人教版初中化学2020中考复习专题《化学方程式》专题检测(含答案)

1、化学方程式专题检测一、单选题1 .下列化学方程式与事实相符且正确的是点燃A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 2Fe+O=2FeOB.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgN3=CuN3+Ag，、一一八C 硫酸镀溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（ NH） 2SO+2NaO NaSO+2NHT +2H2OMnO2D.加热混有二氧化钮的氯酸钾固体 2KC1Q 2KC1+OT 2.下图为某反应的微观示意图，下列说法不正确 的是 A.反应后的物质是混合物B.该反应中与的分子个数比为2:3C该反应属于化合反应D.该反应可以表示为2CO+02CO3 .科学家采用“组分转化”技术，将 CQ和隆按一定比例混合，在

2、一定条件下反应的化学方 程式为2CO + 6H 2 = X + 4H 2O中，X的化学式是A. CH4 B . GH C . KCO D . H2C2C44 .与水相关的叙述正确的是（）A.保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子B.电解水的化学方程式是HO著HT+OTC.电解水产生的氢气和氧气的质量比为 2 : 1D.电解水实验说明水是一种化合物5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631A.该变化的基本反应类型是化合反应B.参加反应的甲

3、、丙的质量比为1: 9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10: 9D.甲反应后的质量为8g6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.镁条燃烧时，固体物质的质量会增加C.澄清石灰水露置在空气中变重D.打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小7 .在化学反应3H+FeOU=2Fe+3HO中，反应中各物质之间的质量比是A. 1 ： 1B. 3 ： 12 ： 3C, 3 ： 80 ： 56 ： 27 D. 1 ： 80 ： 28 ： 98 .下列化学方程式正确的是A. 2KC1Q叁 2KC1+3OB.S+Q在 SOT C . 4Fe+3O 2FqQ D.4P+5O 2RO9 .某河

4、水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为2R+2HO+782FeS（4+2H2SO,则R的化学式是（）D. Fe2s3A. FeSB. FeSC. FeO10.偏钛酸钢（BaTid）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置，则偏钛酸钢中钛（Ti）元素的化合价为：C. +3D. +4B.物质的分子个数D.各种原子的总数A. + 1B. +211 .化学反应前后可能发生改变的是A.物质的质量总和C.元素的种类加压12 .在化学方程式CO+3HR+HO中，则R的化学式是（）催化剂A. CHOB. CHC. COD. CHQ二、实验题13.第六组同学对上述部分反应前后物质的

5、质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。(1)如图所示，实验前天平平衡 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为,观察到天平的指针(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央"，下同) 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计闭”)装置进行探究。(2)某同学根据质量守恒定律研究物质 W的组成。一定条件下,W在密闭容器内发生反应,反应前后各物质的质量如下图所示:/go?一定条件反应前23gW32gH2O反迎后图中X =go物质W/由 种

6、元素组成，其中碳、氢原子个数比为(填最简14.下图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题(1)写出仪器名称：a： b五(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化钮制取氧气，若要控制反应速率，要收集较为纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是(填字母)；写出该反应的化学方程式:三、推断题15 .已知A是铜锈，主要成分是Cu(OH)2CO,物质转化关系如图所示.其中 G F、H、I是无(3)在啰反应中属于化合反应的是 (填序号).(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H,反应的化学方程式是 .(5)反应的化学方程式 .16 . A B、G D四种元素，A元素的原子的第三层电子层上有 1个电子；B元

7、素最低价态为- 2价，其离子的核外电子数与 A离子的核外电子数相同；C元素的单质是密度最小的气体；D 元素原子核外有2层电子，且可与B形成DB型化合物，一个DB分子中含有22个质子.请填 写下列空白：(1) A、R G D四种元素分别为：A 、B: C> D:(2) A、R C三种元素形成化合物的化学式是 ; A、B、D三种元素形成化合物的化学式 是; A、B、G D四种元素形成的化合物的化学式是 .四、计算题17 .黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取 15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸, 测

8、定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸 的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：奉产生气体的质量也桶盐酸的质量也15.0g黄铜材料中含锌 4 稀盐酸中溶质白质量分数为 (写出计算过程，下同。)(3)当两者恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数为 18 .某工厂需要280g生石灰(CaO)作干燥剂，需要碳酸钙的质量是 至少需要含碳酸钙80% 的石灰石(杂质不参加反应)的质量是。19 .金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)地壳中含量最高的金属元素是 (写元素符号，下同)；人体中含量最高的金属元素 是。(2)铁制品容易锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程

9、式为 。(3)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入 ,在高温下， 利用其中反应生成的 把铁从铁矿石中还原出来。(4)炼钢过程中，检验员提取5g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，将生成的气体用足量的澄 清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀。求：该钢样燃烧时生成二氧化碳的质量；该钢 样中碳的质量分数。(写出计算过程)1 . C 2. B 3. B 4. D 5. B 6. D 7. C 8. D 9. A 10. D 11. B 12. A13. CaCO+2HCLCaCb+COT +HO在标尺中央偏右 密闭 523 1:3MnO214. 酒精灯长颈漏斗 C、F 2H 2Q=2HO+OT15. (1) CO (2) CO、H ( 3 )(4) 2KC1O =2KCl+3O T (5) Cu2(OH