,需要经过(36)、冷却结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 (37)。 滤液中加少量 CuO的目的是(38)。三、简答题39. C是大理石的主要成分，为白色固体， A为含三种元素的钠盐，与 C相比含有两种元 素相同。请填空：(1)写出

17、C在高温下生成 B的化学方程式(39)。(2)将A、B放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学方程式 (40)。( 3)溶液D中一定含有的溶质是(41)(填写化学式)。(4)溶液 D还可能含有溶质是(42)。请设计化学实验证明你对可能含有溶质的推40.实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,测。实验操作实验现象实验结论(43)(44)我的推测正确烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚Mt,C中是石灰乳。实验开始前，称取 10.6g纯碱置于B中，关闭开关 Ki打开K2,并加入一定量的稀硫酸。如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计

18、算过程：（45）烧杯C中并没有明显现象，为了证明 B中的确产生了 CO2,现将C中悬浊液进行固液分 离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有（46） （写名称）。过滤后滤液能使酚血:试液变红，则滤液中的主要溶质是（ 47） ,该现象（48） （填写“能”或“不能”）说明产生了 CO2。上述过滤后的滤渣可能存在Ca（OH）2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进 行，请完成实验报告：实验步骤所用的试剂或检验方法结论步骤一(49)证明（50） 存在步骤二(51)证明 （52） 存在实验一段时间后，关闭开关K2

19、打开Ki,见到B中液体将会压入到烧杯 A中，实验中可个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:硫酸亚铁晶体能见到不同的现象，请完成下表：预测的反应现象B中反应后，溶液 中溶质的化学式烧杯A中发生的主要反应的化学方程式A中溶液产生大量的 白色沉淀产生，红色 不褪去。(53)(54)A中溶液并没有大量 的白色沉淀产生，红 色褪去。(55)(56)41.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了步骤中需采用是实验操作是（57）（填操作名称），用到的玻璃仪器是（58）步骤中：需加入的物质是过量的（59）;步骤中：需加入适量的物质是（60）,发生反应的化学方

20、程式是（61）;某同学认为经过步r骤后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤，你认为是否合 理？（62）（填 管理”或 不合理”）。42 .氢氧化钠是一种重要的化工原料。少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下:I.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（63）n .滤液中存在少量的 Na2CO3,用适量（64）试剂可以去除该物质。为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验 （假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。A B C DI .要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（65）A.固体样品的质量 B.浓硫酸实验前后质量C.浓氢