人教版高中化学必修一导学案(全套)

1、第一章第一节化学实验基本方法（1)【学习目标】1 . 了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2 .树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗1 .酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内 是否有酒精，酒精占容积 。2 .试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则

2、不超过1/3,试管倾斜 ,管口不;若为固体，应平铺底部，管口略 向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置3 .量筒在量液体时，要根据 来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）读数时应 。同时，不能在量筒内 ,不能在量筒内 不能在量筒内 。4 .托盘天平要放置,使用前要,祛码和游码要用: 物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体 。5 .烧杯 给烧杯加热时要 ,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量 以不超过烧杯容积的 为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯 外壁,烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液 体溅出。二、你记得

3、这些操作吗1 .在实验室，我们如何取用药品呢2 .在实验室，我们如何称量药品呢3 .在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗4 .如何检验下列装置的气密性【基础知识】-、你了解实验室吗1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3发生烫伤怎么办4你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8你会用灭火器吗、你认识这些仪器或装置吗【过关训练】1 .下列做法是否正确，若不正确，请予改正。(1 ) 将

4、带有溶液的 滴管平放在实验台上(2) 用 嘴 吹 熄 酒 精 灯(3 ) 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭(4 ) 可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯(5)眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。(6) 将 CO 中 毒 者 移 入通 风 处 抢 救H2SQ。(7)配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓(8)不慎将浓HSO溅到皮肤上要立即用大量稀 NaOH中洗。2 .实验室中固体药品应放在 瓶中，取用大块固体时用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。3 .若用加热的方法制取气体、用排水法

5、收集完气体时，应先 , 再 。(原 因)4 .如何对右图装置进行气密性检查n【问题与收获】第二节化学实验基本方法(2)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1 .初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2 .掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】 根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1 .过滤是分离 混合物的方法。仪器：操作要点：2 .蒸发是用 的方法减少溶液中的 ,使从溶液中析出的方法，该方法又称为 蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的 ;加热过程中，用玻璃棒 ,以免 ；当时，停止加热。3 .常见离子的检验离了检验试剂主

6、要实验现象Cl-SO2-CO2-【基础知识】自然界中的物质绝大多数以 的形式存在。根据组成混合物的物质状态不同，可分为:、粗盐提纯粗盐属于 混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应加入什么试剂步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（N&SQ）2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子想一想可用什么方法再把它们除去调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗除杂质的原则是。在实际进行方案设计时， 除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的 、以及 等。思考：KN

7、O中若含有K2SQ和KOH杂质，想一想，应加入什么试剂除去【过关训练】A组5 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯6 通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钾、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化镒C.氯化钾、二氧化镒D.硫酸铜、氢氧化钢7 .实验室进行 NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热、 余热蒸干， 其正确的操作顺序是（A.B.8以下有关过滤操作中，不正确的是（A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液B组C. D ）B

8、.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘9 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10 除 去 KCl 溶 液 中 的SO42 离 子 ， 依 次 加 入 的 溶 液 为 （ 填 溶 质 的 化 学 式 ） 11 .有A、B C D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发生加稀硝酸的化学反应均为恰好完全作

9、用)(1)试推断各物质的化学式：A、B、CD 、E 、F 。(2)写出A溶液与 AgNO溶液反应的化学方程式： 。C组12 .有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe，Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】第一节化学实验基本方法(3)【学习目标】1 .蒸储、萃取操作的基础知识2 .掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3 .学会为液一液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸储、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1 .如何除去括号中的杂质(1) NaCl 固体(I2)。 (2) KCl 固体(MnQ (3) Cu粉(Fe) 。 (4) NaCl 固体(

10、CaCl2)2.总结固一固混合物分离方法的选择；液一液混合物的分离方法有哪些呢【基础知识】1.蒸储(1)定义：(2)适用范围：(3)举仞ij: (4)实验室制蒸播水常见装置:仪器：a :b :cd :蒸储的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ;b、温度计水银球的位置应 ;c、冷凝管中冷水从 进2 出；d、液体中加少量 ,防止液体爆沸。2 .分液(1)适用范围：(2)举例：(3)仪器：(4)使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应;分液时，下层液体 ,上层液体。思考1 :蒸储和蒸发在应用上有什么区别思考2:如何分离出碘水中的碘(资料：25c时，碘在水中的溶解度为 0.034g ;在四氯化

11、碳(CC14)中的溶解度为2.9g ;在酒精中的溶解度约为 21.4g o )思考3:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸储的方法进行分离可行性如何3 .萃取(1 )定义：利用溶质在 里的 不同，用 把溶质从 里提取出来，这 种方法叫做萃取。(2)萃取后需要进行 操作来将这两种溶剂分离开来。(3 )萃取剂的选择：_ (5)萃取一一分液操作步骤： 一 一 一 _思考4:如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来思考6:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组13 .水资源非常重

12、要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海 水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。 下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A.过滤法B .蒸储法C.分液法D.冰冻法14 .下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15 .选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂

13、应具备的性质是（）A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小16 .有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A .分液、萃取、蒸储 B. 萃取、蒸储、分液C .分液、蒸储、萃取 D.蒸储、萃取、分液18 .选择合适的分离方法填在横线上

14、A、萃取 B、分液 C、 蒸储 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75 C）和甲苯（沸点为110.6 C）的混合物（4）从碘的水溶液里提取碘 。7 .能用来鉴别 BaCl2、NaCl、N&CO三种物质的试剂是 , （ A. AgNO溶液B,稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是 B组8 .某溶液中含有较大量的 Cl-、CO2-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO）2溶液；过滤；滴加 AgNO溶液；滴加 Ba（

15、NO）2溶液A.B.C.D.9 .某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母

16、填写）_一_ A_ G-一F上述 E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的目的 。能选用 CC14从碘水中萃取碘的原因是 【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用（2）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1 .进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2 .掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3 .能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4 .掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】 物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1 .相对原子质量：国际上规定以 ,其他原子的质量跟它比较所得的值 ，就是一种原子的相对

17、原子质量。2 .写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 C, Fe, H2O H2SO Na+, OH.3. 一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少4. 已知一个碳原子的质量是X10-23g,求一个氧原子的质量是多少g5. 1mol碳原子含多少个碳原子 1mol碳原子重多少g6. 1mol氧原子含多少个氧原子 1mol氧原子重多少g7.填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质里每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质里（g）Cx 10-23Fe-23X 10H2OX 10-23H2SOX 10-22Na+-23X 10一OH-2

18、3X 10结论：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 练习1 mol O的质量是 g1 mol S的质量是 g 1 mol CO2的质量是 g1 mol NaOH的质量是 g 1 mol NH4+的质量是 g 1 molSQ2-的质量是 g【基础知识】一、摩尔质量定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号：。 单位：。课堂练习1:计算下列物质的摩尔质量。Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量SO的摩尔质量 H2O的摩尔质量 C

19、O的摩尔质量 H2SQ的摩尔质量 Na+的摩尔质量 SO2-的摩尔质量 摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系摩尔质量相对分子质里区别联系二、物质质量（mm ,物质的量（n）和摩尔质量（MM之间的关系 课堂练习2计算下列物质的物质的量或质量：(1) 9.8g H2SO的物质的量 (2)的物质的量 (3) 的质量 (4) 的质量 课堂练习3:(1)某物质的质量为 0.73g,则该物质的摩尔质量为 (2)某一原子的质量为X10-23g,则该原子的摩尔质量为 (3)钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为 三、物质的量(n),物质的微粒数(ND ,阿伏伽德罗常数(NA),物质质量(mD之间

20、的关系课堂练习4:(1)的物质的量是,含有个水分子，含有 molH(2)的物质的量是,含有(3) X 10个 Na 个 Cl_质量是质量是B. .Na+的摩尔质量是23 g - molD.氢的摩尔质量是 2 g - mol-1 10个OH的物质的量是 (4) X 1023个CO的物质的量是【过关训练】A组1 .下列说法中正确的是()A. 1 mol O 的质量是 16 g - mol-1C. CO的摩尔质量是44 g - mol-12.下列说法中正确的是()A .摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的XC. HNO的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.下列

21、说法正确的是()+A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B. 1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是 18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4 .关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （）A.质量为44g B .有4mol原子 C .分子数为X 10 23 D .摩尔质量为44g/mol5 .填写下列表格物质分子数物质的量摩尔质量氮气14H2SO22x 10H2O6 .下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）A . 56gN2B. 2 C . 100gCl2 D . X 1023个硫酸分子7 .相同质量的镁和铝所含的原子个数比为

22、（）A . 1 : 1:9C.9:8:38 .等物质的量的氧气（。2）和臭氧（Q）,所含的分子数之比为 ,所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为 ,其质量之比为 若O2和O3质量相等，则其分子数之比为 ,氧原子数之比 【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用（3）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1 .使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2 .初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1 .物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2 .下表列

23、出了 0C、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度(g/L )1mol物质的体积(L)O2H23.下表列出了 20c时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm 3Fe5637.86 g/cm 3H2O180.998g/cm3QH5OH460.789, 3 g/cm结论:相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 (填相同或不同)相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 (填相同或不同)思考:影响物质体

24、积的因素有哪些【基础知识】1.影响物质体积的因素(1)决定物质的体积大小的因素 (2) 1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。(3)对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。(4)在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2 .气体摩尔体积概念：(1)定义：(2)符号：(3)单位：3 .气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所

25、处的 和标准状况( Pa , 0c下)，1mol任何气件 的体积都约是L 。即在标准状况下 Vmn=L/mol 。4 .气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系:【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量mr气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1 .下列叙述正确的是（）任何气体的体积都为 22.4L 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为 22.4LD.标准状况下，22.4L 的任何气体的物质的量都是1mol2 .标准状况下，5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）.48 C3 . 448mL某气体在标准状况下

26、的质量为1.28g ,该气体的摩尔质量约为（）A. 64gB. 64C. 64g - mol-1 D. 32g - mol-14 .在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g ,则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳D. 一氧化碳5 .下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6 .冲表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是A.常温常压下B.18g H 2O C. Na个H

27、z D.标准状况下 22.4L 的HkO7 . 2molcl 2和2molCQ相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D .质量相等B组8 .标准状况下，和 LH2s含有相同的氢原子数.9 . 2molSQ和3molSQ其分子数之比为 ;相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为.10 . 2mol O2和gCH 4在标准状况下占有相同的体积，其体积为 11 .标准状况下混合气体由和组成，求混合气体的体积是多少求混合气体的质量是多少12 .在273K、101kPa的条件下，将2.00g氨气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为 。（通过计

28、算得出，写出解答过程）【问题与收获】第二节化学计量在实当中的应用（4）编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1 .理解物质的量浓度的概念2 .掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1 .如何配置100g20%NaOH§液其中NaOH的物质的量是多少2 .取10g上述溶液，求其中 NaOH的物质的量【基础知识】一、物质的量浓度1 .概念：表示 里所含溶质B的 的物理量，称为B的物质的量浓度.2 .符号：3 .单位：【课堂练习1】L硫酸溶液的含义是（）A. 1L水中含有1 mol H2SOB . 1L溶液中含有1 molH +C.将98g H2SQ溶于1L水中所配成

29、的溶液D.指1L硫酸溶液中含有 98g H2SO2.判断下列说法是否正确，并分析原因(1 ) 1mol NaOH溶解在1 L水中得至U 1mol/LNaOH溶液(2 ) 标准状况下气体溶于 100ml水得到L盐酸(3 ) L H2SO溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从1 mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为 1mol/L .【归纳总结】物质的量浓度概念中要点4.溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量 n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1 .将2 molNaOH§于水配成200ml

30、溶液，求NaOH§液的物质的量浓度2 .标准状况下，气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度3 .物质的量浓度为 2 mol/L的HSO溶?夜500ml,含HSO的物质的量为多少4 .物质的量浓度为 mol/L的NaCl溶液500ml,含NaCl的物质的量为多少5 . 10molHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸6 . 1 molNaCl能配成多少 ml物质的量浓度为 L的盐酸【课堂练习3】1 .将4 0 gNaOHK体溶于水配成2 L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度2 .配制LNaOhM需要NaOH的质量是多少2-)=其中Fe3+和SO4-的物质的量

31、浓度的比值3 . LBa(OH)2溶液中，c(Ba 2+)= L Al 2(SO4)3溶液中，c(Al 3+尸c(SO4Fe 2(SO4)3 中 c(Fe3+尸 L,则 c(SO42-)=【课堂练习4】1.将mol H2SQ溶于水配成1L密度为1.28g/cm 3的硫酸溶液，求其物质的量浓度硫酸的质量分物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表送式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【过关训练】A组1 . 1L 1mol/L NaCl溶液表示A.溶液

32、中含有1mol NaClB . 1mol NaCl溶于1L水中C. 58. 5g氯化钠溶于741.5g水中D. 1L溶液中含有2 .浓度为2mol/L的NaOH§液的正确含义是（）A .在2L水中溶有80g的NaOH B . 80gNaOH§于水配成的溶液C .每升溶液中含有 80gNaOH D ,每2L溶液中含有 80gNaOH3 .在mol/LNaOH溶液中，所含NaOH勺质量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4 .下列溶液中的 c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl -)相等的是().75mL 2mol/LCaCl 2溶液.75mL 1m

33、ol/LFeCl 3溶液L的是()含的溶液1L1LA . 150mL 1mol/LNaCl 溶液 BC. 150mL 3mol/LKCl 溶液 D5 .下列溶液中，溶质的物质的量浓度为A. 含4gNaOH勺溶液1L B.C.含的溶液0.5L D.含的溶液6. 2gNaOH固体溶于水配成 250mL溶?夜,取出其中50mL,则这50mLNaO的液的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B . L C . 1mol/L D . 2mol/L7.下列关于LBa(NQ”溶液正确的说法是()A. 2L溶液中含有 Ba+离子B . 2L溶液中含有 NO-离子C. 0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度

34、为LD. 0.5L溶液中NO-离子的物质的量浓度为L8 .今有LN&SO4溶液300ml,LMgSO4溶液200ml和LAl2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是():1:1:2:2C.3:2:3:1:39 .从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分10 .将106gNaCO溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少11 .配制mol/LNa 2SO4溶液50ml,需要称取固体 N&SO4的质量是多少【问题与收获】第二节化学计量在实验中的应用（5）编写：2010学年高一化学备课组【

35、学习目标】：1 .使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物 质的量浓度溶液的方法和技能。2 .从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1 .配制mol L-NaCl溶液，需要 NaCl固体的质量是多少2 .用mol L-1的浓硫酸配制 mol L-的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少 ml思考：如何配制 mol L-NaCl溶液【基础知识】 一.配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、托盘天平(使用固体药品时用) 和 等。(1)配制固体溶质的溶液用 称量，配制

36、液体溶质的溶液可用 量取。(2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取浓H2SO用ml 量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到g. 。2 .认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规1000mL等。所以只能配制体格，常用的容量瓶有 50mL 100mL、150mL 200mL 250mL 500mL、积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立瓶塞旋转180° 一倒立一查漏。(2)容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。(3)不能

37、将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶3 .配制步骤(配制 100mL mol L-1NaOH§液)(1)计算需要NaOHK体的质量：g 。(2)称量用 准确称取 NaOHfl体g 。(3)溶解将称好的NaOHK体放入 中，用适量蒸储水溶解，冷却到 (4)转移将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，(5)洗涤用蒸储水洗涤 2 3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。(6)定容缓缓地将蒸储水注入容量瓶，直到容量瓶中

38、的液面离刻度线下cm时，改用 滴加蒸储水至 正好的与 相切，(7)摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(8)装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1.称量前小烧杯内用水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面卜降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面卜降7.定容时俯视读数(读刻度)8.定容时仰视读数(读刻度)【过关训练】1 .关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是()

39、A.B .C ,D .2 .配制mol L-1的氢氧化钠溶液250 mL,在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻 璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；堪埸。需要用 到的仪器有()A.B.C .D .3 .欲配制 mol - L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD.称11.7g NaCl,溶于水中4 .下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A. L-1NaCl 溶液B. L

40、-1AlCl3溶液C. 250m12moi L-1 MgC2 溶液D. 400m15moiL-1KClO3 溶液5 .配制 L-1Na2CQ溶?夜,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量并S中，加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸储水，搅拌、溶解。C.转移NaCQ溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.欲用98%勺浓硫酸(p=1.84g/cm 3)配制成浓度为 mol L-1的稀硫酸500ml(1) 选用的主要仪器有： (2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇

41、匀C.用胶头滴管加蒸储水至刻度线D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。(3) 简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 (偏高、偏低、无影响)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ,若搅拌 过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ,否则会使浓度偏 ;并洗涤烧杯及玻璃棒 2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ;仰视则使浓度 。 【问题与收获

42、】第一节物质的分类（1）编写：2010学年高一化学备课组邱华 刘锋【学习目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用化合物的分类学学习难点】：分类依据的选择【预备知识】1、分类是把 物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识 ,还可以分门别类的研究, 发现物质变化的规律。4、分类方法有 和。【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法Na2SO含氧酸盐

43、Na2SQ分类依据1K2SO无氧酸盐Na2SQ分类依据2NaCl钠盐Na2SQ分类依据3BaSO硫酸盐树状分类法例二：树状分类法f固固：粗盐（混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气J金属单质：Fe 物质（1）,单质（3） L非金属单质：P,一元酸HCl 酸（5）二元酸 H 2SQ 纯净物（2 k三元酸 H 3PQ 难溶碱Fe（OH） 3I 易溶碱NaOH 化合物（4） f 正盐 NaCl 非金属氧化物将下列物质填进上表的横线上，02 , Cu, H2CO , Ba（OH）2 , KNO , CO2 , 空气，含镁 60%勺 MgO2、化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分

44、成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB化合反应W、点燃“八 2H2+Q=2H2OAB=A+B分解反应CaCOHcaO+COTAB+C=A+CB置换反应H2+CuO=Cu+H2OAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O课堂练习1把以下物质分类：H2, CaO Ba(OH)2, Fe 2O3, Al,浑浊的河水， CHCHOH NH3 - HQ Ar, NaHSO Cu(OH)2, HCl, HNO, H2SO, CO, HPQ, NaOH CuSQ, Cut(OH)2CO, NaHCQ 空气，盐酸，CO CH, H2CO, MgC2, MgSO(1)属于单质的是：;(

45、2)属于金属单质的是： ;(3)属于非金属单质的是：;(4)属于稀有气体的是： ;(5)属于有机化合物的是： ;6 6)属于氧化物： ;(7)属于酸： ;(8)属于碱： ;(9)属于盐： ;(10)属于混合物：化合物分为氧化物，酸，碱，盐 ；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例： (写方程)酸酎：酸性氧化物又称酸酎。例如： 是碳酸的酸酎， 是硫酸的酸酎碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。例： (写方程)酸性氧化物 例子：氧工碱性氧化物 例子：化I其他 例子：CO Al 2O3按酸性强弱分按所含4个数分一元酸二元酸 三元酸 强酸弱酸酸：例子：例子

46、：例子：例子：例子：可溶性碱例子:按可溶性分不溶性碱例子: 强碱例子：按碱性强弱分弱碱例子:盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH+）,阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH+）,阴离子是酸根离子的盐。例子:酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NhT）外还有Hl+,阴离子是酸根离子的盐。例子:碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH+）,阴离子除酸根外还有 OH的盐。例子：Ca（OH）2CO （碱式碳酸铜）课堂练习2把以下的物质和分类用短线连起来物质分类BaSO可溶NaOH难溶NaSOMg(OH)课堂练习3把以下物质分类（酸：

47、按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）H2SO, NaOH NHHCO, P2Q, Ba(OH)2, HNO, NHCl , Mg(OH>, KOH NH H2O, CHCOOH SO, HCl,H2CO, Cu(OH)2, CaQ Fe(OH)3, Ci±(OH)2CO, H2O, H3Po【过关训练】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于“ N32CO”的分类不正确的是（）A、化合物日氧化物G碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NHBCHC NaHCOD、HClQ3、下列各物质中

48、，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰R石油，液氨C、Ns2CO -10屋O, Ns2CODk石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水 B 、氢氧化钾，含铜 80%勺氧化铜Cu相对原子质量64）C、澄清的石灰水，粗盐 D 、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A、硫酸、纯碱、石膏R氢硫酸、烧碱、绿矶C、碳酸、乙醇、醋酸钠口磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰心水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质： NkCONa2OSiO2

49、铁 QCa(OH)2HkSO 海水 新鲜的空气 Ba(OH)2 (ll)NaBr Fe3Q H2O(14)AgNO请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是 ,属于单质的是 ,属于氧化物的是,属于酸的是 ,属于碱的是 ,属 于盐的是。8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO属于()酸 氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸 一元酸化合物混合物A、B、CD、9、以下哪一个化合物是正盐()A. KHSO B. Cu(OH)2COC. Ca(H2PO) 2D. NHNO10、下列关于氧化物的叙述中正确的是()A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化

50、物B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D 、酸性氧化物都能与水化合生成酸，请将其挑出来，并说明理由。11、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类物质组不属于同一类的物质理由Mg、Q、N2、NO(2)NaOH、NaCO、CH、KCl(3)H2CO、HSQ、NH H2Q HaSiOs(4)CaO、SO、CO、SiO2【收获与反思】第一节 物质的分类（2）编写：2010学年高一化学备课组邱华 刘锋【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔

51、效应。2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。学学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【基础知识】1、分散系是前者属于被分散的物质，叫 ；后者起容纳分散质的作用，叫 问题一：分别指出 CuSO溶液和碘酒中的分散质和分散剂。 2、按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠(包臧着水的碳酸钙)固固有色玻璃、合金3、根据分散质 不同，可将分散系分为 、和 三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液4、胶体的制备及性质A. Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体实验：