专题8——化学平衡状态学案

1、高三第一轮化学复习教案高考热点专题训练 8一化学平衡状态(高考真题精练)考点1化学平衡状态的概念、移动1.(北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+ Y(g) y Z(g)，经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z ,下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L s) B.将容器体积变为 20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>02.(全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙

2、述与示意图不相符合的是() H)平衡态U v(J)0反应时间A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID .同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等3 .(全国卷II)已知：C(s)+CO2(g)=2CO(g) ; H >0。该反应达到平衡后，下列条件有 利于反应向正方向进行的是()A .升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强4 .(全国卷)反应2A(g) +B(g)±2C(g);

3、AH>0o下列的反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压5 .(重庆卷)已知反应mX(g)+nY(g) =士 qZ(g)的 H v 0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应 达到平衡时，下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动8. X的正反应速率是Y的逆反应速率的 m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6 .(天津卷)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) -Z(g) + W(s)； ah>0下列叙述正确的是()A .加入少量

4、W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入 X,上述反应的4H增大7 .(全国卷)已知反应A2 (g) +2B2 (g)=2AB2 (g)的Hv0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小8 .升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8 .（天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） =1/2N2（g） +CO2（g）； AH = 373.2 kJ/mol

5、 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A .加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2D.降低温度同时增大压强9 .（全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应 mA （g） + nB （ s） =pC （g）达到平衡后, 压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A . ( m+n)必定小于 pB . (m+n )必定大于pC. m必定小于p10.（江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容器中充人 正确的是（）A.达到化学平衡时, B.达到化学平衡时, C.达到化学

6、平衡时, D.达到化学平衡时,1mol N 2和3mol H 2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法N2将完全转化为NH3N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 正反应和逆反应的速率都为零11.（天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程中将 NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小12 .（天津

7、卷）对平衡 CO2 （g）错误！未找到引用源。CO2 （aq）； H= -19.75kJ/mol ,为增 大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压13 .（四川卷）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g）,发生反应：CO +H2O（g） = CO2+ H2o当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积 同他和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A . 0.5 mol CO + 2 mol H 2O（g） + 1 mol CO 2+ 1 mol H 2B. 1 m

8、ol CO + 1 mol H 2O（g） + 1 mol CO 2 + 1 mol H 2C. 0.5 mol CO + 1.5 mol H 2O（g） + 0.4 mol CO 2+0.4 mol H 2D. 0.5 mol CO + 1.5 mol H 2O（g） + 0.5 mol CO 2+ 0.5 mol H 214 .（江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g）-3C（g）,若反应开始时充入 2 mol A和2 mol B ,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变 时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A . 2

9、mol CB. 2 mol A、1 mol B 和 1 mol He （不参加反应）C. 1 mol B 和 1 mol CD. 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C考点2化学平衡的图象题15 .（全国 I 卷）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2（g）. H=- 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）木cij箕5ZIOWV l2O0t1、IQ'P/Ilk- 10D.16.（全国n卷）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+ H2（g）错误！未找到引用源。CO（g）111+ H2O

10、（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物'、物质的、质实、量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲17 .（四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2（G+12（g）错误!未找到引用源。2HI（g）,在温度Ti和T2时，产物的量或时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）A. T1 >T2, H>00J同B

11、. T1>T2, Hv 0C. T1VT2, H>0D. T1VT2, Hv018 .（广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:673K, 30MPa下n（NH 3）和n（H2）随时间变化的关N2(g)+3H2(g) =5=2NH3(g)； Hv0。D.其他条件不变，773K下反应至ti时刻，n（H2）比上图中d点的值大19.（江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,度CEIL :可匀 1b X反座温度:u-.-'K匕百 土日 )反应Hi A（由卜以白*阳十得到如下变化规律（图中 p表示压强，T表示温度，

12、n表示物质的量）根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应 I :H>0, p2> piB.反应n ：h<0, Ti>T2C.反应出：H>0, T2>Ti;或HV0, T2VT1D.反应IV: HV0,T2>Ti20.（江苏卷）在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)=2C(g); HV0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:0下列判断一定错误 的是（） A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图n研究

13、的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图出研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高21 .(广东卷)在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2 (g)=三O2 (g) +2NO (g); AH>0,达到平稳。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是()A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压弓II时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量22 .(全国卷I)右图是温度和压强对X + Y2Z反 应影响的示意图。图中横坐标表示温度， 纵坐标表示平衡 混合气体中Z的

14、体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的 H>023 .(北京卷)在一定温度不同压强(P1VP2)下，可逆反应2X(g)| 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(小)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的()24 .(海南卷)反应 A(g)+B(g)错误！未找到引用源。C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。该反应是 反应(填 吸热"放热”)；(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填揩大"减小“不变”)原因是

15、 ;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？,原因是。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E2的变化是：Ei,E2(填墙大“减小、“不变"325 .(上海卷)(1)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O,在850c时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)=±CO2(g)十H2 (g) ； Hv0。CO和H2O浓度变化如下图， 则04min的平均反应速率u (CO) =mol/(L min)。030 c85。丁时物宽浓度的变化时间(min)COH2OCO2H200.200.300020.130.230.060.063cic2c3c34C1c2c3c350.110.210.0860.090.260.10tC时物质浓度(mol/L)的变化(2) tC (高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于 状态；ci数值 0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中 5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。a.增加了水蒸气的量b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气的浓度26 .(上海卷)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下